QUIM 1111 - Universidad Interamericana de Puerto Rico

Universidad Interamericana de Puerto Rico
Recinto de Fajardo
Departamento de Ciencias y Tecnología
PRONTUARIO
I.
I.
Información General
Título del curso:
Química General I
Código y Número:
CHEM 1111
Créditos:
4
Término académico:
Profesor:
Horas de oficina:
Teléfono de la oficina:
Correo Electrónico:
II.
DESCRIPCIÓN
Estudio de la materia, sus relaciones con la energía, sus propiedades y su
comportamiento desde un enfoque cualitativo macroscópico y microscópico.
Formulación de conceptos básicos de la química a través de experiencias de
laboratorio. Requiere 45 horas de conferencia y 45 horas de laboratorio. ; 3
horas de laboratorio. Concurrente con MATH-1500.
III.
OBJETIVOS
1. Demostrar un entendimiento de los principios químicos que rigen la materia en
términos de las relaciones entre estructura (a nivel atómico, molecular y
macroscópico) y las propiedades físicas y químicas de las sustancias.
2. Desarrollar conceptos básicos de química, evaluar hipótesis y formular leyes a
partir de la experimentación.
3. Capacitar a los estudiantes para desarrollar y aplicar teorías sobre el
comportamiento de la materia a nivel microscópico y macroscópico.
4. Desarrollar el pensamiento crítico y el análisis sistemático de datos para evaluar
y resolver situaciones o problemas nuevos utilizando los conceptos básicos de
química.
5. Desarrollar en el alumno diversas estrategias en la resolución de problemas de
tipo químico.
6. Integrar conceptos y principios básicos de química a la vida cotidiana.
7. Definir, diferenciar y utilizar las propiedades de la materia y sus diversos
sistemas de medida y conversiones.
8. Analizar las propiedades químicas, sus clasificaciones, la fórmula química, su
nomenclatura y la estequiometría de composición.
9. Emplear el concepto de ecuación química y de concentración de soluciones
efectuando cálculos de cantidades de sustancias utilizando la estequiometría de
una reacción.
10. Diferenciar entre diversos tipos de reacciones químicas en solución, predecir y
calcular los productos a formarse en estos tipos de reacción.
11. Definir, describir y evaluar las propiedades y variables que gobiernan el
comportamiento de los gases y las teorías que la explican.
12. Evaluar y relacionar las características de los elementos que dan lugar a sus
propiedades y organización.
13. Identificar, medir y calcular diversos tipos de energías involucradas en las
reacciones químicas y en los procesos de disolución.
14. Reconocer, describir y evaluar la interacción de la radiación electromagnética
con la materia y aplicar la mecánica cuántica en la distribución de electrones en
átomos para determinar sus propiedades químicas.
15. Utilizar la configuración electrónica de átomos y sus propiedades para
determinar tipos de enlace químico y la estructura de las sustancias.
IV.
CONTENIDO TEMATICO
A.
Fundamentos de Química
1.
2.
3.
B.
Estructura del átomo, iones y moléculas
1.
2.
3.
4.
5.
C.
Estados de la materia.
Medidas
Conversión de unidades.
Partículas subatómicas.
Estructura electrónica del átomo.
Iones y moléculas.
Fórmulas químicas.
Nomenclatura.
Ecuaciones químicas y relaciones estequiométricas
1.
2.
3.
4.
Masa atómica y masa molar.
Cálculos basados en ecuaciones químicas.
Reactivo limitante.
Porciento de rendimiento de una reacción química.
2
D.
Clases de reacciones químicas
1.
2.
3.
4.
5.
6.
E.
Gases
1.
2.
F.
Compuestos iónicos.
Energía de enlace de un compuesto iónico.
Nomenclatura de compuestos iónicos.
Enlace covalente
1.
2.
3.
4.
5.
K.
Variación periódica en las propiedades físicas de los elementos.
Propiedades periódicas.
Símbolos de Lewis.
Enlace iónico
1.
2.
3.
J.
Efecto fotoeléctrico.
Números cuánticos.
Configuración electrónica.
Periodicidad química
1.
2.
3.
I.
Entalpía estándar de formación.
Calor de solución.
Teoría cuántica y estructura electrónica del átomo
1.
2.
3.
H.
Leyes de los gases.
Ecuación de los gases ideales.
Termoquímica
1.
2.
G.
Propiedades generales de las soluciones acuosas
Concentración molar.
Reacciones de precipitación.
Reacciones de ácido-base.
Reacciones de desplazamiento
Reacciones Red-Ox.
Electronegatividad.
Estructuras de Lewis.
Carga formal.
Estructuras resonantes.
Nomenclatura de compuestos covalentes.
Orbitales atómicos y orbitales híbridos
1.
4.
5.
Orbitales atómicos
Hibridación de orbitales atómicos.
Enlaces covalentes sencillo, doble y triple.
3
V. ACTIVIDADES
Laboratorios:
1. Reglas de seguridad
6. Nomenclatura de compuestos
inorgánicos III
2. Técnicas
de
trabajo
con
materiales y equipo en los
laboratorios
7. Separación de una mezcla
8. Fórmula empírica
3. Operaciones
laboratorio
básicas
del
9. Fórmula de un hidrato
4. Identificación de un compuesto
por sus propiedades físicas y
químicas
10. Química del cobre
5. Nomenclatura de compuestos
inorgánicos I y II
12. Laboratorio de gases
11. Reactivo limitante
13. Geometría Molecular
VI.
Criterios de evaluación
2 exámenes parciales
200
examen final
100
Laboratorio
100
VII. NOTAS ESPECIALES
Todo estudiante que requiera servicios auxiliares o asistencia especial, deberá solicitar
los mismos al inicio del curso o tan pronto como adquiera conocimiento de que los
necesita, a través del registro correspondiente en la Oficina del Coordinador de
Servicios a los Estudiantes con Impedimentos, ubicada en el Decanato de Estudiantes.
Incisos específicos sobre honradez, plagio y fraude (Cap. V, Art. I, Reglamento
General de Estudiantes)
 Infracciones académicas
 Falta de honradez, fraude, plagio y cualquier otro comportamiento
Inapropiado relacionado con la labor académica o cualquier acción
encaminada a tal fin Constituye fraude el uso no autorizado de materiales
y dar o recibir ayuda no autorizada durante un examen u otro ejercicio
académico. Los siguientes son algunos ejemplos de fraude:
 copiarse el material de otro estudiante durante un examen u otro
ejercicio académico, o permitir que otro estudiante se copie de su
trabajo;
4





VIII.
 tomar un examen por otro estudiante, o permitir que otro
estudiante tome el examen por uno;
 poseer notas, hojas de estudio u otro material durante un examen
u otro ejercicio académico cuando éstas no están autorizadas;
 colaborar con otro estudiante durante un ejercicio académico sin
el consentimiento del profesor,
 falsificar resultados de exámenes.
Constituye plagio el uso de las ideas o palabras de otra persona sin el
debido reconocimiento. Algunos ejemplos de plagio:
 no usar comillas ni endentar cuando se cita directamente una
fuente;
 parafrasear de forma mínima para dar la impresión de que la
redacción es propia cuando realmente no lo es,
 parafrasear sustancialmente sin hacer la atribución
correspondiente al autor original de la idea.
Alteración, falsificación, destrucción o uso fraudulento de exámenes,
expedientes académicos, calificaciones y otros documentos académicos
oficiales.
Uso no apropiado o no autorizado de computadoras. Alteración, o
destrucción de sistemas o programas de información electrónica,
vandalismo o fraude electrónico.
Uso fraudulento, destrucción, apropiación o duplicación ilegal, posesión o
disposición no adecuada de materiales académicos o de información
computadorizada.
Posesión o disposición no autorizada de materiales académicos, incluye:
 vender o comprar exámenes u otros trabajo académicos,
 tomar trabajos académicos de otro estudiante sin permiso;
 poseer exámenes u otras asignaciones que no hayan sido
formalmente distribuidos por e instructor,
 entregar el mismo trabajo en dos clases diferente,, sin
autorización específica.
RECURSOS Y MATERIALES
Texto:
Petrucci, R. H. (2007) General Chemistry. 9 Edition. Prentice Hall.
Petrucci, R.H. (2011). Química General. 10 ma. Edición. Printice Hall, Madrid.
Información disponible por el Internet
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http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/ChemTeamIndex.html
http://www-slc.uga.berkeley.edu/SLCF96/Science/mainsci/mainsci.html
http://www.chemistrycoach.com/Links%20to%20chemistryexperiments.ht
m#Chemistry%20Experiments
http://cwx.prenhall.com/petrucci/chapter1/medialib/tutor/f20/0103.html
http://cwx.prenhall.com/petrucci/chapter1/medialib/0104_1.html
http://www.convert-me.com/en/
http://www.chemtutor.com/unit.htm
5
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http://www.chemie.fu-berlin.de/chemistry/general/units_en.html
http://www.convertit.com/go/entisoft/
http://physics.nist.gov/cuu/Constants/index.html?/codata86.html
http://www.cs.cmu.edu/~dst/ATG/
http://www.chem.yorku.ca/NAMED/
IX. BIBLIOGRAFIA
Brown Theodore L., LeMay, H. Eugene; Bursten, Bruce E. Murphy, C, (2012)
Chemistry: The Central Science with Mastering Chemistry. 12
edition. Prentice Hall
Chang, R. (2010). Chemistry. 10th Edition. New York: McGraw Hill, Inc.
Golberg, David. (2007) Fundamentals of Chemistry. 5th Edition New York,
McGraw Hill, Inc.
Silberberg, Martin S. (2012) Chemistry: The Molecular Nature of Matter &
Change. 6th Edition .New York McGraw Hill, Inc.
Revisado: Octubre- 2011
Prof. Rafael Miranda Rodríguez
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