Preparar disoluciones de sulfato de cobre y hidróxido de sodio (el

Preparar disoluciones de sulfato de cobre y hidróxido de sodio (el resto son comerciales)
OBJETIVO DIDÁCTICO
Identificar pictogramas de
riesgo de productos de uso
cotidiano
Conocer la formulación y
nomenclatura química de
productos de uso cotidiano
(sosa caústica, amoniaco)
Preparación de disoluciones
MATERIAL
 Sulfato de cobre
pentahidratado
 Hidróxido sódico
(comercial)
 Vasos de precipitados
 Balanza
PROCEDIMIENTO
 Prepara 150 ml de una
disolución 10g/L de
NaOH.
 Prepara una disolución
20 g/L de sulfato de
cobre
INVESTIGA/RESPONDE
1. Identifica los pictogramas de riesgo de los envases y
busca su significado. (TRABAJO PREVIO)
2. ¿Qué medidas de seguridad piensas que se deberían
utilizar en su uso doméstico? (TRABAJO PREVIO)
3. ¿Cuál es la fórmula del amoniaco? ¿Y la de la sosa
cáustica? ¿Y la del salfumán? (TRABAJO PREVIO)
4. Escribe todos los cálculos realizados en la preparación
de disoluciones. (TRABAJO PREVIO)
Reacción entre la disolución de sulfato de cobre y el hidróxido sódico
OBJETIVO DIDÁCTICO
Identificar una reacción de
precipitación
2NaOH + CuSO4-->
Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)
MATERIAL
 Disolución sulfato de
cobre y disolución
hidróxido sódico
 Vaso de precipitados
PROCEDIMIENTO
 En un tubo de ensayo
añade unas gotas de la
disolución de NaOH a la
de sulfato.
INVESTIGA/RESPONDE
5. ¿Qué cambios observas en la disolución?
6. Indica si se forma algún compuesto nuevo.
7. ¿Qué aspecto tiene? ¿Se puede separar?
MATERIAL
 Disolución del apartado
anterior
 Salfuman
PROCEDIMIENTO
 Añadir poco a poco
salfuman a la disolución
hasta la redisolución
total del precipitado.
INVESTIGA/RESPONDE
8. Observa y anota todos los cambios
9. Intenta explicarlos.
Disolución del precipitado
OBJETIVO DIDÁCTICO
Identificar la redisolución del
precipitado al cambiar el pH
Reacción entre la disolución de sulfato de cobre y el amoniaco
OBJETIVO DIDÁCTICO
Identificar una reacción de
precipitación: formación del
precipitado Cu2SO4(OH)2
MATERIAL
 Disolución sulfato de
cobre y amoniaco
PROCEDIMIENTO
 Añade poco a poco unas
gotas de salfuman a la
disolución del sulfato
PREGUNTAS
10. Observa y anota todos los cambios.
NOTA:
2 Cu2+ + SO42- + 2 NH3 + 2 H2O  CuSO4(OH)2 (s) + 2 NH4+
Reacción entre la disolución de sulfato de cobre y el amoniaco en exceso
OBJETIVO DIDÁCTICO
Identificar la reacción de
formación del complejo
MATERIAL
 Disolución del apartado
anterior y amoniaco (en
exceso)
PROCEDIMIENTO
 Añadir más amoniaco a
la disolución anterior
PREGUNTAS
11. ¿Qué cambios observas en la disolución?
NOTA:
CuSO4(OH)2 (s) + 8 NH3  2 Cu(NH3)42+ + SO42- + 2 OH-
PROCEDIMIENTO
 Sumergir el clavo en la
disolución.
PREGUNTAS
12. Anota todos los cambios observados.
13. Formula y ajusta la reacción
NOTA:
Cu2+ + Fe(s)  Cu (s) + Fe2+
Reacción redox entre el sulfato de cobre y el hierro
OBJETIVO DIDÁCTICO
Identificar una reacción
redox entre el cobre y el
hierro
MATERIAL
 Disolución de sulfato de
cobre y clavos de hierro
Reacción de disolución de la moneda
Cu + H2O2 + 2 H+  Cu2+ + 2 H2O
NOTA: los alumnos no saben que la moneda lleva cobre (ver presentación), al final del proceso de disolución de la moneda, deben identificar la
presencia del Cu2+, por el color final de la misma. A posteriori se pueden realizar con esta disolución el resto de ensayos descritos anteriormente para
identificar el cobre. Recomiendo hacerlas al cabo de unas horas para que se consuma todo el agua oxigenada.