UNIVERSIDAD DE LA SIERRA CARTA DESCRIPTIVA Licenciado en Biología

UNIVERSIDAD DE LA SIERRA
58-PLA-P02-F01/REV.01
CARTA DESCRIPTIVA
HOJA 1 DE 9
Programa Educativo: Licenciado en Biología
Clave: QUI 01-08-01
Nombre de la Asignatura: Química Inorgánica
Objetivo General de la Asignatura:
Adquirir los conocimientos básicos sobre la química general e inorgánica, así como su impacto económico y ambiental. Por medio
de las definiciones, aplicaciones y usos de dichos compuestos. Con lo cual podrá desarrollar y aplicar sus conocimientos en las
actividades y en los procesos relacionados con la biología.
Propósito General de la Asignatura:
Reafirmar los conocimientos generales de química, profundizar en algunos aspectos de relevancia para la carrera, y que los
alumnos adquieran habilidades tanto racionales como operacionales sobre los conceptos y, métodos básicos de la química.
El curso establece las bases mínimas para iniciar los estudios posteriores relacionados con la química orgánica, bioquímica,
biología y biotecnología.
Ubicación curricular:
Carga curricular:
Perfil del Alumno:
Semestre:
Antecedente (s):
Consecuente (s):
Semanal:
(Primero)
(Ninguna)
(Química Orgánica)
5
hrs.
Semestral:
90
hrs.
Que el alumno sea capaz de aplicar los conceptos a problemas
teóricos y prácticos de la química en la vida diaria y en el ámbito
profesional, por medio de la observación, creatividad y
razonamiento, así como que posea actitud crítica, positiva y proactiva.
Elaboró:
Revisó:
Autorizó:
M.C. María Elvira Gil León
M.C. María Elvira Gil León
Academia de Biolog[ia
Clave Revisión:
Fecha:
03-02-2012
05/10/2012
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HOJA 2 DE 9
Contenido Temático
Asignatura, Unidad/Tema:
QUÍMICA INORGÁNICA, UNIDAD I. Bases Fundamentales de la Química
Objetivo de la Unidad/Tema: Comprender los conceptos y teorías que fundamentan el estudio e importancia de la química.
Tiempo Estimado
Temática
I.1. CONCEPTOS BÁSICOS DE LA
QUÍMICA
I.1.1 Bases de la química.
I.1.2 Ramas de la química.
I.2. TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA
ATÓMICA
I.2.1.Estructura atómica.
I.2.2. Símbolos atómicos.
I.2.3. Configuración electrónica de los
elementos.
Aprendizaje






Descripción de la química.
Importancia de la química en el ayer y
hoy.
Conocer los conceptos básicos de
teoría cuántica.
Comprender las teorías atómicas y la
historia de la estructura atómica,
además discutir sobre ellas y dar su
opinión acerca de las bases que estas
dejaron para la química moderna.
Trabajar con la tabla periódica,
aprender los símbolos atómicos
básicos, además hacer ejercicios de la
composición atómica de diferentes
elementos.
Conocer los conceptos básicos y
reglas de configuración electrónica de
los elementos.
10
hrs.
Estrategias

Clases teóricas.

PRACTICA 1: Conocimiento del material de
laboratorio de química y medidas de seguridad.

Ejemplos de reacciones químicas.

Ejemplos y aplicaciones de la química.

PRACTICA
2.
Operaciones
básicas
laboratorio de Química Inorgánica.

Ejercicios de configuración electrónica y uso de la
tabla periódica.
del
Criterios de evaluación de la unidad: La evaluación de esta unidad constará en una serie de ejercicios de símbolos atómicos y configuración
electrónica, así mismo en la elaboración de las prácticas 1 y 2, y sus correspondientes reportes. Así mismo, la entrega oportuna de los análisis de
las lecturas propias a la unidad.
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Contenido Temático
Asignatura, Unidad/Tema:
QUÍMICA INORGÁNICA, UNIDAD II. Los Elementos Químicos
Objetivo de la Unidad/Tema: Identificar a la mayoría de los elementos y de un número importante de compuestos utilizando las bases de
la clasificación periódica de los elementos.
Temática
Aprendizaje

II.1.Características de la clasificación
periódica moderna de los elementos.
II.2. Propiedades atómicas
variación periódica.
Tiempo Estimado
Estrategias
y
su

II.3. Impacto económico o ambiental
de algunos elementos.

Conocer y describir la manera
adecuada y correcta de estudiar la
tabla periódica.
Analizar la importancia de los
elementos químicos en la vida diaria,
así como los beneficios y perjuicios
que estos ocasionan.
Examinar el Impacto económico y
ambiental de algunos elementos y su
relación con la química y con la vida
diaria.
20
hrs.

Se realizarán ejercicios empleando los conceptos
vistos y utilizando la tabla periódica.

Ver y analizar el documental “La tabla Periódica”.

Se analizarán ejemplos de elementos químicos
empleados comúnmente y los obtenidos en la zona
serrana.

PRÁCTICA 3. Identificación de Metales.

PRÁCTICA 4. Identificación de Estaño, Fierro y
Cromo usando reactivos Orgánicos.
Criterios de evaluación de la unidad: Para evaluar la Unidad, se realizará una investigación acerca de alguno de los elementos de interés para la
zona serrana, en la cual tendrá que describir sus principales características, usos, beneficios y perjuicios. Además tendrá que efectuar las prácticas
3 y 4, por lo que se deberá entregar su correspondiente reporte.
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Contenido Temático
Asignatura, Unidad/Tema:
QUÍMICA INORGÁNICA, UNIDAD III. Enlace, Estructura y Propiedades en Compuestos Químicos
Objetivo de la Unidad/Tema: Comprender la funcionalidad de los enlaces intermoleculares en la formación de moléculas y compuestos.
Tiempo Estimado
Temática
Aprendizaje
III.2. Tipos de Enlace.
III.2.1 Enlace Covalente.
III.2.2 Enlace Iónico.
III.2.3. Enlace Metálico.
Conceptos de enlace covalente
iónico y metálico, su importancia y
aplicación en la química.

Analizar la regla del octeto y
formula de Lewis.

Describir la importancia en la
naturaleza de los compuestos
químicos.

Estudiar los tipos
intermoleculares.
III.3. Fuerzas Intermoleculares.
hrs.
Estrategias

III.1.Concepto de Enlace Químico.
10
 Ver y analizar el documental “Aleaciones”
 Ejercicios de la regla del octeto.
 Ejercicios de enlace covalente.
 Ejercicios de enlaces iónicos.
 PRÁCTICA 5.- Enlaces Químicos
de
fuerzas
 El alumno analizará los tipos de fuerzas
intermoleculares y su relación con los tres tipos de
enlaces químicos.
Criterios de evaluación de la unidad: La evaluación de esta unidad se basa en la entrega del análisis del documental, así como del reporte de la
práctica correspondiente. Se realizará una evaluación escrita.
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HOJA 5 DE 9
Contenido Temático
Asignatura, Unidad/Tema:
QUÍMICA INORGÁNICA, UNIDAD IV. Compuestos Químicos Inorgánicos
Objetivo de la Unidad/Tema: Utilizar correctamente las reglas básicas de nomenclatura para sustancias inorgánicas y aplicarlas a
los compuestos químicos de uso común.
Tiempo Estimado
Temática
Aprendizaje
IV.2. Reacciones Químicas
hrs.
Estrategias

Definiciones de química inorgánica.


Realizar ejercicios de cada uno de los tipos de
compuestos inorgánicos.
Ejemplos
y
aplicaciones
de
compuestos inorgánicos comunes.

Mezclar al azar elementos de la tabla periódica para
la formación de compuestos orgánicos.

Emplear juegos y dinámicas.

Ver y Analizar el documental “La química y el medio
ambiente”

PRÁCTICA 6.- Aniones y Cationes.
IV.1. Compuestos Inorgánicos
IV.1.1. Óxidos.
IV.1.2. Hidróxidos.
IV.1.3. Ácidos.
IV.1.4. Sales.
IV.1.5.Hidruros.
25

Conocer y desarrollar los diferentes
tipos de compuestos inorgánicos:
óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e
hidruros.
Su
definición,
nomenclatura, como crearlos e
identificarlos.
Criterios de evaluación de la unidad: La evaluación de esta unidad constará de una evaluación de aplicación de las reglas de nomenclatura, así
mismo de las sesiones de ejercicios correspondientes, y de la investigación y exposición de algún compuesto inorgánica de importancia en la
biología.
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Contenido Temático
Asignatura, Unidad/Tema:
QUÍMICA INORGÁNICA, UNIDAD V. Estequiometria
Objetivo de la Unidad/Tema: Al final de la unidad el alumno será capaz de resolver problemas relacionados con la estequiometria de
compuestos y balances de materia en reacciones químicas, tanto cuantitativas como no cuantitativas.
Tiempo Estimado
Temática
Aprendizaje

V.1.Concepto.
V.2. Leyes estequiométricas.
V.3.
Balanceo
químicas.
de
reacciones

Se darán a conocer las definiciones
de estequiometria y las leyes que se
relacionan, así como su aplicación.
Conocer las bases para el balanceo
de ecuaciones y los distintos
métodos utilizados para este fin.
10
hrs.
Estrategias





Realizar el balanceo de ecuaciones, tanto de
compuestos orgánicos como inorgánicos.
Llevar a cabo dinámicas para la aplicación de
conceptos.
Sesiones de ejercicios de balanceo de ecuaciones
utilizando cada método descrito.

Demostrar ejercicios aplicables a un laboratorio de
química empleando los conceptos de cálculos
estequiométricos.

Lecturas complementarias.

PRÁCTICA 7. Estequiometria: Ley de la
conservación de la materia.
Criterios de evaluación de la unidad: Para evaluar la unidad se tomarán en cuanta las serie de ejercicios correspondientes y la forma de
correlacionar los conceptos de esta unidad con la unidad anterior.
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HOJA 7 DE 9
Contenido Temático
Asignatura, Unidad/Tema:
QUÍMICA INORGÁNICA, UNIDAD VI. Soluciones
Objetivo de la Unidad/Tema: Al final de la unidad el alumno será capaz de preparar soluciones de distintas concentraciones.
Tiempo Estimado
Temática
Aprendizaje

VI.1. Definición de solución
VI.2.Formas
de
expresar
concentración de una solución.
la

o
o
o
o
o
o
15
Estrategias
Conocer los conceptos básicos de
soluciones, así como las formulas
matemáticas básicas para expresar
la concentración de las mismas.

Explicación de las formulas matemáticas que
expresan la concentración de una solución.

Sesión de ejercicios.
Entender y aplicar:
Por ciento en peso y volumen.
Densidad.
Partes por millón y billón.
Molaridad y molalidad.
Normalidad.
Fracción molar.

Aplicación de las reglas básicas para la
elaboración de soluciones

PRACTICA
disoluciones.
8.
Preparación
 PRACTICA 9. Valoración ácido-base.
Realizar ejercicios para
calcular la concentración de una
solución o la cantidad de reactivo
para preparar una solución de
concentración dada.
Criterios de evaluación de la unidad: Realización de las prácticas y entrega de su correspondiente reporte, evaluación escrita.

hrs.
de
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Criterios de Evaluación y Acreditación
Evaluación:
Las actividades de evaluación serán continuas e integrales, centrándose principalmente en tres aspectos:
a) Habilidades.- La participación en las discusiones en clase y en los seminarios, exposición, las tareas y trabajos, el Análisis de Lecturas y
sesiones de Ejercicios, así como las actividades organizadas dentro de las sesiones “prácticas” y sus reportes.
b) Conocimientos.- Las evaluaciones formativas parciales escritas u orales, así como trabajos de investigación o cuestionarios de
autoevaluación.
c) Actitudes.- La asistencia y puntualidad a lo largo del curso, la participación, la disciplina y respeto, cooperación y trabajo en comunidad.
Acreditación:
Para acreditar el curso el alumno deberá cumplir con el 90% de las asistencias regulares del curso, además deberá presentar una
evaluación mínima aprobatoria (70 ptos.) en todos y cada uno de los aspectos a evaluar, si faltase uno de ellos, será sujeto de no
acreditación.
Bibliografía:
Básica:
1. Fundamentos de química. 1992 Zumdahl. Ed. Mc Graw Hill
2. Química conceptos y aplicaciones. 2000 Phillips / Strozak / Wistrom.Ed. Mc Graw Hill
3. Química. 1983. Mortimer. Ed. Iberoamérica
4. Química, la ciencia central. 1998. Brown / Le May / Burnsten. Ed. Prentice Hall
5. Fundamentos de química general. 1991. Guillermo Garzón. Ed. Mc Graw Hill Serie Shaum
6. Química. 2003. Zárraga, Velázquez, Rojero, Castells. Ed. Mc Graw Hill
7. Chemistry. 2000. The Molecular Nature of Matter and Change. Martin S. Silberberg. Mc Graw – Hill
8. Química general universitaria. 2000. Keenan / Kleinfelter /Wood. Ed. CECSA
9. Química general. 1998. Whitten / Davis / Peck. Ed. Mc Graw Hill
10. Química inorgánica descriptiva. 2000. Rayner / Canham. Ed. Prentice Hall
11. Química inorgánica. 1997. Principios de estructura y reactividad. Huheey / Keiter / Keiter. Ed. Oup / Harla
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Complementaria:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Química Orgánica. 1998. Morrison y Boyd. Ed. Pearson educación
Química Orgánica. 1999. Wingrove / Caret. Wd. Ed. Oxford
Química Orgánica y bioquímica. 2001. Burton / Routh. Ed. Mc Graw Hill
Química Orgánica. 1999. Francis A. Carey. Ed. Mc Graw Hill
Química Orgánica. 2001. Herbert Meislich, Howard Nechamkin, Jacob Sharefkin, George Hademenos. Ed. Mc Graw Hill
Diccionario Esencial de Química. Larousse.
Química. Whitten y col. Ceangege learning. 8va ed.
Química Chang. Mc. Graw Hill 10ma ED.
Modificaciones:
Revisión
02-02-2010
03-02-2011
-
03-02-2012
-
Modificación
Se agregó salida de campo en la unidad II.
S e adecuó el tiempo estimado en horas por unidad.
Se fusionó la práctica 2 y 3, ahora es la práctica 2 denominada Operaciones Básicas en el
Laboratorio de Química Inorgánica.
Se excluyó la práctica 4, ya que el objetivo se cumplirá en las otras prácticas.
La práctica 5 cambia de nombre de Identificación de Metales por ensaye a la flama a
solamente Identificación de Metales, ya que se verán otras técnicas de laboratorio para
identificar los metales además del ensaye a la flama.
Se modificó entonces, la numeración de las prácticas.
Se eliminó la salida de campo a Mina María en Cananea, Sonora.
Revisión
Fecha
02-08-2010
05-08-2011
05-10-2012