22) “ crómico 63) Clorato básico de bario
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA SEGÚN LA I.U.P.A.C. VALENCIA DE UN ELEMENTO Es la capacidad de combinación del mismo para formar moléculas. Cuantitativamente es el número de átomos de hidrógeno que pueden unirse o ser reemplazados por un átomo del elemento considerado. SÍMBOLOS Y FRECUENTES NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS METALES Nombre Símbolo Hidrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . H Litio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Sodio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Potasio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Rubidio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cesio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Francio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Plata . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ión amonio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Li Na K Rb Cs Fr Ag NH4 + Berilio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Magnesio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Calcio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Estroncio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Bario . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Radio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Zinc . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cadmio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd Valencia 1 1 2 Cobre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cu Mercurio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Hg 1,2 Aluminio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Al 3 Oro . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Au 1,3 Hierro . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Fe Cobalto . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Co Níquel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ni 2,3 Estaño . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Plomo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Platino . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Iridio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Paladio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2,4 Sn Pb Pt Ir Pd 1 MÁS Titanio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ti 3,4 Nombre Símbolo Bismuto . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Bi Cromo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cr Molibdeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Mo Wolframio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . W Valencia 3,5 2 , 3 , 3, 6 Manganeso . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Mn Tecnecio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Tc Renio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Re 2, 3, 4, 6, 7 4,6,7 NOTA: Las valencias de los metales encerradas en un círculo son con las que funcionan con carácter de no metal. NO METALES Hidrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . H Flúor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cloro . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Bromo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Yodo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . F Cl Br I Oxígeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Azufre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Selenio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Teluro . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . O S Se Te Nitrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Fósforo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Arsénico . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Antimonio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Boro . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . N P As Sb B +1, -1 -1 -1, 1, 3 , 5, 7 -2 (-1 en peróxidos) 2, 4, 6 -3, 1 , 2 , 3 , 4 , 5 -3, 1 , 3 , 5 -3, 3, 5 -3, 3 Carbono . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . C Silicio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Si -4, 2 (monóxido de C), 4 -4, 4 FUNCIÓN QUÍMICA Para facilitar el conocimiento de los miles y miles de sustancias existentes, se ha acordado clasificar en grupos a todas aquellas que posean propiedades comunes. A esas propiedades que caracterizan a determinadas sustancias y las diferencian de las de las demás, se les llama “Función química”. La I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) ha introducido algunos cambios en cuanto a nomenclatura se refiere, que se irán introduciendo a lo largo de estas normas de formulación. 2 COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO La combinación del hidrógeno con cualquier elemento constituye un “hidruro”. El hidrógeno en estos compuestos actúa siempre con valencia 1, positiva o negativa, según la electronegatividad del otro elemento. Siguiendo las indicaciones de la IUPAC, al combinarse dos elementos, el más electropositivo se coloca a la izquierda del más electronegativo. Si se trata de combinaciones entre no metales debe colocarse más a la izquierda de la fórmula que forman, el elemento que va primero en la serie: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F. Así, se escribe H2 S y no SH2. HIDRÓGENO CON METALES El hidrógeno a altas temperaturas se combina con los metales más electropositivos, formando “hidruros salinos”. Para formular los hidruros, se escriben los símbolos del metal y el del hidrógeno, después se intercambian las valencias. En cuanto a la nomenclatura, se nombran con la palabra “hidruro” seguida del nombre del metal correspondiente. Ejemplos: LiH (hidruro de litio), CaH2 (hidruro de calcio) Si el metal tiene dos valencias, se usan las terminaciones –oso, e –ico para la menor y la mayor valencia, respectivamente: FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro férrico) HIDRÓGENO CON NO METALES En estos compuestos del hidrógeno los elementos se unen por enlaces covalentes y se clasifican en dos grupos: a) Los hidruros que al disolverse en el agua presentan carácter ácido, se llaman “ácidos hidrácidos”. Estos son los compuestos formados por el hidrógeno y los elementos: F, Cl, Br, I, S, Se y Te (actuando con su menor valencia) y que reciben los nombres de: Nombre sistemático, IUPAC (sustancias gaseosas) En solución acuosa HF . . . . . . . . . . Fluoruro de hidrógeno . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ácido fluorhídrico HCl . . . . . . . . . Cloruro “ ..................... “ clorhídrico HBr . . . . . . . . . Bromuro “ ..................... “ bromhídrico HI . . . . . . . . . . Ioduro “ ..................... “ iodhídrico H2S . . . . . . . . . Sulfuro “ ..................... “ sulfhídrico H2Te . . . . . . . . Telururo “ ..................... “ telurhídrico H2Se . . . . . . . . Seleniuro “ ..................... “ selenhIdrico b) Los que no presentan en agua propiedades ácidas y reciben nombres especiales: 3 Nombre común BH3 . . . . . . . . . Borano ................ NH3 . . . . . . . . Amoniaco ................ PH3 . . . . . . . . . Fosfina ................ AsH3 . . . . . . . Arsina ................ SbH3 . . . . . . . Estibina ................ CH4 . . . . . . . . Metano ................ SiH4 . . . . . . . . Silano ................ Nombre sistemático Trihidruro de boro “ de nitrógeno “ fósforo “ arsénico “ antinmonio Tetrahidruro de carbono “ silicio COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO Los compuestos binarios del oxígeno se llaman “óxidos”, y en ellos el oxígeno presenta la valencia 2. Los óxidos se formulan escribiendo el símbolo del elemento, y a continuación el del oxígeno que es más electronegativo y se intercambian las valencias. Se simplificará siempre que sea posible. Se nombran con la palabra “óxido” seguida del nombre del elemento terminado en –oso, e –ico, si presenta dos valencias. Si el elemento tiene tres valencias, la menor se nombra con el prefijo hipo- terminando en –oso. Si fueran cuatro valencias, a la superior se le antepone el prefijo per- y se termina en –ico. Estas son las normas de la nomenclatura antigua. Según la IUPAC, las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula pueden indicarse con prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, etc). Según el sistema de Stock, la valencia del elemento puede indicarse con un número romano en un paréntesis. OXÍGENO CON METALES Estos compuestos se llaman “óxidos básicos”, pues reaccionan con el agua dando “bases o hidróxidos”. Se formulan según la norma general escribiendo en primer lugar el símbolo del metal con subíndice 2, y a continuación el símbolo del oxígeno afectado del subíndice que indique la valencia del metal. Ejemplos: Li2 O . . . . . . . Cu2O . . . . . . CuO . . . . . . Fe2O3 . . . . . . PbO2 . . . . . . Nomenclatura antigua Óxido de litio ....... “ cuproso . . . . . . . “ cúprico . . . . . . . “ férrico ....... “ plúmbico . . . . . . . IUPAC Stock Monóxido de dilitio . . . . . . . . . -----------Monóxido de dicobre . . . . . . . Óxido de cobre (I) Monóxido de cobre . . . . . . . “ “ (II) Trióxido de dihierro . . . . . . “ hierro (III) Dióxido de plomo . . . . . . . “ plomo (IV) OXÍGENO CON NO METALES Forma los llamados “anhídridos u óxidos ácidos”, pues al reaccionar con el agua dan “ácidos oxácidos”. Las fórmulas se escriben según la regla general, es decir, el símbolo del no metal seguido del símbolo del oxígeno y se intercambian las valencias. Si es posible, se simplifican los subíndices. Según la antigua nomenclatura se les nombra con la palabra “anhídrido” seguida de la específica del “no metal” y con las terminaciones ya conocidas. Ejemplos: 4 Cl2O3 . . . . . CO2 . . . . . . N2O5 . . . . . SO3 . . . . . . N. antigua N. Sistemática Stock Anhídrido cloroso . . . . . . Trióxido de dicloro . . . . . . . Óxido de cloro (III) “ carbónico . . . . Dióxido de carbono . . . . . . “ carbono (IV) “ nítrico . . . . . . Pentóxido de dinitrógeno . . “ nitrógeno (V) “ sulfúrico . . . . . . Trióxido de azufre . . . . . . . “ azufre (VI) Caso particular: Combinaciones binarias del N con el O Valencias del N como no metal: -3, 1, 3 y 5 metal: 1, 2 y 4 (I) N2O → óxido nitroso (metal) → anhídrido hiponitroso (no metal) (II) NO óxido nítrico (metal) (III) N2O3 anhídrido nitroso (IV) NO2 dióxido de nitrógeno Vapores nitrosos N2O4 tetraóxido de dinitrógeno (V) N2O5 anhídrido nítrico PERÓXIDOS Son compuestos que contienen el ión “peróxido” (O2=) y pueden ser considerados como derivados del H2O2 (peróxido de hidrógeno) por sustitución total de sus hidrógenos por metales. Se formulan y se nombran de manera similar a los óxidos. Ejemplos: Na2O2 . . . . Peróxido de sodio; BaO2 . . . . Peróxido de bario; CuO2 . . . . Peróxido de cobre (II); H2O2 . . . Peróxido de hidrógeno; Agua oxigenada ó “ cúprico ; Fe2O6 . . . Peróxido férrico NOTA: No se simplifican los subíndices, si se hace se destruye el grupo O2= OTRAS COMBINACIONES BINARIAS: NO METALES CON METALES Los compuestos binarios formados por un metal y un no metal (excepto O, e H) se llaman “sales”. Las fórmulas se escriben poniendo delante el símbolo del metal (al ser más electropositivo). Se nombran terminando en –uro el nombre del no metal seguido del metal. En estos compuestos, salvo algunas excepciones, el no metal actúa con la menor valencia. Ejemplos: N. antigua N. Sistemática Stock CaCl2 . . . . . Cloruro cálcico . . . . . . . . . . . Dicloruro de calcio . . . . . . Cloruro de calcio CuF . . . . . . Fluoruro cuproso . . . . . . . . . Monofluoruro de cobre . . . Fluoruro de cobre (I) K2S . . . . . . Sulfuro potásico . . . . . . . . . Monosulfuro de potasio . . . Sulfuro de potasio 5 COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS Son compuestos de hidrógeno, oxígeno y un elemento metálico. En ellos existe el ión “hidróxido ó hidroxilo” ( OH-). Se nombran con la palabra “hidróxido” y la específica del metal correspondiente, teniendo en cuenta las terminaciones y prefijos ya conocidos, o bien por el sistema de Stock. La formulación se hace escribiendo el símbolo del metal, seguido de tantos grupos (OH) como valencia tenga el metal. Ejemplos: LiOH . . . . . . . . . . Ca(OH)2 . . . . . . . Ni(OH)3 . . . . . . . HgOH . . . . . . . . N.sistemática Stock Hidróxido de litio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Hidróxido de litio Dihidróxido de calcio . . . . . . . . . . . . . . . . . “ calcio Trihidróxido de niquel . . . . . . . . . . . . . . . . “ niquel (III) Hidróxido mercurioso . . . . . . . . . . . . . . . . “ mercurio (I) ÁCIDOS Las combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se, y Te muestran propiedades ácidas en disolución acuosa. Estos compuestos, que ya se han visto, se llaman “hidrácidos”. Aquí vamos a considerar aquellos compuestos con propiedades ácidas (es decir, con hidrógenos móviles o sustituibles) que contienen oxígeno en la molécula. Estos “oxoácidos” tienen la fórmula general: HaXbOc , donde X es un “no metal”, pero a veces puede ser un “metal de transición” de valencia elevada. Para nombrarlos la IUPAC admite la nomenclatura tradicional, utilizando la palabra “ácido” seguida del nombre del “no metal” y con los prefijos y terminaciones ya conocidos. Se formulan escribiendo la fórmula del anhídrido y se le suma agua, simplificando siempre que sea posible. Ejemplos: SO3 + H2O H2SO4 . . . . Ácido sulfúrico N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3 . . . . Ácido nítrico También en la nomenclatura de los oxácidos existen otros prefijos: meta-, orto-, y piro- que se utilizan para diferenciar el contenido en agua del ácido teniendo en cuenta las valencias del no metal, de la forma: Valencias impares Valencias pares Meta . . . . . . . . Anhídrido + 1 Agua . . . . . . . . . . . . . . . . . . Anhídrido + 1 Agua Piro . . . . . . . . . “ +2 “ .......... ...... 2 “ + 1 “ (o di-) Orto . . . . . . . . “ +3 “ ................ 1 “ +2 “ Otros prefijos utilizados son di, tri, tetra, etc, que indican el número de átomos de no metal que existen en la fórmula y dan lugar a los “poliácidos”. 6 Ejemplos de los diferentes ácidos: Cl2O + H2O HClO . . . . . . . . . . . . Ácido hipocloroso Cl2O3 + H2O HClO2 . . . . . . . . . . . “ cloroso Cl2O5 + H2O HClO3 . . . . . . . . . . . “ clórico Cl2O7 + H2O HClO4 . . . . . . . . . . . “ perclórico SO + H2O H2SO2 . . . . . . . . . . . . . . “ hiposulfuroso N2O + H2O HNO . . . . . . . . . . . . . “ hiponitroso NO + H2O H2NO2 . . . . . . . . . . . . “ nitroxílico P2O3 + 2H2O H4P2O5 . . . . . . . . . . “ pirofosforoso 2SO2 + H2O H2S2O5 . . . . . . . . . . . “ disulfuroso o pirosulfuroso 3SiO2 + H2O H2Si3O7 . . . . . . . . . . “ trisilícico MnO3 + H2O H2MnO4 . . . . . . . . “ mangánico Mn2O7 + H2O HMnO4 . . . . . . . . “ permangánico CrO3 + H2O H2CrO4 . . . . . . . . . “ crómico 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 . . . . . . . . “ dicrómico Casos particulares: para el P, As, y B (de valencia impar), y para el Si (de valencia par): Ejemplo: P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 . . . . . . Ácido metafosfórico P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4 . . . . “ fosfórico SiO2 + H2O → H2SiO3 . . . . . . . . . . . . . “ metasilícico SiO2 + 2 H2O → H4SiO4 . . . . . . . . . . . . . “ silícico SALES OXIÁCIDAS Se llaman “sales neutras” y son el resultado de sustituir los hidrógenos de los oxácidos por un metal. Se nombran teniendo en cuenta el ácido de procedencia, cambiando la terminación de dicho ácido por las siguientes: Ácido Sal -oso . . . . . . . . . . –ito -ico . . . . . . . . . . –ato -hídrico . . . . . . – uro Anomalías sulfuroso sulfito fosforoso fosfito Los prefijos que acompañan al ácido, se conservan en las sales. Como palabra específica el nombre del metal que forma la sal, adjetivado o en genitivo y si el metal tiene varias valencias, deben utilizarse las terminaciones –oso e –ico. Para formular las sales neutras se escribe la fórmula del ácido de procedencia y se sustituyen los hidrógenos por metal, colocándole como subíndice el número de hidrógenos que había y la valencia del metal se le pone al radical ácido (lo que queda del ácido al quitarle el hidrógeno), que irá entre paréntesis, simplificando siempre que sea posible. Ejemplos: H2SO4 Fe2 (SO4)3 . . . . . . . . . . . . . . . . . Sulfato férrico HNO2 NaNO2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Nitrito sódico HCl AlCl3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cloruro de aluminio H2CO3 Sn2 (CO3)2 SnCO3 . . . . . . . Carbonato de estaño (II) H4P2O7 Pb4 (P2O7)4 PbP2O7 . . . . . Pirofosfato de plomo (IV) 7 COMPUESTOS CUATERNARIOS Entre ellos tenemos los formados por oxígeno, hidrógeno, metal, y no metal. A estos compuestos, se les llama “oxisales”, y pueden ser de dos tipos: ácidas y básicas. SALES ÁCIDAS Proceden de los ácidos oxácidos, por sustitución parcial de sus hidrógenos por átomos de metal. Se nombran igual que las sales neutras, pero anteponiendo la palabra hidrógeno precedida de los prefijos mono-, di-, tri-, etc, que indican los átomos de hidrógeno que tiene la sal. Corrientemente se suprime el prefijo mono. Otra forma de nombrarlas se intercalando entre el nombre genérico del anión y el específico del metal, la palabra “ácido” precedida de los prefijos mono-, di-, tri-, etc, que indiquen el número de hidrógenos que quedan sin sustituir. Ejemplos: H2SO4 NaHSO4 . . . Hidrógeno sulfato de Na, o Sulfato ácido de Na H2CO3 Mg (HCO3)2 “ carbonato de Mg, o Carbonato ácido de Mg H3PO4 Fe (H2PO4)3 . . Dihidrógeno fosfato de Fe(III), o Fosfato diácido férrico H3PO4 Al2 (HPO4)3 . . Hidrógeno fosfato de Al, o Fosfato monoácido de Al NOTA: Si el número de hidrógenos sustituídos es la mitad de los que tenía el ácido, se utiliza el prefijo “bi”. SALES BÁSICAS Se pueden considerar formadas al sustituir los grupos OH de los hidróxidos por los distintos aniones. Se sustituirán tantos oxhidrilos como cargas tenga el anión. Se formulan escribiendo el símbolo del metal, seguido del o de los grupos OH y por último el anión. Se nombran igual que las sales neutras, poniendo a continuación la palabra “básico” y terminando con el nombre del metal. También puede hacerse anteponiendo el término “hidroxi” al nombre de la sal neutra y utilizando los prefijos: mono-, di-, tri-, etc, para indicar el número de hidroxilos presentes en la molécula. Ejemplos: Ca (OH)NO3 . . . . . . . . . Nitrato básico de calcio Ni (OH)SO4 . . . . . . . . . . Sulfato básico de níquel (III) Fe (OH)ClO4 . . . . . . . . . Hidroxiperclorato ferroso Ag2 (OH)ClO . . . . . . . . Hipoclorito básico de plata Co (OH)2 IO3 . . . . . . . . . Dihidroxiyodato cobáltico SALES DOBLES Son el resultado de sustituir los hidrógenos de los ácidos por dos o más metales. Para formularlas se escriben los símbolos de los metales, seguidos del radical ácido (ácido sin hidrógeno). Su nomenclatura es la misma que la de las sales neutras, pero nombrando a los diferentes metales y dando el nombre del más electropositivo, en último lugar. Ejemplos: 8 SrNH4PO4 . . . . . . . . . . Fosfato de estroncio y amonio NaAl (SO4)2 . . . . . . . . Sulfato sódico alumínico KauSO3 . . . . . . . . . . . . Sulfito doble de potasio y oro (I) CdFeSiO4 . . . . . . . . . . Ortosilicato doble cádmico ferroso FeFe (CO3)5 . . . . . . . . .Carbonato ferroso férrico Ca Fe2 (CO3)4 . . . . . . . . . Carbonato diférrico cálcico EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA 1) Hidruro cobáltico 2) Sulfuro de hidrógeno 3) Ácido clorhídrico 4) Amoniaco 5) Óxido de plata 6) Óxido mercurioso 7) Arsina 8) Dióxido de manganeso 9) Óxido de níquel (II) 10) Óxido férrico 11) Peróxido de potasio 12) Peróxido de bario 13) Anhídrido antimonioso 14) Pentóxido de dinitrógeno 15) Dióxido de carbono 16) Óxido de yodo (V) 17) Anhídrido arsenioso 18) Anhídrido bórico 19) Óxido de cloro (VII) 20) Hidróxido ferroso 21) “ de plomo (IV) 22) “ crómico 23) “ amónico 24) Ácido bromoso 25) “ sulfúrico 26) “ nítrico 27) “ hiposulfuroso 28) “ disulfúrico 29) “ metafosforoso 30) “ piroantimónico 31) “ fosfórico 32) “ disilícico 33) “ tetrabórico 34) “ manganoso 35) “ bórico 36) “ sulfúrico 37) “ crómico 38) “ hiponitroso 39) “ teluroso 40) “ perclórico 41) “ dicrómico 42) Ácido peryódico 43) “ clorhídrico 44) “ carbónico 45) “ difosfórico 46) Carbonato cálcico 47) Pirofosfato de zinc 48) Sulfato crómico 49) Nitrito de plomo (II) 50) Metafosfato de magnesio 51) Manganato áurico 52) Clorato de berilio 53) Dicromato potásico 54) Metasilicato de estroncio 55) Permanganato potásico 56) Pirofosfito de aluminio 57) Hipoyodito ferroso 58) Bisulfato sódico 59) Carbonato ácido de sodio 60) Hidrógenofosfato de calcio 61) Dihidrógenofosfato de aluminio 62) Dihidroxisulfito de mercurio (II) 63) Clorato básico de bario 64) Nitrito básico cobaltoso 65) Hidroxinitrato de cesio 66) Fosfato doble de potasio y cadmio 67) Cloruro doble de litio y magnesio 68) Ortosilicato de zinc y cobre (II) 69) Sulfito sódico alumínico 70) Sulfato ferroso amónico 9 IONES Hasta ahora hemos formulado compuestos eléctricamente neutros. Los iones son compuestos con carga eléctrica. Si la carga es negativa los iones se llaman aniones, y si es positiva, cationes. CATIONES * Cationes monoatómicos: se nombran con la palabra ión más el nombre del metal con la terminación –oso, -ico, según proceda, ó con la valencia entre paréntesis y en números romanos. H+ ión hidrógeno Li+ ión litio Cu+ ión cuproso ó ión cobre (I) Cu++ ión cúprico Fe++ ión ferroso Fe3+ ión férrico * Cationes poliatómicos: (hay otros que no veremos) se nombran con la palabra ión más la terminación –onio. H3O+ ión hidronio (se añade un átomo de H al H2O) NH4+ ión amonio (se añade un átomo de H al NH3) PH4+ ión fosfonio AsH4+ ión arsonio SbH4+ ión estibonio ANIONES * Aniones monoatómicos: se nombran con la palabra ión más la terminación –uro. (Se eliminan los hidrógenos de los ácidos hidrácidos, y NH3) H- ión hidruro Cl- ión cloruro S= ión sulfuro N3- ión nitruro * Aniones poliatómicos: OH- ión hidróxido ó hidroxilo Si procede de un ácido oxácido se eliminan los átomos de H, y se nombran cambiando la palabra ácido por ión y las terminaciones –oso, -ico por –ito, -ato. HClO ácido hipocloroso → ClO- ión hipoclorito H2SO4 ácido sulfúrico → SO4= ión sulfato ISÓTOPOS Número atómico: Z= p Número másico: A= n + p Los isótopos tienen el mismo número atómico pero distinto número másico. 10 Ejemplos de isótopos: Ni → 58Ni 60Ni 61Ni 62Ni 64Ni Ag → 107Ag 109Ag Si → 28Si 29Si 30Si H → 1H protio 2H deuterio 3H tritio 11
