REACCIONES QUÍMICAS LO QUE NO DEBES OLVIDAR

REACCIONES QUÍMICAS LO QUE NO DEBES OLVIDAR
- Siempre tiene que estar la ecuación ajustada. Comprueba los oxígenos e hidrógenos
- En los cálculos estequiométricos se utilizan los factores de conversión, fracciones
equivalentes o reglas de tres: 1º que pasa el dato ( masa o volumen) a “moles”; el 2º
relaciona los “moles” de la sustancia desconocida con los calculados anteriormente es el
factor estequiométrico; y 3º conversión de estos “moles” a la masa o volumen que nos
piden.
- En c.n. el mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22’4 L, contiene el mismo nº de
moléculas NA ( constante de Avogadro), aunque sus masa son diferentes. En otras
condiciones, consideramos que cumplen p . V = n R T. (n= no es el coeficiente
estequiométrico sino los “moles”calculados). Si los reactivos son gases medidos en
las mismas condiciones de presión y temperatura los coeficientes estequiométricos
son también la relación de volúmenes ( Gay – Lussac y Avogadro, dixit).
- En una disolución el volumen de la misma depende de las unidades de concentración
que nos dan:
a) % en masa y densidad
b) molaridad
c) g/L
Será que en 1 L de
Son dos factores: el ξ %
Una disolución β M,
significa ξ g del soluto en
suponen β mol de soluto en disolución hay α g de
soluto.
1000 mL de disolución
100 g de disolución. La δ
g/mL de densidad: 1 mL de
disolución son δ g de
disolución.
- Cuando los reactivos no son puros, debes calcular usando el porcentaje de riqueza, la
cantidad pedida o necesaria para la reacción
- Cuando te dan los valores de todos los reactivos, hay uno que es el reactivo limitante:
es el que determina la máxima cantidad de productos que se podrán obtener. Para saber
cual es: 1º ajustas la reacción y calculas los “moles” de todos los reactivos; 2º con el
primero y suponiendo que es él, calculas los “moles” que necesitarías del segundo
reactivo y comparas con el nº obtenido antes; 3º haces lo mismo con el 2º reactivo; 4º el
que sobrepase el número exigido es el que está en exceso y el otro el reactivo limitante.
Los cálculos se hacen con el reactivo limitante
- Lo normal es que el producto obtenido no alcance el calculado: es el rendimiento
Cantidad obtenida
Productos: se obtiene menos cantidad
η = ──────────── • 100
Reactivos: hay que “poner” más cantidad
Cantidad teórica
- Reacciones simultáneas: cuando dos reactivos mezclados reaccionan a la vez y de
modo independiente con un reactivo común o dando lugar a un mismo producto. Los
cálculos son independientes, usando incógnitas (“x”, “y”,..); se establecen sistemas de
ecuaciones matemáticas.
- Reacciones consecutivas: son una serie de reacciones en las que el producto obtenido
en una es el reactivo de la siguiente; hay, por tanto, reactivos que desaparecen son los
reac. Intermedios, que no estarán presentes al final en la reacción global. Las
ecuaciones, igual que en las matemáticas pueden sumarse, multiplicarse por un
número,… . Para los ejercicios: 1º se ajustan las ecuaciones independientemente; 2º se
multiplican los coeficientes con el número necesario para que los reactivos intermedios
estén iguales que en la anterior; 3º se suman todas eliminando los productos y reactivos
intermedios.