laboratorio n3 quimica2

EXPERIMENTO N°1- Determiinacion de la constante de equilibrio
a partir del sistema en equilibrio :
Fe (aq) + SCN(aq)
→
FeSCN(aq)
En esta experiencia se preprara una solucion estandar y 4 disoluciones diferentes concentraciones
. por comparación calorimetrica se se hallara las concentraciones correspondientes y con estos
datos calcularemos el valor de la constante de equilibrio del sistema.
PROCEDIMIENTO :
Para la preparación de la solución estándar de este experimento se empleara una solucion del ion
tiocionato, SCN-(aq)de la concentración conocida . Esencial , puede considerarse que todo el
tiocianato se utilizara en la formación del Ion tiocianato-hierro(III), FeSCN+2(aq), y su
concentración sera la misma que la concentración del ion SCN (aq) que había al principio .
a) Disponga cinco tubos de ensayo limpios del mismo diámetro y rotúlelos 1,2,3,45; coloque
5ml de tiocianato potasico , KSCN, 0.001M, a cada uno de ellos . Al tubo N°1, añada 5mL
de Fe(NO3)3, 0.2M. Este tubo será empleado como estandar .
b) En un vaso limpio y seco , coloque 5 mL de Fe(NO3)3, 0.2M, y agregue 7.5ml de H2O
destilada . Tome 5mLde esta soluciony viértala en el tubo N°2.
c) Coloque 5ml de la solucion del vaso en una probeta . Deseche el resto . Complete con
agua destilada hasta 12.5mL. Vierta la solucion en un vaso limpio y secopara mezclarla .
traspase 5mL de esta solucion al tubo N°3 . Continue con la disolución de esta manera
hasta que tenga 5mL de solucion sucesivamente mas diluida en cada tubo de ensayo .
d) Enuelva lateralmente con una tira de papel oscuro a los tubos 1 y2 para evitar iluminación
lateral .
e) Observe verticalmente , de arriba hacia abajo , a trves de las soluciones y sobr la fuente de
luz, de tal forma que la iluminación sea siempre de la misma intensidad.
f) Si las intensidades de color son iguales , mida la altura cada solucion con la presicion de
un milimetro y tome nota .
g) Si las intensidades de color no son iguales , retire parte la solución del tubo estandar con
un gotero hasta que dichas intensidades de color sean iguales .
h) Coloque la porcion de la solución estándar sacada en un vaso limpio y seco, ya que puede
uutilizarse maas adelante . de echo , la igualdad de coloración debe conseguirse retirando
o regresando mas cantidad de la solucion estandar de la que considere necesaria .
i) Cuando las intensiddes de color sean iguales de color sean iguales en cada
tubo , mida la altura de ambas soluciones con una preescisión de un
milímetro .
j) Repita la operación con los tubos 1 y 3 ; 1 y 4 y finalmente 1 y 5. El objeto
de estas comparaciones es determinar la concentración del ion
FeSCN+2(aq)
k) Registre los valores en el siguiente cuadro :
TUBOS
1
Altura de estandar operado
Altura de
6.15
solucion
2
4.7cm
3
4.1cm
4
3.2cm
5
2.3cm
6.15
6.15
6.15
6.15
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES
1..- la constante de quilibrio para una determinada sust. se ve afectada unicamente por la
variación de la temperatura . Ademas de al diferencia de numero de moles entre los productos y
los reactantes .
2.las concentraciones del nitrato ferrico en los diferentes tubos se relacionana con la el
estandar mediante la relacion de alturas .esto se explica a partir del echo que los tubos tienen la
misma área transversal y lo unico que varia es la altura en consecuencia el volumen cambia a
razon de alturas y en el calculo d la concentración es esta la que nos dará la relación comparada
con la estándar
3.el experimento se vio afectado por la accion del papel negro puesto sobre el en el momento
de la comparación de los colores de las sustancias con la estandar , ya que este transmitio
energia en forma de calor mas la accion de nuestras manos sobre los tubos habrian alterado la
temperatura en dichos tubos, con lo cual se explica que la constante de equilibrio no coincida en
los calculos elaborados.
CALCULOS Y RESULTADOS
El sistema en equilibrio que se estudiara sera la reaccion :
Fe(aq)+2 + SCN(aq)-  FeSCN(aq)+2
Las concentraciones en el equilibrio estaran expresadas por :
FeSCN-e = (Relacion de alturas) (concentración del estandar)
Fe+3e = Fe+30 - FeSCN-e
SCN-e = SCN-0 - FeSCN-e
Con las concentracines en el equilibrio se hallara la constante de equilibrio :
KC = FeSCN-e / Fe+3e SCN-e
Para el tubo #1 (estandar) :
FeSCN-e = 5 . 10-4
Fe+30 = 2 . 10-1
SCN-0 = 10-3
Fe+3e = 1,995 . 10-1
SCN-e = 0,5 . 10-3
KC1 = 1,67 l/mol
Para el tubo #2 :
FeSCN-e = 0,038 . 10-2
Fe+30 = 8 . 10-2
SCN-0 = 10-3
Fe+3e = 7,962 . 10-2
SCN-e = 0,62 . 10-3
KC2 = 7,7 l/mol
Para el tubo #3 :
FeSCN-e = 0,33 . 10-3
Fe+30 = 32 . 10-3
SCN-0 = 10-3
Fe+3e = 31,67 . 10-3
SCN-e = 0,67 . 10 –3
KC3 = 15,55 l/mol
Para el tubo #4 :
FeSCN+2e = 2,6 . 10 –4
Fe+30 = 128 .10-4
SCN-0 = 10-3
Fe+3e = 125,4 . 10-4
SCN-e = 0,74 . 10-3
KC4 =28,02 l/mol
Para el tubo #5 :
FeSCN+2e = 18,7 . 10-5
Fe+30 =512 . 10-5
SCN-0 = 10-3
Fe+3e = 493,3 . 10-5
SCN-e = 0,813 . 10-3
KC5 =46,63 l/mol