MOL-NA-A - Universidad de Antofagasta

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UNIVERSIDAD DE ANTOFAGASTA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL
PROFESOR: DR. Ambrosio Restovic Carevic
EJERCICIOS. MOL, UNIDADES Nº AVOGADRO.
1.- Ud dispone del compuesto Na2SO4.
a) Determine su peso molecular.
b) Determine la masa de una molécula expresándola en Ton, Kg, g y mg.
c) Qué cantidad de moléculas existen en en 80 g del compuesto.
d) Qué cantidad de átomos de Sodio existen en los 80 g del compuesto.
d) Cuantos gramos de sodio contienen los 80 g del compuesto.
2.-Se dispone de 5 Ton de un mineral contiene 72% de CuSO4 (sulfato de cobre). Al respecto
determine en esta cantidad de mineral:
a) La masa de cobre existente. (Exprese en Ton, Kg, g, mg y unidades inglesas).
b) La masa de oxigeno.(Exprese en Ton, Kg, g, mg y unidades inglesas).
c) La cantidad de átomo de Cobre.
d) La cantidad de moles de azufre.
e) La cantidad de moles de oxígeno.
f) Los moles de CuSO4.
g) La masa de CuSO4.
3.- ¿Cuántos moles y cuántas moléculas se hallan presentes en 50 g de: (a) H 2, (b) H2O (c) H2SO4?
4.- ¿Cuántos átomos se hallan presentes en cada uno de los ejemplos del problema anterior?
5.- Solamente un tipo de átomo de aluminio se presenta en la naturaleza.
significativas, ¿Cuál es la masa (en gramos) de un átomo de Al?
Hasta cuatro cifras
6.- Un átomo tiene una masa de 9.786x10-23 g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento?
7.- El Argón natural consta de 3 isótopos, los átomos de los cuales aparecen con las abundancias
siguientes: 0.34 % de Ar36, 0.07% de Ar38
y 99.59 % de Ar40.
Calcule el peso atómico del Argón a partir de estos datos.
8.- El Cl35 y el Cl37 son los únicos isótopos naturales
explicaría el peso atómico 35,453.
del
cloro. ¿Qué distribución porcentual
9.- El isótopo del sodio 1124Na se utiliza como trazador de coágulos de sangre. Determine:
a) Protones en el núcleo.
b) Neutrones en el núcleo.
c) Electrones en un átomo de Na-24.
10.- Complete la tabla siguiente, utilizando el sistema periódico cuando sea necesario.
SIMBOLO
Mg
Mo42
96
CARGA
0
0
+3
Nº PROTONES
10
Nº ELECTRON.
21
15
Nº NEUTRON
11
12
24
16
83
27
126
32
80
18
0
+3
11.- Explique en que se diferencian los dos isótopos
nuclear de estos isótopos.
del Ru-85 y Ru-87. Escriba el símbolo
12.- Cuál es el número de protones y electrones en las siguientes especies:
2
Fe3+, Fe2+, H2, H2O, H2SO4 , Cl , S2-.
13.- Determine los pesos moleculares( o pesos fórmula) para:,
a) H2SO4 , b) Cu(NO3)2 , c) Al(OH)3.
14.- El peso atómico del cobre es 63,55. Determine:
a) La masa en gramos de un átomo de cobre.
b) El número de átomos que hay en 5 mg de cobre.
c) La cantidad de moles que corresponden 300 gs de cobre.
d) La cantidad de moles que corresponden a 1 mg de cobre.
15.- Determine:
a) La masa de 2*1015 átomos de plata.
b) El número de átomos de plata existente en 1 g de plata.
16.- Una gota de lluvia tiene una masa promedio de 0.063 g. Calcule la masa en toneladas métricas
de un número de Avogadro de gotas de lluvia.
17.- Cuál es la masa de una molécula de : a)metano(CH4), b)benceno (C6H6), c)calcita(CaO).
18.- Cuántos moles representan 80 g de HNO3, 5 g de N2, 60 g de BaSO4 y 1 mg de azúcar?.
19.- Determine la masa molar (g/mol) de: a) SiO2 , b) SiCl4, c) C12H22O11, d) CuSO4 *5H2O.
20.- Transformar a moles: a) 1,34 g de agua, b) 1,34 g de cobre y c) 1,34 g de NO 2.
21.- Calcular la masa en g de 2,42 moles de:
a) H, b) H2, c) H2O, d) H2O2, e) KMnO4 y f) Na2S.
22.- Complete la siguiente tabla para la acetona (C3H6O):
Nº. de g
40.08
Nº de moles
Nº de moléculas
Nº de atomos de carbono
40
49
1*105
20
1*1024
23.- La densidad del alcohol etílico (C2H6O) a 25 grados centígrados es 0.785 g/ml. Calcule:a)
El peso molecular del C2H6O.
b) El número de moles de C2H6O existentes en 252 ml de C2H6O y
c) La masa de 1,62 moles de C2H6O.
24.- La densidad del amoniaco líquido a 40 grados centígrados es 0.691 g/ml. Calcule:
a)El nº de moles existentes en 12 grs de NH3.
b) El volumen de 5,62 moles de NH3.
c) La masa de 1.62*1O-2 moles de NH3.
25.- El prototipo internacional del kilogramo es un cilindro de una aleación que tiene 90% de platino y
10% de iridio. (a) ¿Cuántos moles de Pt y cuántos moles de Ir hay en el cilindro? (b) ¿Cuántos átomos
de cada clase se hallan presentes?
26.- Una onza = 28,35 g. (a) ¿Cuántos moles y cuántos átomos de Au hay en 1 onza de Au? (b) Si el
oro se vende a U$ 650 la onza, ¿Cuántos átomos se pueden comprar por U$ 1?
3
27.- La distancia de la tierra al sol es 1,496 x 108 Km. Suponga que los átomos en 1 mol fuesen
convertidos en esferas de 1 cm. de diámetro. Si estas esferas se ordenaran en una línea tocándose la
una a la otra, ¿llegarían hasta el sol?
28.- El oro puro es de 24 quilates. Si una aleación de oro de 14 quilates consiste de 14 partes en
masa de Au y 10 partes en masa de Cu, ¿Cuántos átomos de Cu hay en la aleación por cada átomo
de Au?
Resultados:
1.-
a) 142
b) 2.35*10-28 Ton,
2.35*10-25 Kg , 2.35*10-22 g ,
23
c) 3.39*10 moléculas
d) 6.78*1023 átomos de sodio
e) 25.91
g
2.35*10-19
2.-
a) 1,422 Ton, 1.433*103 Kg 1.433*106 g 1.433*109 mg
b) 1.444 Ton, 1.433*103 Kg, 1.433*106 g, 1.433*109 mg
c) 1.36 1028 átomos de cobre.
d) 22500 moles de S
e) 90000 moles Oxígeno
f) 22500 moles CuSO4
g) 3,6 Ton
3.-
a) 25 moles,
1,5 *1025 moleculas
b) 2,77 moles,
1,67 *1024 moléculas
c) 0,51 moles, 3,07 *1023 moléculas
4.-
a) 3 *1025 átomos
b) 5,01 *1024 átomos
c) 2.149 *10 24 atomos
5.-
4,48 x 10-23 g
6.-
58.95
7.-
Peso atómico es 39,985
8.-
77.35 y 22,65 %.
9.-
a) 13 neutrones
b) 11 protones
c) 11 electrones
14.-
a) 1,055 x 10-22
b) 4,74 x 1019 átomo
c) 4,72 moles
15.-
a) 3,6 x 10-7 gramos
b) 5,588 x 1021 átomos
16.-
3,79 x 1016 ton
17.-
a) 2,65 x 10-23 g
18.-
Los números de moles son:
d) 2,9 x 10-6
20.-
a) 0,074 moles
b) 0,0179 moles
23.-
a) 46 g/mol
b) 4,3 moles
25.-
4,61 moles de Pt y 2,77 x 10 24 átomos
0,052 noles de Ir y 3,13 x 1023 átomos
26.-
a) 8,67 x 1022 átomos.
b) 1,33 x 1020 átomos
27.-
Si, pues suman 6,02 x 1018 Km.
d) 1,57 x 10-5 moles
b) 1,29 x 10-22 g c) 9,30 x 10 -23 g
a) 1,269
b) 0,178
c) 0,029 moles
c) 74,52 g
c) 0,257