GUIA PEDAGOGICA Nº 1

INSTITUCION EDUCATIVA POPULAR DIOCESANO
“Una Opción para ser persona”
CODIGO:
GA-RC-11
GUIA PEDAGOGICA DE APLICACIÓN EN EL AULA
FECHA:01-MAR-09
Edición Controlada
Versión 02
GUÍA PEDAGÓGICA: N° 1
Área: Ciencias Naturales y Educación Ambiental
Grados: Décimo A
Docente: Diana Carmona Gómez
Eje temático: LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y EL ÁTOMO
Eje articulador: Entorno Físico- Procesos Químicos.
HABLANDO DEL HACER Y EL SER
“Siempre es preciso saber cuándo se acaba una etapa de la vida… Si insistes en
permanecer en ella más allá del tiempo necesario, pierdes la alegría y el sentido de todo
lo que eres”
INDICADORES DE LOGRO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Interpreta los conocimientos dados sobre la estructura de la materia y el átomo.
Resuelve ejercicios de configuración electrónica, masa atómica y número atómico.
Lidera y participa en actividades y tareas que tienen relación con el desarrollo de la guía. (ejercicios, consultas, trabajos)
Presenta oportunamente y de manera completa y ordenada los trabajos asignados sobre las propiedades físicas- químicas de la materia
Presenta los informes correspondientes a las prácticas de laboratorio
Identifica la evolución histórica de la tabla de elementos químicos
Conoce los aportes de varios científicos en el proceso de construcción de la tabla periódica.
Describe la importancia de la tabla propuesta por Mendeliev
Consulta y sustenta sobre los métodos
DESARROLLO DEL SABER
INTRODUCIÓN
La Química es una ciencia cuyo Objetivo es el estudio de la materia en cuanto a su composición, propiedades y transformaciones, pero lo que
distingue a la Química de otras disciplinas que también se ocupan del estudio de la materia es que relaciona todo esto con su micro estructura;
es decir con el mundo de las partículas que la constituyen. Estas micro estructuras son los átomos partículas formadas por un núcleo y una
corteza en los cuales se encuentran ubicados las partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. El átomo es quizás la partícula más
importante debido que a partir de su estructura dependen las propiedades de las sustancias, las cuales determinan los enlaces que se pueden
formar entre los elementos. A estas sustancias formadas de los enlaces podemos darles nombres a partir de una nomenclatura y así las
diferenciamos, es decir, la nomenclatura es el nombre de los compuestos.
ACTIVIDAD A DESARROLLAR
ANTES DE REALIZAR LAS ACTIVIDADES ES NECESARIO QUE LEAS
CONCIENZUDAMENTE LOS TEMAS Y LOS ESTUDIES. ELLO ES
NECESARIO PARA COMPRENDER LO QUE SE VA A HACER.
RECUERDA QUE EL OBJETIVO NO ES COPIAR SINO ENTENDER LO
ESTUDIADO PARA PODER DEFENDERTE TANTO EN LAS
EVALUACIONES COMO EN LA VIDA DIARIA.
1.
Haciendo uso de internet busca páginas en las que
puedas encontrar información sobre la historia,
definición, finalidad y clasificación de la Química.
2.
Elabora un mapa conceptual a partir de la información
consultada. Para ello ten en cuenta los siguientes
enlaces.
a.
http://www.tecnicas-deestudio.org/aprendizaje/como_realizar_un_ma
pa_conceptual.htm
b.
http://gamorenorod.files.wordpress.com/2012
/05/mapas_conceptuales.pdf
APLICACIÓN DE NUEVOS CONCEPTOS
1)
En Pereira o Dosquebradas que empresas aplican
procesos químicos en la elaboración de productos:
a. Alimenticios
Cuando un átomo se rompe o se divide, produce muchísimo
calor y luz. La energía atómica.
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus
propiedades y que no es posible dividir mediante
procesos
químicos.
b. Industriales
2)
¿Qué estudia la Química Inorgánica?
3)
¿Qué diferencias existen entre la química inorgánica y la
química orgánica o del carbono?
4)
Explique por medio de eventos cotidianos la aplicación
del la química.
Elementos y Compuestos
El agua es un compuesto, porque dentro de cada
una de sus moléculas tiene 2 tipos de átomos
diferentes, oxigeno e hidrógeno. La madera
también tiene varios tipos de elementos en su
interior.
COMPLEMENTACIÓN Y/O AMPLIACIÓN
1)
2)
¿Qué procesos caseros nos muestran la aplicación de la
química?
Cómo se relaciona la química con los procesos
metabólicos del cuerpo humano.
El oxígeno sólo tiene moléculas y átomos iguales entre sí, por
lo tanto lo consideramos un elemento. Lo mismo le sucede al
plomo y al oro.
MAGNITUDES
Visita
la
siguiente
página
http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/magnitudes.html ,
1.
Escribe en tu cuaderno todo sobre magnitudes.
2.
Realiza las actividades que allí se proponen.
La molécula es un conjunto de
átomos iguales o diferentes,
unidos por enlaces químicos, que
constituyen la mínima porción de
una sustancia que puede
separarse
sin
alterar
sus
propiedades.
MATERIA
Definición de materia
Decimos que la materia es todo aquello que ocupa un lugar
en el espacio. Se considera que es lo que forma la parte
sensible de los objetos palpables o detectables por medios
físicos.
Una silla, por ejemplo, ocupa un sitio en el espacio, se puede
tocar, se puede sentir, se puede medir, etc. Para que otro
objeto pueda ocupar el lugar de la silla; lógicamente,
debemos
cambiarla
de
sitio.
Y… ¿qué forma la materia?...pues los átomos. Tomemos por
ejemplo una pared; está formada por bloques, los bloques
están formados por arena, cemento y piedras pequeñas. Si
nos fijamos en un granito de arena, este se compone de otras
partículas minúsculas llamadas moléculas que están formadas
por grupos de átomos.
La fuerza entre los átomos es
la razón por la cual el agua
cambia de estado. Si la fuerza
entre sus átomos es grande, el
agua es sólida como el hielo.
Si la fuerza entre sus átomos
es débil, el agua se convierte
en
vapor.
APLICACIÓN DE NUEVOS CONCEPTOS
1.
Elabora una presentación en diapositivas sobre la
estructura, clasificación, estados, cambios de estado de
la materia, transformación de la materia y propiedades
de la materia.
2.
Explica ante tus compañeros tu trabajo realizado.
Guía y apoya tu trabajo en las siguientes páginas y videos que
encontrarás en www.youtube.com.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva
_materia/curso/materiales/estados/estados1.htm
http://www.youtube.com/watch?v=Ay8MXxHYMQ&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=ziBkoFwWlYU
LAS MEZCLAS
Se conoce como mezcla a la combinación de dos o más sustancias,
sin que se produzca como consecuencia de esta una reacción
química y las sustancias participantes de la mencionada mezcla
conservarán sus propiedades e identidad.
En tanto, lo que si puede diferir son las propiedades químicas de
los distintos componentes y por lo general, según los casos y las
necesidades, las mismas pueden ser separadas, es decir, aislados
sus componentes, a través de diversos procedimientos mecánicos.
APLICACIÓN DE NUEVOS CONCEPTOS
1.
Lee todo lo expuesto en la siguiente página.
http://www.educared.org/global/anavegar5/podium/images/B/
1563/mezclas.htm
2.
En tu cuaderno saca las ideas principales del tema.
3.
En cada caso define dos ejemplos sencillos donde puedas
aplicar lo aprendido.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y LA ENERGÍA
Ley de conservación de la materia. La masa de un sistema
permanece invariable cualquiera que sea la transformación que
ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de
los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos en
reacción. Así fue enunciada en el año 1745, Mijaíl Lomonosov. En
el mismo año, y de manera independiente, el químico Antoine
Lavoisier propone que “la materia no se crea ni se destruye, sólo
se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de
conservación de la materia es conocida como ley de LavoisierLomonosov.
Historia
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la
materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada
independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine
Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una
reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir,
la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de
los productos».
Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las
reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma
sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta
la equivalencia entre masa y energía.
Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la
química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones
químicas mediante la ecuación química, y de los métodos
gravimétricos de la química analítica.
Estos científicos se referían a la materia másica. Más adelante se
observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña
variación de masa. Sin embargo, esta variación se explica con la
teoría de la relatividad de Einstein, que propone una equivalencia
entre masa y energía. De esta manera, la variación de masa en
algunas reacciones nucleares estaría complementada por una
variación de energía, en el sentido contrario, de manera que si se
observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en
energía, y si la masa aumenta, es que la energía se transformó en
masa.
Teniendo en cuenta la ley de conservación de la materia, cuando
escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera
que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos
debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de
la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante
de cada molécula. El índice estequiométrico es un número
multiplica a los átomos de la sustancia delante de la cual está
colocado.
Fuentes
Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. 1978.
TEMPERATURA
La temperatura es una medida utilizada por la física y la química,
que expresa el nivel de agitación que poseen los átomos de un
cuerpo (concepto también aplicable al ambiente, que es un cuerpo
gaseoso). De manera coloquial relacionamos la temperatura con la
sensación subjetiva del "calor", lo que no es preciso ya que en
realidad sentimos subjetivamente lo que llamamos "calor" cuando
entramos en contacto por ejemplo con un ambiente a mayor
temperatura que la de nuestro cuerpo, habiendo transferencia de
energía. La temperatura entonces está relacionada con la energía
interna (técnicamente la suma de la energía asociada al
movimiento de las partículas, lo que conocemos cono energía
cinética interna, más la energía potencial interna) de un cuerpo; o
sea a mayor temperatura mayor será la energía interna. La
termodinámica es una rama de la física que estudia la
temperatura, además de la presión y el volumen de los sistemas
físicos a nivel microscópico.
Destacan entre los conceptos asociados a la temperatura lo que se
conoce como el equilibrio térmico, que se da cuando dos cuerpos
en contacto térmico tienen la misma temperatura, o sea cuando
no hay flujo de calor (energía) entre ellos. Por el contrario, al estar
en contacto dos cuerpos a diferente temperatura, tendremos un
flujo de calor o energía desde el cuerpo de mayor temperatura
hasta que ambos cuerpos lleguen al equilibrio térmico.
Para la medición de la temperatura, como ya lo comentamos no es
suficiente la sensación térmica que se pueda experimentar, en
cuanto a si algo está "frío" o si está "caliente", pues de esta
manera resultaría un concepto relativo con acotadas aplicaciones.
Existen para medir la temperatura de manera objetiva diferentes
escalas; destaca una escala absoluta de medida de temperatura
que comienza del cero absoluto, cuya unidad de medida utilizada
por el Sistema Internacional es el Kelvin (K), en honor a William
Thomson. 0ºK (cero grados Kelvin) equivalen a -273,15ºC siendo
ésta la temperatura más baja posible. También hay otras unidades
de medida, como la escala centígrada (ºC) que es la utilizada por la
mayoría de los países y va desde los 0ºC (punto de congelación del
agua) a 100ºC (punto de ebullición del agua); o la Fahrenheit (ºF)
utilizada ampliamente en el mundo anglosajón.
El instrumento que se utiliza para medir la temperatura es el
termómetro. Los primeros se basaban en la dilatación de un
material específico que se encontraba dentro del termómetro. A
medida que aumenta la temperatura, se produce la dilatación que
marca el resultado. Por lo general, se utilizaba el mercurio como
material para la dilatación. La desventaja que trae consigo la
utilización del termómetro de mercurio es su efecto contaminante,
razón por la cual el año 2007 el gobierno español prohibió el uso
de este instrumento.
Existen varios tipos de termómetros, y los principales son:

Vidrio: Estructura de vidrio que en su interior hay
mercurio que se dilata para marcar la temperatura.

Resistencia: Alambre de platino que cambia su
resistencia eléctrica a media que aumenta la
temperatura.

Termopar: Mide temperaturas basadas en la fuerza
automotriz

Pirómetro: Mide temperaturas muy elevadas

Digitales: un microchip interpreta por ejemplo la
información relativa a una resistencia desplegando la
información en una pantalla de LCD.

Lámina bimetálica: Formado por dos láminas de metal de
coeficientes de dilatación distintos. El coeficiente más
alto se encuentra al interior
APLICACIÓN DE NUEVOS CONCEPTOS
1.
Consulta las escalas utilizadas para la medición de
temperatura.
2.
Cuáles expresiones se emplean para convertir de una
escala de temperatura a otra.
3.
Convierte 50°C a °F
4.
Convierte -50°C a K
5.
Realiza como mínimo 10 ejercicios relacionados con la
conversión de temperatura.
DENSIDAD
Esta propiedad específica de la materia relaciona la masa de
un cuerpo con el volumen que este ocupa.
Mira el siguiente enlace:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_intera
ctiva_materia/curso/materiales/propiedades/densidad.htm
APLICACIÓN DE NUEVOS CONCEPTOS
Copia en tu cuaderno la teoría sobre esta propiedad de la
materia.
Realiza los ejercicios propuestos.
COMPLEMENTACIÓN Y/O AMPLIACIÓN
Consulta qué es el peso específico, la fórmula usada para hallarlo y
realiza cómo mínimo 5 ejercicios relacionados con este.
ENERGÍA
APLICACIÓN DE NUEVOS CONCEPTOS
Lee todo lo relacionado con el tema de la energía. Puedes usar el
siguiente
enlace:
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/2esobiologia/2q
uincena1/2q1_contenidos_4g.htm#
Toma los apuntes necesarios en tu cuaderno.
Realiza cada uno de los ejercicios que proponen en la página 3 o
directamente de esta página.
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/2esobiologia/2q
uincena1/2q1_ejercicios_1a.htm
Prepara en parejas una exposición en power point sobre la
temática vista.
“Nuestra recompensa se encuentra
en el esfuerzo y no en el resultado.
Un esfuerzo total es una victoria
completa”. Mahatma Gandhi (líder de
la India).