Colegio CEMEP-Química 1ro media-Proyecto # 1-Marzo-Abril- 2010-2011-Prof. María Soledad Portela Colegio CEMEP Química 1ro media Proyecto # 1 marzo-abril 2010-2011 Prof. María Soledad Portela Enlace y estructura química El conocimiento de las características de las uniones que existen entre los átomos permite a los científicos separar y unir éstos a voluntad, adaptando la materia a las necesidades de la especie humana. Propósito #1: Comprender y conocer los tipos de enlaces químicos más importantes. Estudia las páginas 94 a 113 de tu libro, más la información proporcionada en clase y desarrolla estos puntos: 1.1 A-Completa el siguiente párrafo con las palabras que correspondan: El __________________________ es la fuerza que mantiene unidos los átomos cuando se agrupan para formar moléculas estables. En él participan los electrones de __________________. Los enlaces sencillos se pueden representar por: __________, ________________ y __________. La ______________________ es aquella energía involucrada en un enlace químico. La propiedad periódica involucrada en los enlaces es la ________________________, que determina que los elementos sean ____________________________ o ___________________________; es decir ganan electrones o los ceden. B- Define la regla del octeto. C- Elabora un cuadro para explicar en qué consiste la estructura de Lewis e identificar el grupo al que pertenecen estos elementos: potasio, calcio, boro, carbono, iodo. 1.2 A- Define el enlace iónico. B- Cita tres ejemplos de moléculas iónicas. C- Menciona las propiedades de este enlace. 1.3 A- Define el enlace metálico. B- Cita las propiedades metálicas C- Ejemplifica estas propiedades indicando punto de fusión, punto de ebullición y electronegatividad del sodio y el cobalto. 1.4 A- Elabora un mapa conceptual que incluya: definición de enlace covalente, tipos de enlace covalente, fuerzas intermoleculares. B- Cita las propiedades de los enlaces covalentes. 1.5 Todos los materiales obtenidos en las distintas industrias están unido por algún tipo de enlace; escribe 3 ejemplos en cada una de las columnas. Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente 1.7 Investiga sobre la contaminación ambiental provocada por las industrias químicas. Escribe mínimo 10 líneas sobre la misma: definición, ejemplos, consecuencias ambientales, soluciones y opinión personal. 1 Colegio CEMEP-Química 1ro media-Proyecto # 1-Marzo-Abril- 2010-2011-Prof. María Soledad Portela Reacciones químicas y estequiometría El conocimiento sistemático de los procesos químicos nos permite fabricar industrialmente sustancias que no existen en la naturaleza y que son de gran utilidad y beneficio para la sociedad. Propósito # 2: Interpretar reacciones químicas en términos moleculares y molares. Estudia las páginas 116 a 127 de tu libro y desarrolla estos puntos: 2.1 A. B. C. D. E. 2.2 Elabora un glosario con la definición de estos términos: Reacción química Reactivo Producto Ecuación química Coeficiente estequiométrico. Completa el siguiente cuadro acerca de la clasificación de las reacciones químicas. Criterio Reacción Según la relación Combinación o síntesis de los reactivos Descomposición o análisis con los productos Sustitución Combustión Según su Neutralización naturaleza Oxidación-reducción Definición 2.3 Define los siguientes términos: A. Masa atómica B. Unidad de masa atómica C. Peso molecular D. Mol 2.4 Ejemplo E. Estequiometria F. Relación mol-mol G. Relación peso-peso. Enuncia las leyes de Lavoisier, Proust, y Dalton. 2.5 Resuelve: Calcula el peso molecular de: A. KI B. H2SO4 C. HNO3 Resuelve: Calcula los moles de: A. 500 g/mol de KI B. 600 g/mol de H2SO4 D. CH4 2.6 2.7 C. 200 g/mol de HNO3 D. 330 g/mol de CH4 Balancea las siguientes reacciones: Ba (NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + HNO3 A. B. Ca (OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4 )2 + H2O 2.8 Resuelve: ¿Cuántos moles y cuántos gramos de ácido nítrico se obtienen a partir de 250 g/mol del nitrato de bario? (usar información de los puntos 2.5, 2.6 y 2.7) 2 Colegio CEMEP-Química 1ro media-Proyecto # 1-Marzo-Abril- 2010-2011-Prof. María Soledad Portela Soluciones y cinética química En la naturaleza existe un equilibrio químico, ésto es así porque constantemente se están produciendo procesos que se revierten, donde una vez formados los productos se pueden convertir en las sustancias que le dieron origen y viceversa. Propósito #3: Comprender y aplicar las diferentes formas de expresar concentraciones en una solución. Reconocer la importancia del equilibrio químico en las reacciones químicas. Estudia las páginas 128 a 147 de tu libro, más la información de clase y desarrolla estos puntos: 3.1 A- Define los siguientes términos: A. Solución B. Soluto C. Solvente B- Cita las características de las soluciones. C- Menciona los factores que influyen en la solubilidad de una sustancia. D- Clasifica las soluciones según su estado de agregación y según la cantidad de soluto disuelto. Presenta en un esquema de llaves. 3.2 A. B. C. D. E. F. Define estas formas de expresión de la concentración de una solución y escribe su fórmula. Fracción molar del soluto y del solvente. Porcentaje en masa Porcentaje en volumen Molaridad Molalidad Normalidad 3.3 Resuelve los siguientes ejercicios: A. Se disuelven 2 moles de glucosa en 10 moles de agua. Calcula la fracción molar de la glucosa y el agua. B. Hay una solución de 25 g de cloruro de sodio y 125 g de agua. Determina el porcentaje en masa de la sal. (% m/m) C. Se mezclaron 35 mL de ácido clorhídrico en 0.5 L de agua. Determina el porcentaje en volumen. (% v/v) D. ¿Cuál es la concentración molar de una solución formada por 56 g de cloruro de sodio en 2 L de agua? E. ¿Cuál es la molaridad de una solución de 34 g. de sulfato de cobre CuSO4 en 1750 Kg de solvente? F. ¿Cuál es la molaridad de una solución formada por 56 g de cloruro de sodio en 2 L de agua? 3.4 A- Define: A. Cinética química B. Mecanismo de reacción C. Velocidad de reacción B- Cita los factores que influyen en la velocidad de una reacción. 3.5 Elabora un cuadro sinóptico sobre equilibrio químico. Debe incluir definición, requisitos y los distintos tipos con su definición. 3 Colegio CEMEP-Química 1ro media-Proyecto # 1-Marzo-Abril- 2010-2011-Prof. María Soledad Portela 3.6 A- Cita el principio de Le Chatelier, y da un ejemplo del mismo. B- Escribe la fórmula de la constante de equilibrio C- Resuelve: La reacción N2 + 3H2 2NH3 se realiza a una temperatura de 400°C en un recipiente cuyo volumen es 10 L. Una vez establecido el equilibrio se encuentran 3.1 moles de nitrógeno, 5 moles de hidrógeno y 1.4 moles de amoníaco. Calcula la constante de equilibrio para esta reacción a la temperatura dada. 3.7 El equilibrio dinámico es un proceso que se da todo el tiempo en la naturaleza en forma de ciclos biogeoquímicos; un ejemplo del mismo es el ciclo del agua, investiga este ciclo y otros que se den en la naturaleza. Escribe mínimo 10 líneas sobre ellos describiendo como ocurren. CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES Entrega proyecto escrito (*) Puesta en común Propósito # 1 23 de marzo 25 de marzo Propósito # 2 30 de marzo 1 de abril Propósito # 3 6 de abril 8 de abril 13 de abril Examen mensual (*) Si el punto a computadora no puede imprimirse enviar a [email protected]. El mismo día de la entrega. Se acepta vía mail con el compromiso de imprimirlo al día siguiente. Sólo tienen valor los proyectos entregados el día pautado o con un día de atraso aplicando una penalidad de 2 puntos. Bibliografía: -Química 1 Edición 2009 Santillana -Química McGraw Hill -Química 1 siglo 21 Ed. Susaeta -www.quimicanet.com.ar www.geocities.com -es.wipedia.org -www.buscabiografias.com 4