SUSTANCIAS ÁCIDAS, BÁSICAS Y NEUTRAS

PROGRAMA SENIOR (PRÁCTICA 6)
CURSO: 2012-13
NOMBRE DEL TALLER: LABORATORIO DE QUÍMICA EN EL AULA
NOMBRE DEL ALUMNO:
REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN ESPONTÁNEAS (PILAS)
MATERIAL
Vasos de precipitados de 100 mL
Pipetas Pasteur o cuentagotas
Pinzas de cocodrilo
Rotuladores para vidrio
Voltímetro
REACTIVOS
Vinagre (ácido acético: CH3-COOH), limón (ácido cítrico), alcohol (etanol: CH3-CH2OH), agua
desionizada, azúcar, sal común (cloruro sódico: NaCl).
Cobre (Cu), magnesio (Mg), cinc (Zn), clavo de hierro (Fe), aluminio (Al), grafito (C).
PROCEDIMIENTO
A)
CONSTRUIR PILAS
Introducir una pequeña cantidad de cada reactivo en disolución en cada uno de los vasos de
precipitados. Sujetar los electrodos de cobre y hierro con pinzas de cocodrilo conectadas a
un voltímetro. Anotar la lectura del voltímetro (V) en la Tabla 1.
En el vaso que contiene el vinagre introducir de dos en dos los metales sujetos con pinzas de
cocodrilo y conectadas a un voltímetro. Por ejemplo: Cobre y Hierro; Cobre y Magnesio;
Cobre y Aluminio. Anotar la lectura del voltímetro (V) en la Tabla 2.
CUESTIONES
1.- Consultar la tabla de potenciales normales de reducción de cada metal y calcular la
diferencia de potencial normal de cada pila. Compararla con la pila construida. ¿Por qué son
distintas?
2.- Escribir una ecuación química que explique la conductividad de los electrolitos.
3.- Escribir una ecuación química que explique la no conductividad de los no electrolitos.
Tabla 1. Electrolitos y no electrolitos. Diferencias de potencial medidas con los electrodos
cobre(Cu) y hierro (Fe).
Sustancia
Vinagre
Agua desionizada
Agua con azúcar
Agua con sal
Etanol
Limón
¿Es conductor?
SI/NO
E(V)
B) CONSTRUIR UNA PILA CON FRUTAS
MATERIAL
Pinzas de cocodrilo
Rotuladores para vidrio
Bombilla
Voltímetro
REACTIVOS
Limón o naranja (ácido cítrico).
Cobre (Cu), magnesio (Mg), cinc (Zn), clavo de hierro (Fe), aluminio (Al).
PROCEDIMIENTO
Tomar una naranja o un limón. Apretar y girar suavemente para ablandarla. Pinchar con un
hilo de cobre, un clavo de hierro, un trozo de aluminio, un trozo de magnesio. Conectar un
voltímetro a dos de los metales clavados en la naranja o limón. Anotar la diferencial de
potencial (voltios) en la Tabla 2. Conectar dos de los metales a una bombilla.
Construir varias pilas con los electrodos que mayor diferencia de potencial se haya
observado.
CUESTIONES
Tabla 2. Diferencias de potencial con distintos electrodos introducidos en un limón o
naranja.
Electrodos (Me/Me)
Cobre/Cinc
Cobre/Aluminio
Cobre/ Magnesio
Cobre/Hierro
Hierro/Cinc
E(V)
CONSTRUCCIÓN DE LA PILA DANIELL
MATERIAL
Vasos de precipitados de 100 mL
Tubo de vidrio en forma de U
Pipetas Pasteur o cuentagotas
Rotuladores para vidrio
Pinzas de cocodrilo
Algodón
Voltímetro
REACTIVOS
Agua desionizada, sal común (cloruro sódico: NaCl). Cobre (Cu), cinc (Zn).
Disolución de sulfato de cobre (II) 1M (CuSO4). Disolución de sulfato de cinc (II) 1M (ZnSO4).
PROCEDIMIENTO
En un vaso de precipitados poner 50 mL de disolución de sulfato de cobre 1M. Introducir el
electrodo de cobre en el vaso. En el otro vaso poner 50 mL de disolución de sulfato de cinc
1M. Introducir el electrodo de cinc. Poner en comunicación ambos vasos a través del puente
salino formado por el tubo en U, lleno de disolución saturada de NaCl. Para ello, poner
tapones de algodón en sus extremos, invertirlo e introducirlo.
Medir la diferencia de potencial entre los electrodos con un voltímetro.
CUESTIONES
1. Escribe la reacción que tiene lugar.
2. Escribe las semireacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.
3. Dibuja el esquema de la pila y el movimiento de los electrones y de los iones.
4. Mide la diferencia de potencial (V, voltios) al inicio. Al cabo de dos días ¿La diferencia
de potencial sería mayor, menor o igual?.