Cronogramas II Lapso 2015-2016 3er y 4to año

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U. E. E. GENERAL RAFAEL URDANETA
CÚA, ESTADO MIRANDA
Cátedra: Química. Docente: Lic. Hermes Aira. Año: 4°. Secciones: A, B, C. Período: 2015-2016
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES DEL 2do LAPSO
Sem
Fecha
Contenido Teórico
Tema
1-4
11 Ene- 5 Feb
4.
Unidades
Químicas
de
Evaluación
Nota
Prueba N° 1
15 %
Prueba N° 2
15 %
Concentración.
Molaridad, Molalidad, Normalidad, Fracción Molar.
Cálculos de Concentraciones.
5-8
(Carnaval:
Tema 5. Propiedades Coligativas de las Soluciones.
8 y 9 de Feb)
Disminución de la Presión de Vapor. Aumento del Punto
10 Feb al 4 Mar
de Ebullición. Disminución del Punto de Ebullición.
Aumento de la Presión Osmótica. Factor de Van Hoff.
Solutos No Electrolíticos y Solutos Electrolíticos.
Tema 6. Equilibrio Químico. Rapidez de una Reacción.
9-10
7 Mar al 18 Mar
Teoría de las Colisiones. Factores que afectan la rapidez
de una reacción. Catalizadores. Equilibrio Químico.
Taller N° 1
Alteraciones del Equilibrio.
X
21 al 25 Mar
15 %
S E M A N A
S A N T A
Tema 7. Equilibrio Iónico. Ácido, Base. pH y pOH.
11
28 Mar al 1 Abr
Equilibrio iónico. Porcentaje de Disociación. Hidrólisis.
Taller N° 1
Soluciones reguladoras. Producto de Solubilidad.
Actividades en el Aula y Cuaderno
12
4 al 8 Abr
APRECIACIÓN
Evaluación Final de Lapso.


Revisión de
Apuntes
15 %
10 %
Prueba Escrita
30 %
Para la revisión de cuaderno se tomará en cuenta el número de sellos obtenidos, los cuales se
ganan por la asistencia a clases y el cumplimiento de las actividades dentro del salón.
Se hará la revisión de un solo cuaderno. Se sugiere tener al día y en un mismo cuaderno todos
sus apuntes.
Lic. Hermes Aira 2015-2016
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U. E. E. GENERAL RAFAEL URDANETA
CÚA, ESTADO MIRANDA
Cátedra: Química. Docente: Lic. Hermes Aira. Año: 3°. Sección: D. Período: 2015-2016
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES DEL 2er LAPSO
Sem
1-4
Fecha
11 Ene- 5 Feb
(Carnaval:
8 y 9 de Feb)
10 Feb al 4 Mar
5-10
7 Mar al 18 Mar
X
11
21 al 25 Mar
28 Mar al 1 Abr
Contenido Teórico
TEMA 5: COMPUESTOS QUÍMICOS.
Reglas IUPAC para la nomenclatura y formulación
de compuestos inorgánicos: Formación de Óxidos
Básicos, Óxidos Ácidos o Anhídridos, Hidróxidos o
Bases, Ácidos Hidrácidos, Ácidos Oxácidos, Sales
Binarias (Haloideas) y Sales Ternarias (Oxisales).
Nomenclatura Tradicional, Sistemática, Stock.
TEMA 6: REACCIONES Y ECUACIONES
QUÍMICAS.
Diferencias entre ecuación y reacción química.
Nomenclatura y formulación de ecuaciones químicas.
Condiciones de reacción. Concepto de mol, Número
de Avogadro, masa atómica y masa molecular.
Relación entre masa – moles - número de partículas.
Balanceo de ecuaciones por tanteo. Tipos de
Cambios Químicos: reacciones de Combinación,
Desplazamiento,
Descomposición
(térmica,
electrólisis, fotoquímica, entre otras) y Doble
Descomposición (neutralización, metátesis de sales,
entre otras).
S E M A N A
4 al 8 Abr
TEMA 7: RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS.
Balanceo de Ecuaciones. Cálculos Estequiométricos.
Reactivo Limitante. Rendimiento. Reacciones
Endotérmicas y Exotérmicas.
Laboratorio

Prueba N° 1
15 %
Taller N° 1
10 %
Prueba N° 2
10 %
Informe
15 %
Revisión de
Apuntes
10 %
APRECIACIÓN
Evaluación Final de Lapso.

Nota
S A N T A
Actividades en el Aula y Cuaderno
12
Evaluación
10 %
Prueba
Escrita
30 %
Para la revisión de cuaderno se tomará en cuenta el número de sellos obtenidos, los cuales se
ganan por la asistencia a clases y el cumplimiento de las actividades dentro del salón.
Se hará la revisión de un solo cuaderno. Se sugiere tener al día y en un mismo cuaderno todos
sus apuntes.
Lic. Hermes Aira 2015-2016