Tarea 2

Tarea 2
Resuelva los siguientes problemas. Debe mostrar los cálculos.
Calcula la variación de entalpía en la siguiente reacción e indica si la reacción es exotérmica o
endotérmica:
3 NO2 (g) + H2O (l) ⇌ 2 HNO3 (ac) + NO (g)
a partir de los siguientes datos:
2 NO (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO2 (g) ΔHº = –173 kJ.
2 N2 (g) + 5 O2 (g) + 2H2O (l) ⇌ 4 HNO3 (ac) ΔHº = –255 kJ
N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO (g) ΔHº = 181 kJ
La entalpía estándar de formación del octano líquido vale –252 kJ/mol. Las entalpías estándar de
combustión del carbono y del hidrógeno son –393 y –285 kJ/mol, respectiva-mente. Con estos
datos, calcula la cantidad de calor desprendido en la combustión comple-ta de 10 g. de octano.
Calcular el calor de reacción en el proceso: C2H4+H2O ↔ C2H5OH a 25ºC, conociendo los
calores de combustión a 298K del alcohol etílico, C2H5OH, y del etileno C2H4, que valen
respectivamente 1367 y 1411 KJ.
Calcular el calor de reacción a 25ºC y 1 atm, del proceso:
CH3CHO( g )  O2 g   CO2 g   H2Ol 
sabiendo que:
H 0f para las especies CO2 g  , H 2Ol  , y CH 3CHO( g ) vale -94, 052; -68,32 y -39,76 Kcal .
Cuando un mol de alcohol metílico, CH3OH, se quema, a 298ºC y a volumen constante se
desprenden 173,65 Kcal en forma de calor. ¿Cuál es la ΔH para esta reacción? B) a 298 K el
calor de formación del agua líquida y CO2(g) son respectivamente, -68,32 y -94,05 Kcal. Calcular
la entalpía normal de formación del metanol líquido c) La entalpía de vaporización del metanol es
8,43. Calcular la H 0f para el metanol gas.
La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos, de fórmula general C 8H18.
Conociendo los siguientes calores de formación en condiciones estándar: ΔHf (H2O(l)) = –285.83
kJ/mol, ΔHf (CO2(g))= –394 kJ/mol, ΔHf(C8H18(l)) = –250 kJ/mol, y sabiendo que la densidad de
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la gasolina es de 800 kg/m :
a) Escribe la ecuación de combustión de la gasolina.
b) Calcula las kilocalorías liberadas en la combustión de 5 litros de gasolina.
c) ¿Qué volumen de CO2, medido a 30 ºC y presión atmosférica, se genera en tal combustión?
Hallar la energía de enlace H-Cl, sabiendo que la entalpía de formación de HCl y las de
disociación del H2 y del Cl2 son, respectivamente, -92,3; 436 y 242,6 Kj/mol.
¿Será espontánea la reacción: N2O(g) N2(g) + ½ O2(g) si ΔHº =- 81,6 KJ; ΔSº= 75,3 J/K?
Sabiendo que la entalpía de formación a 25 ºC del amoníaco es –45’98 kJ/mol y las entropías a la
misma temperatura del NH3, N2 y H2 son, respectivamente, 192.3, 191.0 y 130.8 J/K·mol, indica
si la reacción de formación del amoníaco es un proceso espontáneo.
En un recipiente metálico de 2,0 litros se introducen 28 g de N2 y 3,23 g de H2. Se cierra y se
clienta a 350 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran 5,11 g de NH3. Calcular los
valores de KC y KP de la reacción 3 H2(g) + N2(g)  2 NH3(g) a dicha temperatura.
La constante del siguiente equilibrio: 3 H2(g) + N2(g)  2 NH3(g). a 150 ºC y 200 atm es 0,55:
¿Cuál es la concentración de amoniaco cuando las concentraciones de N2 e H2 en el equilibrio son
0,20 mol/L y 0,10 mol/L respectivamente.
Dado el proceso en fase gaseosa A + B  C, a) establece la relación entre las constantes de
equilibrio KC y KP; b) si el proceso es endotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un
aumento de temperatura?; c) si el proceso es exotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo
un aumento de presión?
Determine la energía libre de Gibbs a 25ºC para la reacción de combustión de1 mol de monóxido
de carbono, e indique si es o no un proceso espontáneo. Datos:
S0(J·mol–1·K–1)
H0f (kJ·mol–1)
CO2(g)
–393,5
213,6
CO(g)
–110,5
197,9
O2(g)
205,0
Indica si la reacción de combustión del acetileno es espontánea a 25 ºC. Datos: Gf0[C2H2(g)] =
209,9 kJ/mol: Gf0[O2(g)] = 0 kJ/mol; Gf0[CO2(g)] = -394,4 kJ/mol; Gf0[H2O(l)] = –237,2
kJ/mol.