Documento 252208

Una célula electrolítica contiene 2 litros de una disolución de sulfato de cobre (II). Después
de pasar una corriente eléctrica de 1'3 A durante 18 horas se deposita todo el cobre de la
disolución. Calcule razonadamente la concentración en g/l de la disolución inicial de la
disolución inicial de sulfato de cobre II.
DATOS: masas atómicas (uma): S=32,0 ; O =16,0 ; H=1,0.
Aplicando el método del ion electrón ajuste la reacción siguiente, razonando quiénes son el
oxidante y reductor.
KMnO4 + KCl + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O
El clorato potásico oxida al ion cromo (III) a cromato en medio básica reduciéndose a
cloruro. Si partimos de sulfato de cromo (II), clorato potásico e hidróxido potásico, se forma
cromato potásico y sulfato potásico y agua. Ajustar la reacción iónica y molecular por el
método del ion electrón. ¿Por cuánto hay que dividir la masa molecular del clorato potásico
para obtener su peso equivalente según esta reacción?. Hállelo.
a) Al sumergir un clavo de Fe en una disolución de CuSO4 1M, se observa que el clavo se
recubre de un barro rojizo. Interpretar el fenómeno proponiendo una ecuación química.
b) Dados los siguientes potenciales estándar de oxidación-reducción:
Fe3+ + e-  Fe2+ Eo = 0,77 V
Pb2+ + 2e-  Pb Eo = - 0,13 V
b.1) Justificar el sentido en el que se producirá la siguiente
reacción:
Pb2+ + 2 Fe2+  Pb + 2 Fe3+
b.2) Calcule la f.e.m. estándar de la pila y represéntala
correctamente.
b.3) Cuando se alcance el equilibrio en la reacción:
b.3.1) ¿Cuánto valdrá la fem de la pila?
b.3.2) ¿Cuál será el valor de Kc?
En disolución acuosa de ácido sulfúrico, el permanganato potásico reacciona con el oxalato
potásico (etanodioato de potasio K2C2O4) para dar sulfato de manganeso (II), sulfato
potásico, agua y dióxido de carbono.
a) ¿Cuál es la sustancia reductora y cual la oxidante?
b) ¿Qué compuesto (o elemento) se oxida?
c) Ajusta la reacción por el método del ion electrón.
d) ¿Cuántos equivalentes-gramo hay en 120 g de permanganato
potásico y en 80 g de oxalato potásico?
Ajusta las siguientes reacciones redox:
a.
I2 + HNO3
NO + HIO3 + H2O (transcurre en medio ácido).
b. KNO3 + Al + KOH
NH3 + KAlO2 (transcurre en medio básico).
NOTA: el KAlO2 es el aluminato potásico formado por el anión AlO2- y el catión K+.
Ajusta las siguientes ecuaciones redox:
a.
Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3
b. Cr(OH)3 + KOH + H2O2
Na2CrO4 + CO2 + KNO2
K2CrO4 + H2O
Ajusta las siguientes ecuaciones redox:
a.
K2Cr2O7 + HI + H2SO4
b. KMnO4 + SO2 + H2O
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
H2SO4 + MnSO4 + K2SO4
Dada la siguiente tabla de potenciales normales de reducción expresados en voltios:
Par redox
º
Cl2 / Cl-
1,35
1,19
1,16
Cu2+ / Cu0
0,35
0,23
0,15
Sn4+ / Sn2+
0,15
Sn2+ / Sn0
-0,14
a) Escriba el nombre de :




La forma reducida del oxidante más fuerte.
Un catión que pueda ser oxidante y reductor.
La especie más reductora.
Un anión que puede ser oxidante y reductor.
b) Escriba y ajuste dos reacciones que sean espontáneas entre las especies que figuren en la
tabla que correspondan a cada una de estas reacciones redox:


Una oxidación de un catión por un anión.
Una reducción de un catión por un anión.
Escriba la f.e.m. estándar de cada una de las pilas así formadas.
Ajusta las siguientes ecuaciones redox:
a.
HNO3 + I2
HIO3 + NO2 + H2O
b. Zn + NaNO3 + NaOH NH3 + Na2ZnO2 + H2O
Ajusta la siguiente ecuación redox:
CrI3 + KOH + Cl2
K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
El ácido nítrico oxida al ácido sulfhídrico a azufre mientras que él se reduce a ion amonio:
a. Ajuste dicha reacción por el método ion – electrón.
b. Calcule qué volumen de ácido nítrico 0,1 M será necesario para oxidar 0,0425 g. de
ácido sulfhídrico.
c. Calcule el peso equivalente de ácido sulfhídrico y de ácido nítrico.
Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; N = 14 ; H =1
El yodo reacciona con el dióxido de azufre en presencia de agua para producir yoduro de
hidrógeno y trióxido de azufre.
a. Ajuste la reacción por el método ión – electrón.
b. Calcule el peso equivalente del oxidante y del reductor en esta ecuación.
c. Calcule la normalidad, para esta reacción, de una disolución de yodo 0,05 M.
DATOS: O = 16; S = 32; I = 127
Sabiendo que Eºred (Ag+/Ag) = 0,80 V y Eºred (Cu2+/Cu) = 0,34 V. Justifique si son válidos, o no,
las siguientes afirmaciones:
a.
b.
c.
d.
El Cu reduce Ag+.
El polo negativo de una pila formada por ambos electrodos sería Ag +/Ag.
De las reacciones señaladas, el ion Ag + es el oxidante más fuerte.
La reacción 2Ag + Cu2+  2Ag+ + Cu se produce espontáneamente:
Ag+
Cu
2+
+
+
e-
Ag Eº1 = 0,80 V
-
Cu Eº2 = 0,34 V
2e
reducción
oxidación
El clorato potásico en medio básico oxida al yoduro potásico disuelto en agua a yodo
reduciéndose él a cloruro (también se obtiene KOH).
a.
¿Cuánto clorato potásico se necesitará para obtener 250 gramos de yodo? (Supóngase
que la reacción es total).
b. Halle también el peso equivalente del clorato de potasio y del yoduro de potasio en esta
reacción.
DATOS: Cl = 35,5 ; K = 39,102 ; I = 126,9 ; O = 16 ; H = 1
Hallar el potencial de la reacción:
2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O
cuando [Cr2O72-] = 0,50 M; [I-] = 0,10 M; [Cr3+] = 0,20 M; [I2] = 0,010 M y [H+] = 0,010 M.
Escriba también la reacción anódica y catódica.
DATOS: Eº (Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V ; Eº (I2/I-) = 0,53 V ;
Cr = 51,996; H = 1; O = 16; I = 126,9
a) Defina el concepto electrónico de oxidación y de reducción.
b) Indique cuál o cuales de las semirreacciones siguientes corresponden a una oxidación y cuál o cuales a una reduc
c) Indique la variación del número de oxidación del cloro, hierro y azufre.
En presencia de ácido sulfúrico, el permanganato de potasio reacciona con el sulfato de hierro (II) transformándo
sulfato de hierro (III), al mismo tiempo que se forma sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua.
a) Escriba las semirreacciones correspondientes de oxidación-reducción
b) Escriba la reacción molecular ajustada