SALES ÁCIDAS
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SALES ÁCIDAS COMPUESTOS CUATERNARIOS SALES ÁCIDAS Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al anión. SAL SISTEMÁTICA/STOCK/TRADICIONAL Fe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II) hidrogenosulfato de hierro (II) sulfato ácido de hierro (II) Fe(HSO4)3 tris[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III) hidrogenosulfato de hierro (III) sulfato ácido de hierro (III) Ca(HCO3)2 bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio hidrogenocarbonato de calcio carbonato ácido de calcio Cu(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II) dihidrogenofosfato de cobre (II) fosfato diácido de cobre (II) Ca(HSO3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de calcio hidrogenosulfito de calcio sulfato ácido de calcio NaHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio hidrogenosulfato (VI) de sodio sulfato ácido de sodio K2HPO4 hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio hidrogenofosfato (V) de sodio fosfato ácido de potasio KH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio dihidrogenofosfato (V) de potasio fosfato diácido de potasio NaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio hidrogenocarbonato de sodio carbonato ácido de sodio Cr(HSO3)3 hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) hidrogenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III) 1 OXISALES (SALES NEUTRAS) SALES NEUTRAS (OXISALES) Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es: ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido). En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente. Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto. SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONAL NaClO Na+ ClO1- oxoclorato (I) de sodio hipoclorito sódico NaClO2 Na+ ClO21- dioxoclorato (III) de sodio clorito sódico NaClO3 Na+ ClO31- NaClO4 + ClO41- trioxoclorato (V) de sodio clorato sódico Na tetraoxoclorato (VII) de sodio perclorato sódico K2SO3 + K SO3 2- SO4 2- trioxosulfato (IV) de potasio sulfito potásico K2SO4 + K tetraoxosulfato (VI) de potasio sulfato potásico KNO2 + K NO2 1- dioxonitrato (III) de potasio nitrito potásico KNO3 K+ NO31- trioxonitrato (V) de potasio nitrato potásico CaSO4 Ca2+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de calcio sulfato cálcico Li2CO3 Li+ CO32- trioxocarbonato (IV) de litio carbonato de litio KClO2 + K ClO21- dioxoclorato (III) de potasio clorito potásico Fe(BrO3)3 3+ Fe BrO3 1- tris[trioxobromato (V)] de hierro (III) 2 bromato férrico Cu3(PO4)2 2+ Cu PO4 1- SO4 2- bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II) (orto)fosfato cúprico Al2(SO4)3 Al3+ tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio sulfato de aluminio Fe2(CO3)3 Fe3+ CO32- tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III) carbonato férrico SnSiO3 Sn2+ SiO32- trioxosilicato (IV) de estaño silicato de estaño (NH4)2SO4 NH41+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de amonio sulfato amónico + - KCN K CN cianuro de potasio K2Cr2O7 K+ Cr2O72- heptaoxodicromato (VI) de potasio dicromato potásico ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua. ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO (I) Cl2O + H2O -> HClO (III) Cl2O3 + H2O -> HClO2 (V) Cl2O5 + H2O -> HClO3 (VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4 FORMULA HClO ácido hipocloroso ácido cloroso ácido clórico ácido perclórico (II) SO + H2O -> H2SO2 ácido hiposulfuroso (IV) SO2 + H2O -> H2SO3 ácido sulfuroso (VI) SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico (IV) CO2 + H2O -> H2CO3 ácido carbónico (IV) SiO2 + H2O -> H2SiO3 ácido silícico SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL oxoclorato (I) de hidrógeno TRADICIONAL ácido hipocloroso ácido oxoclórico HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso ácido dioxoclórico (III) HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico trioxoclórico (V) HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico ácido teclaoxoclórico (VII) H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso trioxosulfúrico (IV) H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico tetraoxosulfúrico (VI) H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico 3 trioxocarbónico (IV) ÁCIDOS OXOÁCIDOS PREFIJOS IMPORTANTES * ELEMENTOS CON VALENCIA PAR: meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente. orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente. di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O. * ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR: meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido. piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido. orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido. Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico. ÁCIDOS OXOÁCIDOS FORMULA H3PO4 SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico) P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando-> H3PO4 H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso) P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando-> H3PO3 HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico ácido trioxofosfórico (V) P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando-> HPO3 HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso ácido dioxofosfórico (III) P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando-> HPO2 H3AsO4 tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno ácido arsénico ácido tetraoxoarsénico (V) (ortoarsénico) As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 simplificando--> H3AsO4 H3AsO3 trioxoarseniato (III) de hidrógeno ácido arsenioso ácido trioxoarsénico (III) (ortoarsenioso) As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 simplificando--> H3AsO3 H3SbO4 tetraoxoantimoniato de hidrógeno ácido antimónico ácido tetraoxoantimónico (V) (ortoantimónico) 4 Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 simplificando--> H3SbO4 H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidróg. ácido disulfuroso ácido pentaoxodisulfato (IV) 2SO2 + H2O -> H2S2O5 H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico ácido heptaoxodisulfúrico (VI) 2SO3 + H2O -> H2S2O7 H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico ácido heptaoxodifosfórico (V) ácido pirofosfórico P2O5 + 2H2O -> H4P2O7 HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico ácido dioxobórico (III) B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando-> HBO2 H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido bórico ácido trioxobórico (III) (ortobórico) B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando-> H3BO3 H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso ácido trioxomangánico (IV) MnO2 + H2O -> H2MnO3 H2MnO4 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico ácido tetraoxomangánico (VI) MnO3 + H2O -> H2MnO4 HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido permangánico ácido tetraoxomangánico (VII) Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -simplificando--> HMnO4 H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico ácido tetraoxocrómico (VI) CrO3 + H2O -> H2CrO4 H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico ácido heptaoxodicrómico (VI) H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7 SALES NEUTRAS El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con el sufijo uro según indicamos a continuación. FORMULA LiF SISTEMÁTICA/STOCK fluoruro de litio TRADICIONAL fluoruro de litio fluoruro de litio CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio 5 fluoruro de calcio AlCl3 tricloruro de aluminio cloruro de aluminio cloruro de aluminio CuBr2 dibromuro de cobre bromuro cúprico bromuro de cobre (II) CuBr bromuro de cobre bromuro cuproso bromuro de cobre (I) MnS sulfuro de manganeso sulfuro manganoso sulfuro de manganeso (II) MnS2 disulfuro de manganeso sulfuro mangánico sulfuro de manganeso (IV) CaTe telurio de calcio telurio de calcio telurio de calcio KI yoduro de potasio yoduro potásico yoduro de potasio FeCl2 dicloruro de hierro cloruro ferroso cloruro de hierro (II) FeCl3 tricloruro de hierro cloruro férrico cloruro de hierro (III) NiS sulfuro de níquel sulfuro niqueloso sulfuro de níquel (II) K2S sulfuro de dipotasio sulfuro de potasio sulfuro de potasio PtF2 difluoruro de platino fluoruro platinoso fluoruro de platino (II) Li3N nitruro de trilitio nitruro de litio nitruro de litio (I) Mg3N2 dinitruro de trimagnesio nitruro magnésico nitruro de magnesio (II) OXIDOS BÁSICOS (METAL) Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse. FORMULA BaO SISTEMÁTICA/STOCK (mon)óxido de bario TRADICIONAL óxido de bario óxido de bario Na2O (mon)óxido de disodio óxido de sodio óxido de sodio Al2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio óxido de aluminio CoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso 6 óxido de cobalto (II) CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico óxido de cobre (II) Cu2O óxido de dicobre óxido cuproso óxido de cobre (I) FeO óxido de hierro óxido ferroso óxido de hierro (II) Fe2O3 trióxido de dihierro óxido férrico óxido de hierro (III) Rb2O óxido de dirrubidio óxido de rubidio óxido de rubidio MgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesio PbO óxido de plomo óxido plumboso óxido de plomo (II) K2O óxido de dipotasio óxido de potasio óxido de potasio SnO óxido de estaño óxido estannoso óxido de estaño (II) SnO2 dióxido de estaño óxido estánnico óxido de estaño (IV) MnO óxido de manganeso óxido manganoso óxido de manganeso (II) Mn2O3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico óxido de manganeso (III) NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso óxido de nitrógeno (II) NO2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno óxido de nitrógeno (IV) BeO óxido de berilio óxido de berilio óxido de berilio Au2O3 trióxido de dioro óxido áurico óxido de oro (III) CaO óxido de calcio óxido de calcio óxido de calcio ZnO óxido de cinc óxido de cinc óxido de cinc CrO (mon)óxido de cromo óxido cromoso óxido de cromo (II) Cr2O3 trióxido de dicromo óxido crómico 7 óxido de cromo (III) HgO óxido de mercurio óxido mercúrico óxido de mercurio (II) Hg2O óxido de dimercurio óxido mercurioso óxido de mercurio (I) PtO2 dióxido de platino óxido platínico óxido de platino (IV) Co2O3 trióxido de dicobalto óxido cobáltico óxido de cobalto (III) CO monóxido de carbono óxido carbónico óxido de carbono (II) EJERCICIOS DE REPASO 1 EJERCICIOS DE REPASO I Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: COMPUESTO FÓRMULA cloruro de hidrógeno HCl cloruro de hidrógeno HCl sulfuro de hidrógeno H2S bromuro de hidrógeno HBr teluro de hidrógeno H2Te hidruro de rubidio RbH yoduro de hidrógeno HI hidruro de germanio GeH4 ácido telurhídrico H2Te ácido yodhídrico HI ácido fluorhídrico HF óxido de plata Ag2O trióxido de difósforo P2O3 óxido de hierro (III) Fe2O3 óxido de dinitrógeno N2O óxido de plomo (II) PbO óxido de cobalto (II) CoO óxido de calcio CaO óxido de níquel (III) Ni2O3 dióxido de azufre SO2 óxido de boro (III) B2O3 óxido de dibromo Br2O óxido de potasio K2O 8 heptaóxido de dibromo Br2O7 telururo de aluminio Al2Te3 bromuro de mercurio (II) HgBr2 telururo de hierro (II) FeTe bromuro de potasio KBr yoduro de estaño (II) SnI2 seleniuro de plomo (IV) PbSe2 ácido nítrico HNO3 ácido hipocloroso HClO ácido nitroso HNO2 ácido sulfúrico H2SO4 ácido sulfhídrico H2S ácido bórico HBO2 ácido mangánico H2MnO4 ácido fosfórico H3PO4 ácido arsénico H3AsO4 ácido disulfúrico H2S2O7 ácido perbrómico HBrO4 hidróxido de litio LiOH hidróxido de cromo (III) Cr(OH)3 hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2 hidróxido de amonio NH4(OH) hidróxido de cinc Zn(OH)2 hidróxido de plomo (IV) Pb(OH)4 dicromato de plomo (IV) Pb(CrO7)2 arseniato de plata Ag3AsO4 cromato de plata Ag2CrO4 hipoclorito sódico NaClO sulfito potásico K2SO3 trioxoclorato (V) de sodio NaClO3 permanganato de amonio NH4MnO4 dihidrógenofosfato de sodio NaH2PO4 monohidróhenofosfito de cinc ZnHPO3 dihidrogenofosfito de aluminio Al(H2PO3)3 hidrógenosulfato de manganeso (II) Mg(HSO4)2 hidrógenosulfuro de amonio NH4HS hidrógenocarbonato de plata AgHCO3 EJERCICIOS DE REPASO 2 Nombra los siguientes compuestos químicos: FÓRMULA COMPUESTO 9 H2Se Seniuro de hidrógeno HgH2 hidruro mercúrico / hidruro de Hg (II) / dihidruro de Hg SiH4 hidruro de silicio (xilano) PH3 hidruro de fósforo (fosfina) HBr bromuro de hidrógeno NaH hidruro de sodio HCl cloruro de hidrógeno H2Te Telururo de hidrógeno CaH2 hidruro de calcio / dihidruro de Ca BiH3 hidruro de bismuto / trihidruro de Bi K2O óxido de potasio / monóxido de K Fe2O3 óxido férrico / óxido de Fe (III) / trióxido de dihierro CdO óxido de cadmio SrO óxido de estroncio CO anhídrido carbonoso / monóxido de carbono SeO3 anhídrido selénico / óxido de Se (VI) / trióxido de Se LiO2 óxido de litio / dióxido de Li CuO óxido de cúprico / óxido de cobre (II) CaO óxido de calcio HgO óxido mercúrico / óxido de Hg (II) / monóxido de Hg Al2O3 óxido alumínico / óxido de Al (III) / trióxido de dialuminio N2O3 anhídrido nitroso / óxido de N (III) /trióxido de dinitrógeno I2O7 anhídrido peryódico / óxido de I (VII) / heptaóxido de diyodo PtI2 fluoruro de platino / fluoruro de Pt (II) / difloruro de Pt Cu3N nitruro cuproso / nitruro de Cu (I) / mononitruro de tricobre FeP fosfuro férrico / fosfuro de Fe (III) / monofosfuro de Fe HgS sulfuro mercúrico / sulfuro de Hg (II) / monofosfuro de Hg PbI2 yoduro plumboso / yoduro de Pb (II) / diyoduro de Pb AsI3 yoduro arsenioso / yoduro de As (III) / triyoduro de As Hg2Cl2 percloruro mercurioso / dicloruro de 10 dimercurio KOH hidróxido de potasio Co(OH)2 hidróxido cobaltoso / hidróxido de Co (II) /dihidróxido de Co Al(OH)3 hidróxido de aluminio / trihidróxido de Al Mg(OH)2 hidróxido de magnesio / dihidróxido de Mg AgOH hidróxido de plata Bi(OH)3 hidróxido de bismuto / trihidróxido de Bi Cr(OH)3 hidróxido crómico / hidróxido de Cr (III) HclO ácido hipocloroso HBrO3 ácido brómico HIO2 ácido yodoso H2SO3 ácido sulfuroso HNO ácido hiponitroso SnSeO3 selenito estañoso / trioxoseleniato (IV) de Sn NH4F fluoruro de amonio Pt(SO3)2 sulfito plúmbico Li2MnO4 manganato de litio Ni(NO3)2 nitrato de niquel Hg(IO4)2 yodato mercúrico CuCO3 carbonato cúprico Fe3(PO3)2 fosfito ferroso CdHPO3 monohidrogenofosfito de cadmio BaCr2O7 dicromato de bario PbSO3 sulfito plumboso Hg2CrO4 cromato de mercurio (I) BaHPO4 hidrogenofosfato de bario 11