FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA Símbolos y valencia de los elementos

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
Símbolos y valencia de los elementos
NO METALES
Hidrógeno (H)…………….. 1
Nitrógeno (N)…………… 1, 3, 5
Fluor (F)…………………....1
Fósforo (P)……………... 1, 3, 5
Cloro (Cl)
Arsénico (As)…………… 3, 5
Bromo (Br)………………..
1, 3, 5,7
Boro (B)………………… 3
Yodo (I)
Carbono (C)…………….. 2, 4
Oxígeno (O)……………….2
Silicio (Si)……………… 4
Azufre (S)…………………2, 4, 6
METALES
Litio (Li)
Cobre (Cu)………….. 1, 2
Sodio (Na)
Mercurio (Hg)…….... 1, 2
Potasio (K)
Aluminio (Al)………. 3
Rubidio (Rb)
1
Oro (Au)……………. 1, 3
Cesio (Cs)
Hierro (Fe)
Francio (Fr)
Cobalto (Co)
Plata (Ag)
Níquel (Ni)
Berilio (Be)
Estaño (Sn)
Magnesio (Mg)
Plomo (Pb)
Calcio (Ca)
Platino (Pt)
Estroncio (Sr)
2, 3
2, 4
2
Bario (Ba)
Cromo (Cr)……….. 2, 3, 6
Radio (Ra)
Manganeso (Mn)…. 3, 4, 6, 7
Zinc (Zn)
Cadmio (Cd)
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NOTA: aunque existe tres nomenclaturas diferentes, la tradicional, la nomenclatura de Stock y la
sistemática, nosotros aprenderemos sólo la nomenclatura sistemática recomendada por la IUPAC.
COMPUESTOS BINARIOS (formado por dos elementos)
 Óxidos Básicos (óxidos metálicos)
Formados por un METAL y el OXÍGENO. Se escriben colocando, en primer lugar, el símbolo del
metal y, a continuación, el del oxígeno, se intercambian las valencias y se simplifica si es posible.
Se nombran con la palabra OXIDO, con los prefijos di, tri, tetra…, según el número de átomos de
oxígeno seguida del metal con los mismos prefijos según el número de átomos del metal.
Ejemplos:
CaO: OXIDO DE CALCIO
Al2O3: TRIOXIDO DE DIALUMINIO
Fe2 O3: TRIOXIDO DE DIHIERRO
FeO: MONOXIDO DE HIERRO
 Óxidos ácidos (óxidos no metálicos) o anhídridos
Formados por un NO METAL y el OXÍGENO. Se escriben colocando, en primer lugar, el no metal
y, a continuación, el oxígeno (a excepción del fluor), intercambiando las valencias y simplificando si
es posible.
Se nombra con la palabra OXIDO con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta….según los
átomos de oxígeno seguida del no metal con los mismos prefijos según los átomos del no metal.
Ejemplos:
CO: monóxido de carbono
CO2: dióxido de carbono
P2O3: trióxido de difósforo
Cl2O7: Heptaóxido de dicloro
 Peróxidos
Son óxidos metálicos que tienen un oxígeno más que el óxido metálico normal. NO SE
SIMPLIFICAN. Se escriben primero el metal y luego el oxígeno. Se nombran con la palabra
ÓXIDO con los prefijos mono, di, tri, tetra… según los átomos de oxígeno seguida del metal con
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los mismos prefijos, según los átomos del metal. O tambien con la palabra PERÓXIDO seguida del
metal con la terminación:
-
oso, si la valencia con la que actúa el metal es la menor.
-
ico, si la valencia con la que actúa el metal es la mayor o única.
Ejemplos:
H2O2: Dióxido de dihidrógeno, peróxido de hidrógeno.
Na2O2: Dióxido de dipotasio, peróxido sódico.
Al2O4: Tetraóxido de dialuminio, peróxido de alumínico.
 Hidruros metálicos
Formados por un metal e hidrógeno. Primero se coloca el símbolo del metal y a continuación el del
hidrógeno, intercambiando las valencias. Se nombra con la palabra HIDRURO, con los prefijos di,
tri, tetra, penta…según los átomos de hidrógeno, seguida del nombre del metal. O también con la
palabra HIDRURO seguida del nombre del metal, terminado en:
-
oso, si la valencia con la que actúa el metal es la menor.
-
ico, si la valencia con la que actúa el metal es la mayor o única.
Ejemplos:
AlH3: Trihidruro de aluminio; hidruro alumínico
AuH: Hidruro auroso; Hidruro airoso.
AuH3: Trihidruro aurico; Hidruro aurico.
CaH2: Dihidruro de calcio; Hidruro cálcico.
 Haluros de Hidrógeno
Formados por hidrógeno y un no metal más electronegativo que el hidrógeno. Primero se coloca el
símbolo del hidrógeno seguido del no metal y se intercambian las valencias. Concretamente, los no
metales que forman haluros de hidrógeno son: F, Cl, Br, I (que actúan con valencia 1) y S, Se, Te
(valencia 2).Se nombran o bien añadiendo el sufijo –URO a la raíz del no metal, y de hidrógeno; o
bien con la palabra ÁCIDO seguida del nombre del no metal terminado en –HÍDRICO.
Ejemplos:
HF: Fluoruro de hidrógeno; ácido fluorhídrico.
HI: Yoduro de hidrógeno; ácido yodhídrico.
HCl: Cloruro de hidrógeno; ácido clorhídrico.
H2S: Sulfuro de hidrógeno; ácido sulfhídrico.
HBr: Bromuro de hidrógeno; ácido bromhídrico.
H2Se: Seleniuro de hidrógeno; ácido selenhídrico.
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 Sales binarias
Formados por un metal y un no metal. Se escriben colocando, en primer lugar, el elemento más
electropositivo seguido del más electronegativo, intercambiando las valencias y simplificando, si es
posible.
Un elemento es electronegativo cuando tiene una elevada tendencia a atraer o a aceptar electrones,
por el contrario de los elementos electropositivos que tiene una elevada tendencia a donar electrones.
Cuanto más a la izquierda y hacia arriba de la tabla periódica se sitúe un elemento, más
electronegativo es, y viceversa.
Electronegatividad
+
-
+
-
Electronegatividad
El orden de electronegatividad es el siguiente:
(Menos
electronegativos)
Metales; B; Si; C; Sb; As; P; N; H; Te; Se; I; Br; Cl; O; F
(Más
electronegativos)
Se nombran añadiendo el sufijo –URO a la raíz del nombre del elemento más electronegativo
seguida del nombre del elemento más electropositivo, ambos con los prefijos di, tri, tetra, penta…
según el número de átomos que posean.
Ejemplos:
Ca3B2: Diboruro de tricalcio.
Fe2S3: Trisulfuro de dihierro
FeS: Sulfuro de hierro
CS2: Disulfuro de carbono.
ClF: Fluoruro de cloro.
IF: Fluoruro de yodo.
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 Hidróxidos o bases
Son compuestos formados por un metal o grupo electropositivo y por el grupo llamado hidroxilo que
se representa como (OH)-. Su principal característica es que su pH es básico. Se escriben colocando,
en primer lugar, los metales o grupos electropositivos y luego el grupo (OH)-, intercambiando las
valencias.
Se nombran con la palabra HIDRÓXIDO con los prefijos di, tri, tetra… según el número de grupos
(OH)-, seguida del nombre del metal. O también se pueden nombrar con la palabra HIDRÓXIDO,
seguida del nombre del metal terminado en el sufijo:
- OSO, si actúa con la valencia menor.
- ICO, si actúa con la valencia mayor o única.
Ejemplos:
Ca(OH)2: Dihidróxido de calcio; Hidróxido cálcico.
AgOH: Hidróxido de plata; Hidróxido plúmbico.
NaOH: Hidróxido de sodio; Hidróxido sódico.
B(OH)3: Trihidróxido de boro. Hidróxido bórico.
Fe(OH)2: Dihidróxido de hierro; Hidróxido ferroso.
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