Colegio CEMEP-Química 1ro media-Proyecto # 1-Marzo-Abril

Colegio CEMEP-Química 1ro media-Proyecto # 1-Marzo-Abril- 2010-2011-Prof. María Soledad Portela
Colegio CEMEP
Química 1ro media
Proyecto # 1 marzo-abril 2010-2011
Prof. María Soledad Portela
Enlace y estructura química
El conocimiento de las características de las uniones que existen entre los átomos permite a
los científicos separar y unir éstos a voluntad, adaptando la materia a las necesidades de la
especie humana.
Propósito #1: Comprender y conocer los tipos de enlaces químicos más importantes.
Estudia las páginas 94 a 113 de tu libro, más la información proporcionada en clase y
desarrolla estos puntos:
1.1
A-Completa el siguiente párrafo con las palabras que correspondan:
El __________________________ es la fuerza que mantiene unidos los átomos cuando se
agrupan para formar moléculas estables. En él participan los electrones de __________________.
Los enlaces sencillos se pueden representar por: __________, ________________ y __________.
La ______________________ es aquella energía involucrada en un enlace químico. La propiedad
periódica involucrada en los enlaces es la ________________________, que determina que los
elementos sean ____________________________ o ___________________________; es decir
ganan electrones o los ceden.
B- Define la regla del octeto.
C- Elabora un cuadro para explicar en qué consiste la estructura de Lewis e identificar el
grupo al que pertenecen estos elementos: potasio, calcio, boro, carbono, iodo.
1.2
A- Define el enlace iónico.
B- Cita tres ejemplos de moléculas iónicas.
C- Menciona las propiedades de este enlace.
1.3
A- Define el enlace metálico.
B- Cita las propiedades metálicas
C- Ejemplifica estas propiedades indicando punto de fusión, punto de ebullición y
electronegatividad del sodio y el cobalto.
1.4
A- Elabora un mapa conceptual que incluya: definición de enlace covalente, tipos de enlace
covalente, fuerzas intermoleculares.
B- Cita las propiedades de los enlaces covalentes.
1.5
Todos los materiales obtenidos en las distintas industrias están unido por algún tipo de
enlace; escribe 3 ejemplos en cada una de las columnas.
Enlace iónico
Enlace metálico
Enlace covalente
1.7
Investiga sobre la contaminación ambiental provocada por las industrias químicas. Escribe
mínimo 10 líneas sobre la misma: definición, ejemplos, consecuencias ambientales, soluciones y
opinión personal.
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Reacciones químicas y estequiometría
El conocimiento sistemático de los procesos químicos nos permite fabricar industrialmente
sustancias que no existen en la naturaleza y que son de gran utilidad y beneficio para la sociedad.
Propósito # 2: Interpretar reacciones químicas en términos moleculares y molares.
Estudia las páginas 116 a 127 de tu libro y desarrolla estos puntos:
2.1
A.
B.
C.
D.
E.
2.2
Elabora un glosario con la definición de estos términos:
Reacción química
Reactivo
Producto
Ecuación química
Coeficiente estequiométrico.
Completa el siguiente cuadro acerca de la clasificación de las reacciones químicas.
Criterio
Reacción
Según la relación Combinación o síntesis
de los reactivos Descomposición o análisis
con los productos Sustitución
Combustión
Según su
Neutralización
naturaleza
Oxidación-reducción
Definición
2.3
Define los siguientes términos:
A. Masa atómica
B. Unidad de masa atómica
C. Peso molecular
D. Mol
2.4
Ejemplo
E. Estequiometria
F. Relación mol-mol
G. Relación peso-peso.
Enuncia las leyes de Lavoisier, Proust, y Dalton.
2.5
Resuelve:
Calcula el peso molecular de:
A. KI
B. H2SO4
C. HNO3
Resuelve:
Calcula los moles de:
A. 500 g/mol de KI
B. 600 g/mol de H2SO4
D. CH4
2.6
2.7
C. 200 g/mol de HNO3
D. 330 g/mol de CH4
Balancea las siguientes reacciones:
Ba (NO3)2 + H2SO4
BaSO4 + HNO3
A.
B. Ca (OH)2 + H3PO4
Ca3(PO4 )2 + H2O
2.8
Resuelve:
¿Cuántos moles y cuántos gramos de ácido nítrico se obtienen a partir de 250 g/mol del
nitrato de bario? (usar información de los puntos 2.5, 2.6 y 2.7)
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Soluciones y cinética química
En la naturaleza existe un equilibrio químico, ésto es así porque constantemente se están
produciendo procesos que se revierten, donde una vez formados los productos se pueden convertir
en las sustancias que le dieron origen y viceversa.
Propósito #3: Comprender y aplicar las diferentes formas de expresar concentraciones en
una solución.
Reconocer la importancia del equilibrio químico en las reacciones químicas.
Estudia las páginas 128 a 147 de tu libro, más la información de clase y desarrolla estos
puntos:
3.1
A- Define los siguientes términos:
A. Solución
B. Soluto
C. Solvente
B- Cita las características de las soluciones.
C- Menciona los factores que influyen en la solubilidad de una sustancia.
D- Clasifica las soluciones según su estado de agregación y según la cantidad de soluto
disuelto. Presenta en un esquema de llaves.
3.2
A.
B.
C.
D.
E.
F.
Define estas formas de expresión de la concentración de una solución y escribe su fórmula.
Fracción molar del soluto y del solvente.
Porcentaje en masa
Porcentaje en volumen
Molaridad
Molalidad
Normalidad
3.3
Resuelve los siguientes ejercicios:
A. Se disuelven 2 moles de glucosa en 10 moles de agua. Calcula la fracción molar de la
glucosa y el agua.
B. Hay una solución de 25 g de cloruro de sodio y 125 g de agua. Determina el porcentaje en
masa de la sal. (% m/m)
C. Se mezclaron 35 mL de ácido clorhídrico en 0.5 L de agua. Determina el porcentaje en
volumen. (% v/v)
D. ¿Cuál es la concentración molar de una solución formada por 56 g de cloruro de sodio en 2
L de agua?
E. ¿Cuál es la molaridad de una solución de 34 g. de sulfato de cobre CuSO4 en 1750 Kg de
solvente?
F. ¿Cuál es la molaridad de una solución formada por 56 g de cloruro de sodio en 2 L de
agua?
3.4
A- Define:
A. Cinética química
B. Mecanismo de reacción
C. Velocidad de reacción
B- Cita los factores que influyen en la velocidad de una reacción.
3.5
Elabora un cuadro sinóptico sobre equilibrio químico. Debe incluir definición, requisitos y los
distintos tipos con su definición.
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3.6
A- Cita el principio de Le Chatelier, y da un ejemplo del mismo.
B- Escribe la fórmula de la constante de equilibrio
C- Resuelve: La reacción N2 + 3H2
2NH3 se realiza a una temperatura de 400°C en
un recipiente cuyo volumen es 10 L. Una vez establecido el equilibrio se encuentran 3.1 moles de
nitrógeno, 5 moles de hidrógeno y 1.4 moles de amoníaco. Calcula la constante de equilibrio para
esta reacción a la temperatura dada.
3.7
El equilibrio dinámico es un proceso que se da todo el tiempo en la naturaleza en forma de
ciclos biogeoquímicos; un ejemplo del mismo es el ciclo del agua, investiga este ciclo y otros que
se den en la naturaleza. Escribe mínimo 10 líneas sobre ellos describiendo como ocurren.
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES
Entrega proyecto escrito (*)
Puesta en común
Propósito # 1
23 de marzo
25 de marzo
Propósito # 2
30 de marzo
1 de abril
Propósito # 3
6 de abril
8 de abril
13 de abril
Examen mensual
(*) Si el punto a computadora no puede imprimirse enviar a [email protected]. El mismo día
de la entrega. Se acepta vía mail con el compromiso de imprimirlo al día siguiente.
Sólo tienen valor los proyectos entregados el día pautado o con un día de atraso aplicando una
penalidad de 2 puntos.
Bibliografía:
-Química 1 Edición 2009 Santillana
-Química McGraw Hill
-Química 1 siglo 21 Ed. Susaeta
-www.quimicanet.com.ar
www.geocities.com
-es.wipedia.org
-www.buscabiografias.com
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