GUÍA DE APRENDIZAJE N°_6_ RESPUESTAS - REACCIONES QUÍMICAS SOLUCIONARIO

LICEO CARMELA CARVAJAL DE PRAT
PROVIDENCIA
DPTO DE BIOLOGÍA
GUÍA DE APRENDIZAJE N°_6_
RESPUESTAS - REACCIONES QUÍMICAS
SOLUCIONARIO
SECTOR: Estudio y Comprensión de la Naturaleza
NIVEL: 7° Básicos
PROFESOR(ES):
MIRIAM DONAIRE P - FABIOLA GALLARDO S.
MAIL DE PROFESORES: MIRIAM DONAIRE: [email protected]
FABIOLA GALLARDO: [email protected]
UNIDAD TEMÁTICA o DE APRENDIZAJE: LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES
CONTENIDO: Transformaciones de la materia – Reacciones Químicas
APRENDIZAJE ESPERADO: Caracterizar las transformaciones fisicoquímicas de la
materia
TIEMPO PARA DESARROLLO: 5 días hasta el 16 de Octubre
PLAZO DE ENTREGA: No se entrega, se retroalimenta con el desarrollo realizado por
Ustedes en su cuaderno.
INSTRUCCIONES:
1. Este trabajo es de internalización de los aprendizajes, no se debe reenviar, para ello usted
debe:
2. Comparar las respuestas elaboradas por ustedes de su guía, con las que les estamos enviando
3. En las preguntas, cuyas respuestas sean diferentes, vuelva a revisar su guía conceptual para
corroborar la respuesta correcta.
4. Si aún tienen dudas, pueden plantear sus interrogantes a nuestros mail, para intentar resolver
dichas inquietudes
Respuestas de la Guía de
Reacciones química
Actividad Nº 1
1.- A partir de la imagen anterior, que corresponde a la representación de la reacción química de
la formación del ácido clorhídrico, responde lo siguiente:
a.- ¿Cuáles son los reactantes? Cloro (Cl) e Hidrógeno (H)
b.- ¿Cuáles son los productos? Ácido clorhídrico
c.- ¿Cuántas moléculas de reactantes participan en la reacción? Participan 2 moléculas de
reactantes: 1 molécula de cloro (Cl2) y 1 molécula de hidrógeno (H2)
d.- ¿Cuántas moléculas se forman como producto de la reacción química?
Como producto de la reacción química se forman dos moléculas de ácido clorhídrico (2HCl)
2.- Aplica lo aprendido en la siguiente reacción química:
Una molécula de nitrógeno (N2) reacciona con tres moléculas de hidrógeno (H2) para dar
dos moléculas de amoníaco (2NH3)
a.- Representa gráficamente la reacción anterior, considerando que un átomo es una esfera
.
+
b.- Escribe la ecuación química para esta reacción.
N2
+
3H2
2NH3
Actividad 2
1.- Observa la representación esquemática de la reacción química y responde las siguientes
preguntas:
a.- ¿Cuáles son los reactantes? 1 Átomo de Carbono y 1 molécula de oxígeno
b.- ¿Cuáles son los productos? 1 molécula de dióxido de carbono
c.- ¿Qué sucede con las moléculas de los reactantes al ocurrir la reacción?
Los reactantes entran en contacto, colisionan entre sí, con cierta energía provocando que se
rompa el enlace de la molécula de oxígeno y formando nuevos enlaces con el carbono,
produciéndose el reordenamiento de los átomos para formar una nueva molécula, el dióxido de
carbono.
2.- ¿Cómo se lee la ecuación química siguiente? Escríbalo
a.- 2H2 (g)
+ O2 (g)
2H2 O (I)
g = gas
l = líquido
Dos moléculas de hidrógeno gaseoso reaccionan con una molécula de oxígeno gaseoso,
generando dos moléculas de agua en estado líquido
Actividad 3
1.- Cuando agregamos vinagre sobre bicarbonato de sodio, el recipiente se calienta un poco.
¿Qué clase de reacción es? ¿Por qué?
Es una reacción exotérmica porque libera energía en forma de calor
2.- La oxidación del hierro (oxígeno + hierro) es muy lenta. ¿Qué podríamos hacer para que fuera
más rápida?
Aumentar la temperatura o la concentración de los reactantes o usar un catalizador
3.- ¿Qué es un catalizador y que función cumple?
Un catalizador es una sustancia química que puede ser inorgánica como algunos iones o puede
ser orgánica, de naturaleza proteica, como las enzimas, que aceleran la velocidad de las
reacciones químicas.
4.- Nombre los factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas y explica cada uno
de ellos
Temperatura: aumenta el grado de agitación de las moléculas, lo que provoca un mayor número
de choques entre ellas rompiéndose los enlaces y formándose otros nuevos.
Concentración de reactantes. Cuanto más concentrados estén los reactivos, mayor probabilidad
existe de que choquen las moléculas.
Naturaleza de los reactantes. Algunas sustancias reaccionan inmediatamente después de
ponerlas en contacto, transformándose en otras nuevas, por ejemplo: la limadura de cinc
Superficie de contacto entre los reactantes. Cuanto más divididas están las sustancias, más
superficie de contacto presenta y se pueden producir más choques de unas moléculas con otras.
Presencia de catalizadores. Son sustancias químicas que aumentan la velocidad de las reacciones
químicas.
Actividad 4
7.- Si 50g de una sustancia reaccionan exactamente con 30g de otra, ¿qué masa tendrán los
productos de esa reacción? ¿Por qué?
La masa de los productos será de 80g, porque de acuerdo a la “ley de conservación de la materia”
la masa de los reactantes debe ser igual a la de los productos.
8.- Para formar 32,5g de una sustancia AB se requieren se utilizan 13,2g de la sustancia A.
¿Cuántos gramos de la sustancia B se requieren?
Se requieren 19,3 g de la sustancia B
Actividad 5
1.- El esquema es la representación gráfica de una reacción química, obsérvala y responde:
Número de átomos
Elemento
Reactantes
Productos
Carbono (C)
1
1
Oxígeno (O)
4
4
Hidrógeno
(H)
4
4
2.- ¿Qué sucede con las moléculas de los reactantes al ocurrir la reacción?
Las moléculas de los reactantes al ocurrir la reacción colisionan, se rompen enlaces y se forman
enlaces nuevos generándose los productos
4.- ¿Cómo es la cantidad de átomos de cada elemento en los reactantes y productos?
La cantidad de átomos de cada elemento en los reactantes y en los productos es igual
5.- ¿Esta reacción se encuentra equilibrada? Fundamenta tu respuesta
La reacción se encuentra equilibrada porque el número de átomos es igual a ambos lados de la
reacción
6.- Equilibra las siguientes ecuaciones
4
Fe (s) +
H2O + Cl2
3
O2(g)
2
HCl
Fe2O3(s)
+ Esta reacción presenta un error
No considerarla