PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

LABORATORIO DE FÍSICA Y QUÍMICA
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
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1. OBJETIVO.
Realizar el procedimiento de preparación de disoluciones de
concentración determinada.
2. MATERIALES.
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Vaso de precipitados.
Espátula
Matraz aforado
Balanza electrónica
Varilla
Agua
Vidrio de reloj
Pipeta
Soluto de la disolución o disolución madre
3. MÉTODO.
A) Preparación de una disolución a partir del soluto puro.
De acuerdo con las distintas formas de expresar la concentración lo
primero que deberemos determinar es la masa de soluto que se necesita
para diluir posteriormente con el disolvente (generalmente agua) sabiendo
de antemano la cantidad de disolución que queremos preparar.
Si el soluto es sólido, se pesará en un vidrio de reloj con la tara
correspondiente (si la cantidad es grande se utilizará vaso de precipitados)
y con ayuda de una espátula la cantidad que hayamos determinado
como necesaria. En ocasiones, el sólido requiere ser finamente dividido en
un mortero.
Si el soluto es líquido, se pesará en un vaso de precipitados con la
tara correspondiente y se utilizará una pipeta pasteur para afinar la
pesada. En caso de haber determinado la cantidad necesaria en volumen
se utilizará una pipeta con las debidas precauciones.
A continuación se pasará el soluto al matraz aforado y se arrastrará
lo que pueda quedar en el vidrio o en el vaso con pequeñas porciones de
agua repetidas veces.
Posteriormente se añade agua hasta la mitad del matraz aforado
aproximadamente, se tapará y con mucha precaución se agitará en
todas las direcciones.
De vez en cuando se abrirá el tapón con
precaución para dejar salir el aire.
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Se deja reposar unos minutos para que desaparezcan las posibles
burbujas y se enrasa hasta la marca con agua.
De nuevo se procederá a agitar con las debidas precauciones y se
dejará reposar la mezcla.
Seguramente y debido a la reordenación de las partículas del soluto
en el disolvente la marca de enrase habrá bajado respecto a la señal. Es
entonces cuando con sumo cuidado y con pipeta pasteur se procederá al
último y definitivo enrase (Siempre hay que comprobar, transcurridos unos
minutos desde la preparación que queda perfectamente enrasada).
La disolución está lista para usar.
B) Preparación de una disolución a partir de una disolución madre de
mayor concentración.
Un segundo método de obtener disoluciones es a partir de una más
concentrada, añadiendo más disolvente, obtener una segunda más diluida, esto
es de menor concentración.
Para calcular la concentración de la disolución obtenida se puede aplicar la
siguiente ecuación:
Molaridad disolución inicial x Volumen de disolución inicial =
= Molaridad disolución final x Volumen de disolución final.
Como ejemplo vamos a calcular la molaridad de una disolución de NaCl
obtenida a partir de 0,5 litros de disolución 2 M de NaCl, si añadimos 750 ml de
disolvente (H2O) a dicha disolución final. Aplicando la fórmula:
M0 x V0 = Mf x Vf
2 x 0,5 = Mf x (0,5 + 0,75)
Mf = 0,8 M (moles/litro)
Se procederá a la preparación de manera análoga a la descripción
del caso en que el soluto es líquido.
4. ACTIVIDADES
1.- Indica cómo habría que calcular la cantidad de soluto si no fuese 100% puro,
sino con un 85% en riqueza, por ejemplo.
2.- Explica porqué Vds ≠ Vs +Vd. ¿En qué parte de la práctica se comprueba esto?
3.- Suponiendo que al preparar una disolución, ésta se calienta, ¿Habría que
esperar a que se enfriara para dar por terminada su preparación? ¿Porqué?