LICEO “TAJAMAR” PROVIDENCIA Depto. Química C.Luz Marín.M GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 4 SECTOR: Química NIVEL:1º Medio PROFESOR(A):Carmen Luz Marín Miranda UNIDAD TEMÁTICA : Estequiometría CONTENIDO: Composición Porcentual de un compuesto a partir de su fórmula OBJETIVO DE APRENDIZAJE: Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas e-mail : [email protected] El trabajo puede ser individual o grupal (hasta 5 alumnas) Plazo de entrega. 10 días continuos luego de enviada la guía a página de liceos de Providencia Composición Porcentual La composición porcentual de una sustancia es el por ciento en masa de cada elemento del compuesto. La masa molar representa la masa total, es decir, el 100% del compuesto o sustancia Ejemplo a) Determinar la composición porcentual del H2O Para determinarla es necesario considerar los siguientes pasos. Paso 1 : Calcular la Masa Molar (MM) o (Peso molecular= PM) del H2O H= 1, g x 2 = 2 g O= 16 g x 1 = 16 g MM. 18 g Paso 2 : Conocer el aporte en masa de cada uno de los componentes y calcular su aporte porcentual a la fórmula del compuesto , según la fórmula matemática : Masa total del elemento Porcentaje del elemento = ----------------------------------- X 100 Masa molar del compuesto El % de cada elemento que contiene el agua es: 2g % de H = ---------- X 100 X = 11,11% de H 18 g 16 g % de O = --------- X 100 18 g X = 88,89 % de O Ejemplo b) Determine la composición centesimal o porcentual del compuesto sulfato de cobre CuSO4 Paso 1 Determinar el MM del CuSO4 P.A Cu=63,54 g x 1 = 63,54 g S =32,06 g x 1 = 32,06 g O =16,00 g x 4 = 64,00 g MM 159,60 g Paso 2 Conocer el aporte en masa de cada uno de los componentes y calcular su aporte porcentual a la fórmula del compuesto , según la fórmula matemática Si te fijas bien el aporte en masa de cada elemento lo obtenemos del PA de cada elemento multiplicado por el nº de átomos del mismo ( en las guías anteriores aprendiste que el PA lo obtienes de la tabla periódica) Cálculo del % de cada elemento que contiene el CuSO4 (sulfato de cobre) 63,54 g % de Cu = ---------- X 100 159,60 g 32,06 g % de S = --------159.60g 64 g X 100 = 39.81% Cu = 20,08 % S % de O = --------- X 100 159.60 g X = 40,10 % de O Otra forma de sacar el % del último elemento es sumar los % anteriores y luego restar a 100% % de Cu Ej: 39,81 % + % de S + + 20,08 % % de O + X = %CuSO4 = 100% = 59,89 100- 59,89= 40,11 % O La suma de los porcentajes obtenidos debe dar 100% o 99,9% considerando que las divisiones efectuadas para el cálculo de cada porcentaje no dio un valor exacto. Bien una vez que hemos aprendido a calcular los porcentajes y que éstos son fijos para cada elemento dependiendo de las fórmulas, podemos a partir de ellos calcular la masa en gramos que se necesita de cualquier elemento combinados con otros elementos para dar un producto determinado. Ejemplo Que cantidad de nitrógeno y de hidrógeno se necesita para formar 63 g de NH3 Pasos a seguir para la resolución del problema Paso 1 Existen varias formas para llegar a un mismo resultado en este caso . .. lo resolveremos vía cálculo % a) Calculemos primero MM del NH3 ( Recuerda que es lo mismo que PM.) PA b) N= 14 g x 1= 14 g H= 1 g x 3= 3 g MM 17 g Cálculo del % de cada elemento que contiene el NH3 14 g % de N = ---------- X 100 17 = 82,35% de N 3g % de H = ---------- X 100 17g = 17,65 % H Paso 2 Ordenar los átomos como si fuera una ecuación química pero sin . equilibrar. %N + %H = % NH3 82,35% + 17,65 % = 100% XgN XgH 63g Aplicamos la fórmula matemática: % del elemento x masa total del compuesto Masa total del elemento = --------------------------------------------------------------100 17,65 % x 63 g X g de H = ------------------------------ =11,11g de H 100% 82,35 % x 63 g X g de N = ------------------------------ =51,88 g de H 100% Si sumamos ambos resultados 11,11+ 51,88= 62,99 aproximado es 63 g LICEO “TAJAMAR” PROVIDENCIA Depto. Química C.Luz Marín.M GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 4 Nombre: ……………………………………………….Curso………. I Determinar la composición porcentual de los siguientes compuestos: 1) NaHCO3 2) Fe(OH)3 3) Al2O3 4) Au2(CO3)3 5) Cl2O 6) H2O2 7) AgH II Determine la cantidad que se necesita : a) de Pb y de O para formar 28 g de PbO2 b) de Na , H, C, y O para formar 47 g de NaHCO3 c) de Al , N y O para formar 7g de Al(NO3)3 PA: Na= 23 g H= 1 g C= 12 g O= 16 g Fe= 55,8 g Al= 27 g Au=197 g PA: Cl= 35,5 Ag=107,8 Pb=207 N= 14 g g g g