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Ejercicio de Química
Seminario de Física y Química
19/10/05
Colegio Claret
Nombre:
Grupo:
nº:
1. a) Tenemos 1 mol de oxígeno gas y 1 mol de cloro gas ambos en condiciones
normales. Contesta justificadamente a las siguientes preguntas: 1. ¿Tienen igual
masa?; 2. ¿Ocupan el mismo volumen?; 3. ¿Tienen igual número de partículas?
Datos: masas atómicas: O = 16 u ; Cl = 35,5 u
(1p)
2. Dados 0,40 moles de H2S, calcula, usando factores de conversión:
a) Moles de átomos de H y S
b) Moléculas de H2S
c) Gramos de H.
d) Masa en gramos de una molécula de H2S.
Datos: masas atómicas: H =1 u; S = 32 u.
(2p)
3. El análisis elemental del ácido acetilsalicílico (aspirina) es: 60% C, 4,48% de H
y 35,5 % de O. Si 2,9465 g del compuesto gas ocupan 400 mL en condiciones
normales, obtenla la fórmula empírica y molecular del compuesto. Indique los
pasos que realiza. ¿Qué relación existe siempre entre la masa molecular y la
masa de la fórmula empírica y por qué?.
(2p)
Datos: masas atómicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u
4. Un bote del laboratorio tiene las siguientes indicaciones: HCl al 35 % en masa y
d = 1,16 Kg/L. Calcule, indicando lo que realiza:
a) Molaridad, molalidad y fracción molar del soluto.
(1,5p)
b) Volumen de la disolución anterior necesario para preparar 250 mL de
disolución 0,7 M de ácido clorhídrico.
(1p)
c) Si esos 250 mL se diluyen hasta obtener una disolución 0,07 M, calcule
el volumen de la disolución final y el volumen de agua que se añadió
considerando volúmenes aditivos
(0,5p)
Datos: masas atómicas: Cl = 35,5 u; H = 1 u
5. a) Principal aportación del modelo de Thomson y del modelo de Rutherford a la
teoría atómica (una sola idea por modelo)
b) Explica qué es la radiación tipo alfa y qué le ocurre a un núcleo cuando emite
radiación alfa.
c) Defina defecto de masa y energía de enlace. Calcúlelos para el núcleo de
boro. Datos: Masa núcleo(115 B) =10,80125 u; m(protón) =1,007564 u;
m(neutrón) = 1,008543 u; 931 MeV/uma.
(2p)
Ejercicio de Química 1º Bachillerato
Seminario de Física y Química
Nombre:
21/11/05
Colegio Claret
Curso 1ºB nº:
1. Formule y nombre de todas las formas posibles las siguientes sustancias: (3 p)
FÓRMULA
I . U . P . A . C .
FUNCIONAL Ó SISTEMATICA
TRADICIONAL
STOCK
CaO
----------------------------------
Hipoyodito de sodio
Seleniuro de dimercurio
Fe2(SO4)3
Na2HPO4
Tetraoxoarseniato (V) de magnesio
---------------------------------Hidruro de bario
------------------------------------------------------------------Ácido permangánico
SCl4
Hidróxido de aluminio
Ácido trioxofosfórico (V)
Ácido disulfúrico
BaO2
----------------------------------
fosfina
----------------------------------
Ácido sulfhídrico
fosfuro de boro
HClO4
2. Explica razonadamente las siguientes afirmaciones:
(2,5p)
a) Si los niveles energéticos en el átomo no fuesen cuantizados sino que
pudiesen variar arbitrariamente, ¿cómo serían los espectros atómicos?
b) ¿Por qué, si toda las partículas tienen características ondulatorias según la
hipótesis de De Broglie, una pelota de tenis no se mueve como una onda?
c) ¿Por qué es incompatible el principio de incertidumbre de Heisenberg con el
modelo de Bohr?
d) ¿Qué aporto el modelo de Rutherford respecto del de Thomson a la teoría
atómica?
3. a) Escribe la configuración electrónica del Calcio, Cloro y Argón.
(0,75p)
b) Da los 4 números cuánticos de cualquiera de los electrones de la última capa
del cloro. Explica qué valores puede tomar el número cuántico “l” y la
información que proporciona.
(0,75p)
c) Ordena razonadamente, de mayor a menor, el Ca, Cl y Ar según:
(1,5p)
1. Su radio atómico
2. Su energía deionización
3. Su electronegatividad
4.
a) Explica qué es el defecto de masa y la energía de enlace y su relación. (0,5p)
b) Si el T del 22286 Rn es de 20 días y se tiene una muestra de 172 g de Rn.
Calcule los núcleos que quedan sin desintegrar después de 60 días y la actividad
a los 60 días.
(1p)
Ejercicio de Química 1º Bachillerato
Seminario de Física y Química
Nombre:
21/11/05
Colegio Claret
Curso 1ºA nº:
1. Formule y nombre de todas las formas posibles las siguientes sustancias: (3 p)
FÓRMULA
I . U . P . A . C .
FUNCIONAL Ó SISTEMATICA
TRADICIONAL
STOCK
Ácido perclórico
H2S
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Fe2(SO4)3
HAsO3
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Trioxobromato (V) de magnesio
arsina
-------------------------------------------------------------------
BeO2
Ácido difosfórico
Hidróxido de aluminio
----------------------------------- Hidrógenosulfato de sodio
----------------------------------Ácidotetraoxomanganico (VII)
Sulfuro de aluminio
HI
fosfuro de boro
NaClO
---------------------------------Óxido de calcio
2. Explica razonadamente las siguientes afirmaciones:
(2,5p)
a) Si los niveles energéticos en el átomo no fuesen cuantizados sino que
pudiesen variar arbitrariamente, ¿cómo serían los espectros atómicos?
b) ¿Por qué, si toda las partículas tienen características ondulatorias según
la hipótesis de De Broglie, una pelota de tenis no se mueve como una
onda?
c) ¿Por qué es incompatible el principio de incertidumbre de Heisenberg
con el modelo de Bohr?
d) ¿Qué aporto el modelo de Rutherford respecto del de Thomson a la
teoría atómica?
3. a) Escribe la configuración electrónica del potasio, azufre y Cloro
(0,75p)
b) Da los 4 números cuánticos de cualquiera de los electrones de la última capa
del cloro. Explica qué valores puede tomar el número cuántico “l” y la
información que proporciona.
(0,75p)
c) Ordena razonadamente, de mayor a menor, el K, S y Cl según:
(1,5p)
4. Su radio atómico
5. Su energía deionización
6. Su electronegatividad
4. a) Indica razonadamento qué valores de números cuánticos son posibles para un
electrón: (1,0,0,1/2); (2,2,0,1/2); (6,0,1,1/2); (5,3,2,1/2). ¿en qué orbitales están los
electrones cuyos números cuánticos son posibles. ¿qué valores puede tomar el número
cuántico “m” y qué información proporciona
(1p)
b) Indica razonadamente cuántos electrones caben en el nivel n = 3
(0,5p)
Ejercicio de Química 1º Bachillerato
Seminario de Física y Química
Nombre:
21/11/05
Colegio Claret
Curso 1ºC nº:
1. Formule y nombre de todas las formas posibles las siguientes sustancias:
FÓRMULA
I . U . P . A . C .
FUNCIONAL Ó SISTEMATICA
(3 p)
TRADICIONAL
STOCK
Ácido carbónico
H4P2O5
Ácido dioxosulfúrico (II)
Sn(OH)4
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
-------------------------------------------------------------------
Sulfuro de amonio
Nitrito de cadmio
Ácido permangánico
PbH2
------------------------------------
Hidrógeno carbonato de
sodio
CoF3
Dióxido de magnesio
Cloruro de nitrógeno (V)
----------------------------------
Ácido telurhídrico
Sulfuro de mercurio
Ca(SO4)2
HIO2
----------------------------------
2. Completa la siguiente tabla:(no se contesta en esta hoja)
(2,5p)
Idea principal del modelo
Fallo del modelo
Modelo
Thomson
Rutherford
Bohr
Mecanocuantico ondulatorio
3. a) Escribe la configuración electrónica de los elementos con Z = 18, Z = 22 y del
Rb.
(0,75p)
b) Indica razonadamento qué valores de números cuánticos son posibles para un
electrón: (1,0,0,1/2); (2,2,0,1/2); (6,0,1,1/2); (5,3,2,1/2). ¿qué valores puede
tomar el número cuántico “m” y qué información proporciona
(0,75p)
c) Ordena razonadamente de menor a mayor los elementos Mg, O y S según su:
a. Electronegatividad
b. Radio atómico
c. Energía de ionización
4. a) Explica en qué consiste la radiación alfa y beta y que le pasa a los núcleos tras
ella.
b) Si el T del 22286 Rn es de 20 días y se tiene una muestra de 172 g de Rn.
Calcule los núcleos que se desintegraron en 100 días y la actividad a los 100
días.
(1p)
º
Seminario de Física y Química
Nombre:
1. a) Completa la siguiente tabla:
(1,25 p)
FORMULA TRADICIONAL
Colegio Claret
Curso:
nº
IUPAC
STOCK
Sulfuro de hierro (II)
H3PO3
Tetraoxoyodato (VII) de calcio
Dicromato de potasio
KH2PO4
Ácido nitroso
Dihidruro de estaño
b) Explique la hibridación que se produce en el eteno (CH2=CH2) sabiendo que la geometría
de cada carbono es trigonal, e indicando los enlaces y  que haya. ¿qué significa que dos
orbitales se solapan?
(1,25 p)
2. a) Escribe la estructura de Lewis de las sustancias moleculares de la siguiente lista:
CO2(geometría lineal); KBr; H2O; HCl. Diga qué fuerza intermolecular existe entre las
moléculas de la lista (explicándo porqué tiene esa y no otra) y comente la conductividad
eléctrica de la única sustancia no covalente de la lista.
(1p)
b) El cloro gas puede obtenerse por reacción del ácido clorhídrico con cromato de potasio
(K2CrO4), reacción en la que también se produce tricloruro de cromo y agua. Ajuste la reacción
por el método del ión electrón (indicando el agente oxidante y el reductor) y calcule el volumen
de cloro gas en condiciones normales que se obtendrá al reaccionar 100 g de K2CrO4 de una
riqueza en masa del 60%. Masas atómicas: K= 39; Cr = 52; O = 16. (Si el ajuste redox no sale
tomar culaquier ajuste para hacer la seguda parte)
(1,5 p)
3. Una cantidad de cloruro de sodio se hizo reaccionar con 10,69 mL de ácido sulfúrico del
70,82% en masa y densidad 1,62 g/mL, en una reacción que da lugar a cloruro de hidrógeno
gas y sulfato de sodio. Calcule:
a) La cantidad de cloruro de sodio que reacciona con los 10, 69 mL de ácido sulfúrico.
(1 p)
b) El volumen de cloruro de hidrógeno gas, medidos a 18ºC y 750 mm Hg de presión, que
se produce si reaccionaran 40 g de una muestra de cloruro de sodio del 80% de riqueza en
masa.
(0,75 p)
c) El volumen de la disolución de sulfúrico (70,82% y d = 1,62g/mL) que reaccionará con
esos 40 g del 80% de riqueza. Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16; Cl = 35,5; Na: 23.
(1 p)
4. La reacción de oxidación catalítica del amoniaco es: 4 NH3(g) + 5 O2(g)
6 H2O
(l) + 4 NO(g). Calcule:
a) La entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos. Diga si la reacción es
exotérmica o endotérmica (0,75p)
N2(g) + H2(g) === NH3(g) Hf0(NH3)= -46,3kJ/mol; ½O2(g) + H2(g) === H2O(g);
0
Hf (H2O)= -285,8 kJ/mol;
½ N2(g) + ½ O2(g) === NOg) Hf0(NO)=90,4kJ/mol. Diga así mismo si la reacción es
exotérmica o endotérmica
b) La cantidad de amoniaco que debe reaccionar para obtener 10000 kJ de energía de dicha
reacción.
(0,75 p)
c) Explique dos formas de aumentar la velocidad de la reacción anterior justificando porqué
se produce dicho aumento de velocidad. En la práctica de laboratorio realizada, ¿que
ocurría con la velocidad de la reacción al disminuir la concentración de uno de los
reactivos?
(0,75 p)
Ejercicio de Química
Seminario de Física y Química
Nombre:
19/10/05
Colegio Claret
Grupo:
nº:
1. a) Tenemos 100 L de Cl2 y 100L de NH3 gas ambos en condiciones normales.
Contesta justificadamente a las siguientes preguntas: 1. ¿En cuál hay más masa?;
2. ¿En cuál más número de moléculas?; 3. ¿En cuál más número de átomos?
Datos: masas atómicas: Cl = 35,5 u; N = 14 u; H = 1 u
1p
2. En un vaso hay 200 gramos de agua. Calcula, usando factores de conversión: 2p
a. Moléculas de agua
b. Moles de H y O.
c. Átomos de hidrógeno
d. Masa, en gramos, de una molécula de agua.
Datos: masas atómicas: O = 16 u; H = 1 u
3. En 1,5 gramos de un compuesto hay 0.474 g de carbono, 0.079 g de hidrógeno y
el resto de oxígeno. Si 1,678 g del compuesto en condiciones normales ocupan
250 mL, obtenga la fórmula empírica y molecular. Indique los pasos que realiza.
Explica la diferencia entre fórmula empírica y molecular. 2p
Datos: masas atómicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u
4. Se tiene una disolución de densidad 1,4 g/cm3 y 10,5 M de HNO3 . Calcule:
a) % en masa, molalidad y fracción molar del soluto.
b) Volumen de esa disolución necesario para preparar 250 mL de disolución
5,25 M de HNO3.
c) Cuál será el punto de ebullición de la primera disolución si Ke (agua) = 0,512
ºC.kg.mol-1
Datos: masas atómicas: N = 14 u; O = 16 u; H = 1 u
5. a) Si el átomo era según describía el modelo de Thomson, ¿cómo debían de
haberse comportado las partículas alfa del experimento de Rutherford?. ¿Lo
hicieron así? Conclusiones que sacó Rutherford de su experimento
b) Explica qué es la radiación tipo beta y qué le ocurre a un núcleo cuando emite
radiación alfa.
c) Si el T del 22286 Rn es de 20 horas y se tiene una muestra de 1025 núcleos.
Calcule los núcleos que quedan sin desintegrar después de 40 horas y la
actividad a las 40 horas.
(2p)
Examen de Química Final
8/2/02
Seminario de Fïsica y Química
Colegio Claret
Nombre:
1. a) Completa la siguiente tabla:
(1p)
Fórmula
CH3–CHOH-CH2-CH2OH
Nombre
m-dimetilbenceno
CH3-CH2-CHO
Etilpropilamina
Ácido acético
CH3–CH2-CH2COOCH2 -CH3
2. a) Indica lo que significa el segundo y tercer número cuántico correspondiente al
último electrón de un elemento (3, 2, 1, -1/2). Escriba su configuración electrónica e
identifíquelo.
(1,25p)
b) Indique la diferencia fundamental entre el modelo atómico de Bohr y el
mecanocuántico-ondulatorio.
(1p)
3. a) Indica razonadamente qué tipo de enlaces existe en las siguientes sustancias:
BCl3, Cu, KCl, HF. Si el BCl3 tiene geometría triangular, indique la hibridación que
presenta.
(1,25p)
b) Indique las sustancias que se presentan como moléculas y cual de ellas tiene un
punto de ebullición más alto.
(1p)
4. El ácido nítrico (10) (ac) reacciona con cobre metálico(4)(s) para dar nitrato
cúprico(4) (ac), monóxido de dinitrógeno (1) (g) y agua (5) (ac).
a) Si una muestra de cobre impuro de 50g reacciona con 500 ml de disolución 2M
de ácido nítrico, calcula el porcentaje de riqueza de la muestra de cobre.
(1,5p)
b) Calcule la entalpía estándar de la reacción, y el calor intercambiado cuando
reaccionan 127 g de cobre, a partir de los siguientes datos:
Hf0(ácido nítrico) = 234 kJ/mol; Hf0(nitrato cúprico) = -34
kJ/mol;Hf0(monóxido de dinitrógeno) = -122 kJ/mol; Hf0(agua) = -295
kJ/mol
(1,5p)
c) Si la reacción anterior fuese un equilibrio, escriba su constante. Si esa constante
vale Kc=50 indique qué información proporciona. Justifique que le ocurre a
dicho equilibrio si se aumenta la concentración de monóxido de dinitrógeno y si
se aumenta la temperatura.(si no se ha hecho el b) tomar AH negativo.
(1,5)
Datos: Masas atómicas Cu = 63,5; N =14; O = 16; H = 1.
1. a) ¿Cuántos moles de oxígeno están contenidos en 25 litros de este gas medidos
en condiciones normales? ¿ Cuántas moléculas tendrá? ¿Cuánto átomos de
oxígeno contendrán?
b) Un compuesto tiene 74,87 % de carbono y 25,13% de hidrógeno. Si su masa
molecular es de 32, obtenga su fórmula empírica y molecular. Masas atómicas:
C = 12; H = 1; O = 16 (1,5)
2. a) Explique la incompatibilidad del modelo de Borh con el principio de
incertidumbre de Heisenberg. ¿En qué se diferencia una órbita de un orbital?
(0,5)
b) Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos Ca y Se (Z = 34)y
los 4 números cuánticos de un electrón de la última capa del calcio.
(0,5)
c) Ordene por orden creciente de electronegatividad los elementos Ca, , O, Se y
Ne.
(0,75)
3. Una disolución acuosa de HClO4 es de un 35% en masa y d = 1,251 g/cc.
Obtenga su molaridad. Calcule también el volumen de agua que habrá que
añadir a 0,5 L de la disolución anterior para obtener una disolución final de
concentración 0,436 M, suponiendo volúmenes aditivos. Masas molecular
HClO4 = 100,5 u.
(1,5)
4. Dada la reacción: K2Cr2O7 + HCl ==== Cl2 + CrCl3 + H2O + KCl.
a) Ajuste la reacción por el método del ión electrón.
b) Calcula los moles de CrCl3 producidos al reaccionar 50 mL de HCl 5M
(Si no se ajustó la reacción tomar el ajuste: K2Cr2O7 + 14 HCl = 3 Cl2 +
2 CrCl3+7 H2O +2 KCl
c) Si reaccionaron 600 g de una muestra de K2Cr2O7 impuro y se
obtuvieron 44,8 L de Cl2 en condiciones normales, calcule los gramos de
K2Cr2O7 puros que había y inicialmente y la riqueza (en %) de la muestra
en K2Cr2O7
Masas atómicas: H = 1: Cl = 35,5; K2Cr2O7 = (294); CrCl3 = 158,5
(2)
5. a) Clasifique razonadamente en ionicas, covalentes o metálicas las siguientes
sustancias: CO2; KBr, H2O, Na, C(s) e indique para cada una si forman red o
moléculas.
b) Escriba la estructura de Lewis del CO2 y del H2O. Sabiendo que el CO2 es
lineal y el agua angular, razone (con dibujo) si esas moléculas están
polarizadas o si son apolares.
c) Diga qué fuerza intermolecular existe entre las moléculas CO2 y H2O y
justifique cuál de las dos sustancias tiene mayor punto de ebullición
(1,75)
6. La reacción de oxidación del amoniaco es: 4 NH3(g) + 5 O2(g)
(l) + 4 NO(g).
6H2O
d) Calcule la entalpía de formación estandar del amoniaco a partir de los siguientes
datos.
H0(reacción)= -146,3kJ; Hf0(H2O)= -285,8 kJ/mol; Hf0(NO)=90,4kJ/mol.
Calcule también la cantidad de amoniaco que debe reaccionar para obtener 292,6 kJ
de energía de dicha reacción.
e) Explique dos formas de aumentar la velocidad de la reacción anterior justificando
porqué se produce dicho aumento de velocidad.
f) ¿Qué ocurre en el equilibrio anterior si aumentamos la temperatura por una parte
y si aumentamos la concentración de oxígeno por otra?
(1,5)
ESQUEMA TABLA PERIÓDICA