Bloque I: Introducción a la Química Disoluciones . Propiedades Coligativas Concepto:

1ª Eval.- Curso 2011-12
Bloque I: Introducción a la Química
Disoluciones . Propiedades Coligativas
Concepto:
Al disolver un cuerpo cualquiera en un disolvente se modifican las propiedades de éste en un valor
tanto mayor cuanto más concentrada resulte la disolución obtenida. Muchas propiedades varían,
además, según la naturaleza del cuerpo disuelto (conductuvidad eléctrica, densidad, índice de
refracción..) pero otras, en cambio, se modifican tan sólo en función del número de moléculas o de
moles disueltos, siendo independiente del soluto a que pertenece. Estas últimas propiedades se conocen
como propiedades coligativas: Presión de vapor, punto de ebullición y de congelación, y presión
osmótica.
Presión de vapor
Concepto: La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor del mismo sobre la
fase líquida para una temperatura determinada. Su valor es independiente de las cantidades de líquido y
vapor presentes, es fijo para cada sustancia pura a una temperatura determinada.
Precisamente se define como temperatura de ebullición de un líquido a aquella temperatura a la cual
su presión de vapor iguala a la presión exterior (en atmósfera libre es 1 atm y el agua alcanza esta
presión de vapor a la temperatura de 100 ºC por eso es frecuente oír que el agua hierve a 100ºC).
Presión de vapor
Presión de vapor de una disolución: Cuando el soluto es no volátil, es inferior a la del disolvente
puro a esa temperatura. Razón: Teniendo en cuanta la teoría cinética de la materia, las moléculas del
soluto dificultan el escape de las moléculas del disolvente por lo que la presión de vapor de la disolución
será inferior a la del disolvente.
 P = Po – P (Presión de vapor del disolvente puro – presión de vapor de la disolución)
 P = x s · Po ; P = x d · P o
Punto de ebullición y de congelación de las disoluciones
( aumento ebulloscópico y descenso crioscópico). Ley de Raoult
Si un disolvente líquido lleva alguna sustancia no volátil en disolución, su presión de vapor disminuye
y, en consecuencia, necesitará de una mayor temperatura para conseguir la presión de vapor necesaria
para la ebullición.
El aumento en la temperatura de ebullición de la disolución con respecto al disolvente se puede calcular:
Te = Ke ·m
Te es la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y la del disolvente puro
m es la concentración de la disolución =molalidad
Ke es la constante ebulloscópica cuyo valor depende del disolvente
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Química 2º de Bachillerato.-
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De forma análoga para la congelación, se experimenta un descenso en la temperatura de congelación de
la disolución con respecto a la del disolvente. El valor de este descenso responde al valor :
Tc = Kc ·m
Tc es la diferencia entre la temperatura de congelación de la disolución y la del disolvente puro
m es la concentración de la disolución =molalidad
Kc es la constante crioscópica cuyo valor depende del disolvente.
Presión osmótica
Ósmosis: Fenómeno que tiene lugar cuando enfrentamos dos disoluciones de distinta concentración
separadas por un membrana semipermeable, produciéndose el paso del disolvente desde la disolución
más diluida a la más concentrada hasta que se equilibran las concentraciones.
Presión osmótica: Al poner en contacto el disolvente puro con la disolución a través de una
membrana semipermeable se produce un mayor flujo de disolvente hacia la disolución. La presión
osmótica es la presión que habría que hacer sobre la disolución para impedir el proceso de ósmosis. Su
valor viene dado por:
 = M· R·T
  pi mayúscula, representa a la presión osmótica
M concentración molar de la disolución
R constante de los gases
T  temperatura absoluta (ºK)
En este enlace puedes aclarar y/o profundizar todos estos conceptos
Propiedades coligativas. Concepto y clases
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