Sustancias químicas y reacciones químicas

Ejercicios de repaso de la 2º parte de la unidad II
SUSTANCIAS QUÍMICAS
1) Clasifica atendiendo a su forma de agruparse y atendiendo a los elementos (tipos de
átomos) que la constituyen las siguientes sustancias químicas:
(CaSO4)x
Ne
CH3COONHCOCH3
(Co)x
CO
O3
(SiO2)x
2) ¿Qué “masa molecular” tiene asociada cada una de esas sustancias químicas?
3) Cada una de las siguientes frases son descripciones de propiedades que tienen o las
redes metálicos, o las redes covalentes, o los compuestos moleculares o las redes
iónicas. Identifica de cuál estamos hablando en cada momento:
a. Como los átomos están tan próximos conducen el calor por “choques” entre ellos
muy rápidamente.
b. Los electrones están localizados entre los átomos implicados en el enlace, no están
libres y por ello no conducen la electricidad.
c. Cuando se disuelven en el agua se separan en cargas positivas y negativas y por ello
estás disoluciones conducen la electricidad.
d. Aunque son duros, al golpearlos en un punto las filas de átomos cargados se
desplazan y se encuentran con átomos cargados con igual signo que ellos, en ese
momento aparece repulsión y se rompen (es decir, son frágiles)
e. Los nodos de las redes que forman no están fuertemente unidos entre ellos, por esa
razón cuando calentamos funden fácilmente (de hecho muchos de ellos están en estado
gaseoso a la temperatura ambiente).
f. Son duros, pero también maleables y dúctiles, porque cuando se deforman (por la
aplicación de fuerzas), no aparecen fuerzas repulsivas en el interior de las redes que
forman (la estructura “íntima” se mantiene idéntica antes y después de la deformación).
4) Averigua la fórmula de un compuesto iónico si sus elementos son:
a) F y Ca
b) O y Be
c) N y Na
d) O y Al
NOTA: Recuerda que tienes que aplicar la regla del octeto para ver cuantos electrones
ganan o pierden (los átomos no metálicos y los átomos metálicos, respectivamente)
5) Indica la covalencia (“número de brazos”) de los siguientes átomos:
C, N, Cl, S, As, O, F
6) Indica al menos dos posibles sustancias químicas que tengan de fórmula química
C2H6O (Nota: recuerda que a veces puede parecer una sustancia química distinta pero
ser en realidad la misma)
7) Responde:
a. ¿Qué tipo de enlaces son capaces de producir sólidos?
b. ¿De esos 4 tipos de enlaces cuál de ellos es más débil frente a los otros?
8) Responde:
a. ¿Qué tipo de enlace entre átomos conduce a la formación de moléculas?
b. ¿Por qué el Ne no se une con otro elemento y da sustancias monoatómicas?
REACCIONES QUÍMICAS
Nota: Un cambio químico es cuando unas sustancias químicas reaccionan y se
transforman en otras. Un cambio físico es cuando cambia algo (estado, tamaño,
posición…)
1) Identifica cuáles de los siguientes cambios son físicos y cuales son químicos:
a. Que el aceite se ponga rancio
b. Que un trineo se desplace por la nieve y provoque surcos en ella.
c. Servir una copa de vino unos minutos antes de consumirla para que se oxigene.
d. Echar agua oxigenada sobre una herida.
e. Cocer una patata
f. Mezclar chocolate en polvo y leche.
g. Sacar un cubito de hielo del congelador y dejar que se descongele.
h. Añadir a un poco de agua bicarbonato y chorrito de vinagre.
2) Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a. CH4 + O2 → CO2 + H2O
b. Ca + F2 → CaF2
c. CH2NOH + H2 → CH4 + NH3 + H2O
3) Calcula la energía que se desprende o se absorbe en la reacción: C2H4 + H2 → C2H6
Usa la tabla de energías asociadas a determinados enlaces (en zJ, es decir, en 10-21J)
C-H 684
C-O 598
H-O 769
C-C 578
C=O 1234
O=O 824
C=C 1016
O-O 261
H-H 724
4) Enuncia la teoría de choques.
5) En el polo norte las infecciones son menos frecuentes y evolucionan más despacio.
¿Por qué?. Explícalo usando la teoría de choques
6) ¿Por qué la gran mayoría de las reacciones químicas ocurren en estado líquido o en
estado gaseoso?
7) Comprueba que en la reacción química ajustada 3 H2 + N2 → 2 NH3 la masa se
conserva. Tienes que sacar la masa de los reactivos y la masa de los productos y
verificar que es el mismo dato.
8) Transforma las siguientes redacciones en ecuaciones químicas:
a. La fotosíntesis es la formación de glucosa (C6H12O6) a partir de dióxido de carbono
(CO2) y agua (H2O). Además de formarse glucosa también se forma oxígeno (O2)
b. El ácido acético (CH3COOH) al reaccionar con bicarbonato (NaHCO3) forma un
compuesto gaseoso (CO2), acetato sódico (CH3COONa) y agua (H2O).