Colegio María Auxiliadora TALLER DE PRPARACIÓN DEL BIMESTRAL-QUÍMICA 10º

Colegio María Auxiliadora
TALLER DE PRPARACIÓN DEL BIMESTRAL-QUÍMICA 10º
REALIZA EL BIMESTRAL DEL AÑO ANTERIOR
Las siguientes preguntas son de selección múltiple. Escoge la respuesta correcta JUSTIFICÁNDOLA, en cada espacio.
A. (4 puntos) Preguntas 1 hasta la 5 : El sulfuro de aluminio puede prepararse al hacer reaccionar el hidróxido de aluminio con el ácido sulfhídrico,
produciendo también agua, según la ecuación química
2 Al(OH)3 +
78 g/mol
3 H2S
34 g/mol
Al2S3
+
150 g/mol
6 H2O
18 g/mol
1.
Las moles de agua que se producen con 9 moles de H2S y suficiente hidróxido de aluminio, son:
A. 6
B. 18
C. 27/6
D. 27
2.
Los gramos de hidróxido de aluminio Al(OH) 3 que necesito para producir 1 mol de Al2S3 son:
A. 78
B. 156
C. 312
D. 2
3.
Los gramos de ácido sulfhídrico que se necesitan para reaccionar con 156 gramos de hidróxido de aluminio son:
A. 102
B. 68
C. 3
D. 45
4.
El reactivo en exceso cuando se hacen reaccionar 2 moles de cada reactivo es:
A. Al2S3
B. H2O
C. H2S
D. Al(OH)3
E.
Si se hacen reaccionar 2 moles de cada sustancia, el número de moles de agua producida es:
A. 4
B. 6
C. 0,25
D. 3
5.
B. (1 punto) Selecciona la respuesta MÁS correcta
1. En un mol de cualquier elemento hay 6,02X1023 átomos y su valor es igual al número atómico en gramos del elemento. El siguiente cuadro muestra
varias características fundamentales de 3 elementos:
Elemento
mol
# de átomos Masa
(gramos)
Cloro
2
A
70
Fósforo
Oxígeno
B
2
6,02x1023
12,04x1023
31
C
Los valores de A, B, C, son respectivamente
A. 12,04x1023 - 2 mol - 16 g
B. 6,02x1023 - 20 mol - 3,2 g
C. 12,04x1023 - 1 mol - 32 g
D. 6,02x1023 - 1 mol - 16 g
2. De acuerdo con la fórmula molecular C6H12O6, podemos decir:
A. Su masa molecular es 24 gr/mol
B. La fórmula estructural es C3H4O3
C. Su masa molecular es de 190g/mol
D. Su fórmula empírica es C2H4O2
3.
El mayor porcentaje en masa del compuesto CaCO3, está representado por:
A. Carbono
B. Calcio
C. Oxígeno
D. Carbono y calcio
Masas atómicas (g/mol)
Ca. 40
C: 12
O : 16
4. El número de moles (n) se define como la relación entre la masa ( m, en gramos) y la masa molecular (m, en gr/mol) así: n = m/ m. La siguiente
gráfica muestra datos de masa y peso molecular para tres compuestos. H 2O, CO2 y HNO3. Determinar cuál compuesto (identificado con A, B y C) tiene
mayor cantidad de moles
A. H2O
B. CO2
C. HNO3
D. no se puede determinar con
dichos datos
5. Los científicos escogieron la masa atómica del carbono 12 para determinar las masas relativas de todos lo átomos, en forma similar un comerciante
de frutas creyó que era ventajoso para él determinar una nueva escala de masa, para lo cual tomó como referencia la masa de la naranja (100 gr), a la
que le dio arbitrariamente una masa de 50 unidades de masas frutales. Una unidad de masa frutal (u.m.f), según él, era un cincuentavo de la masa de
una naranja. De acuerdo con lo anterior podemos afirmar que:
A. Una u.m.f. es una medida adecuada para medir
B. Una u.m.f. es una medida absoluta para evaluar el peso de cualquier fruta
C. El peso de una piña de 600 gr equivale a 6 naranjas de 50 u.m.f.
D. Una manzana tiene 60 u.m.f., lo cual equivale a una y media naranja de 50 u.m.f.
FÓRMULAS QUÍMICAS
1. Cuál es la diferencia entre fórmula empírica y molecular?
2. Hallar la fórmula empírica para un compuesto, cuya composición porcentual es 36% de Al y 64% de S
3. La composición centesimal de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
4. El peso molecular del dioxano es 88 y su composición porcentual es: 54.5% de C, 9.15% de H y el resto de oxígeno. Su fórmula molecular es:
a) C2H2 b) C4H8O2 c) C3H4O3 d) C2H16O3 e) C2H4O
5. Una muestra de 1,261 g de cafeína contiene 0,624 g de C; 0,065 g de H; 0,364 g de N y el resto de O. Determinar sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo
que su masa molecular es 194.
UNIDADES QUÍMICAS
6. ¿Cuál es la masa en gramos de?:
a. 0,420 moles de Mg
b. 565 molesde C
c. 5,68x1026 moléculas de NH3
d. 5 x10 25 átomos de litio
7. Hallar las masas moleculares de:
a. KCl
b. Na2CO3
c. H3PO4
d. Ca3(po4)2
e. Mg(NO2)2
8. Cuántas moles de encuentran en:
a. 450 mg de KCl
b. 158 gr de Na2CO3
c. 8x1030 moléculas de ácido sulfúrico
9. Cuántas partículas (átomos o moléculas) se encuentran en:
a.
5 moles de CO2
b.
320 gr de azufre
c.
66 gramos de KMnO4
10. Hallar la composición porcentual de cada elemento en el compuesto dado:
a. CH2
b. CH2O
c. K2Cr2O7
CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS
11. Dada la ecuación:
a.
b.
c.
d.
e.
Na2CO3 + HCl
H2O + NaCl + CO2
Calcula las moles de sal que se forman a partir de 1,3 moles de ácido clorhídrico
Cuántas moles de carbonato de sodio se necesitan para producir 100 gramos de dióxido de carbono?
Determinar la cantidad en gramos de HCl y Na2CO3 que se necesita para obtener 250 gr de CO2
Cuántas moléculas de agua resultan en la reacción?
Si se añaden 5 moles de cada reactivo cuál es el reactivo en exceso?
12. Dada la reacción:
a.
b.
c.
d.
Si se tiene 2 moles de H2O, calcular:

Moles de óxido de sodio que reaccionan

Moles de NaOH que se producen
Si se tienen 0,5 moles de Na2O, calcular

Los gramos de NaOH que se producen
Si se tienen 40 gramos de hidróxido de sodio, hallar

Los gr de oxido de sodio que se necesitan

Los gr de agua que se requieren
Si se tienen 5 gr de Na2O y 2 gr de H2O

¿Cuál es el reactivo límite?

¿Cuánto hidróxido se produce?
13. Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno. a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar. b) Calcula la
cantidad de hidrógeno desprendido.
14. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O ¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00
mol de C2H5OH de esta manera?.
15. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se
produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O +
5Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
16. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
¿si se hacen reaccionar 100g de cara reactivo, cuánta agua se produce?
17. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con 2 moles de oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles del producto resultan, cuánto reactivo sobra?
18. Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno. a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar. b) Calcula
la cantidad de hidrógeno desprendido.