EJERCICIOS SELECTIVIDAD ZARAGOZA EQUILIBRIO QUÍMICO y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD 

EJERCICIOS SELECTIVIDAD ZARAGOZA
EQUILIBRIO QUÍMICO y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
1) El amoniaco se obtiene mediante el método Haber-Bosch que consiste en la reacción directa de los
elementos: N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)  H = -92,4 kJ
Discuta los efectos de los cambios de presión y temperatura así como la influencia de la presencia de un
catalizador en el rendimiento en amoniaco
SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
2) Dado el equilibrio de disociación del cloruro de nitrosilo:
2 NOCl (g)

2 NO + Cl2 (g), ΔH° = - 258 kJ/mol,
Razone qué efecto producirán en él los siguientes cambios: a) Aumentar la presión, b) Aumentar la
temperatura, c) Aumentar la concentración de cloro.
JUNIO 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
3) Para la reacción
SnO2 s   2H 2 g   2H 2O  Snl  , la constante de equilibrio de la reacción (Kp)
aumenta al aumentar la temperatura.
a) Explique de forma razonada, tres maneras de conseguir una reducción más eficiente del dióxido de
estaño sólido.
b) ¿Qué relación existe entre Kp y Kc en este equilibrio?
JUNIO 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
4) El tetróxido de dinitrógeno es un componente importante de los combustibles de cohetes. A 25 °C es un
gas incoloro, que se disocia parcialmente en N02, un gas marrón rojizo. La constante Kc del equilibrio
N204 (g)  2 N02 (g), a 25°C, vale 4,6x10-3. Una muestra de 2,3 g de N204 (g) se deja que alcance el
equilibrio con N02 (g) en un matraz de 0,50 litros a 25 °C.
Calcule los gramos de los dos gases que habrá en el equilibrio.
Masas atómicas: Nitrógeno =14; oxígeno =16
solucion: Gramos de
N 2O4 =
1,9766 g
Gramos de NO2 = 0,3316 g
SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
5)En un matraz de 1,6 litros se introducen 0,4 moles de HI, se cierra el matraz y se calienta hasta 400ºC.
Una vez establecido el equilibrio
2 HI (g)  H2(g) + I2(g)
se encuentra que la fración molar de HI en la mezcla es 0,80. Calcule a 400ºC: a)el valor de Kc. b) La
presión parcial de cada gas en el equilibrio
R=0,082atm·l·mol-1·K-1
1
solucion: 0’015625, b) Presión parcial H2 = presión parcial I2 = 1,37965 atm
= 11,0372 atm
Presión parcial de HI
JUNIO 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
6)Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25,0 litros y
se calienta a 400ºC. En el equilibrio ha reaccionado el 5 % del nitrógeno. Calcule : a) los valores de las
constantes de equilibrio Kc y Kp, a 400ºC, para la reacción:
N2 (g) + 3H2 (g)

2NH3 (g)
b) Las presiones parciales de los gases en el equilibrio
R = 0,082 atm·l·mol-1· K-1
solucion: La Kc = 1’ 714
NH3: P= 0, 55186 atm
Kp = 5,63 · 10-4 b) N2: P = 5,24267 atm
H2: P = 4,69081 atm
SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
7) En el siguiente equilibrio: 2 A (g)  2 B (g) + C (g), AH es positivo. Considerando los gases ideales,
razone hacia dónde se desplazará el equilibrio y qué le sucederá a la constante de equilibrio en los
siguientes casos:
a) Si disminuye el volumen del recipiente a temperatura constante.
b) Si aumenta la temperatura.
c) Si se añade algo de A.
d) Si se retira algo de B del equilibrio.
JUNIO 2004 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
8) Se introducen 0,85 moles de H2 y 0,85 moles de CO2 en un recipiente de 5 litros y se calienta
la mezcla a 1600ºC. Al establecerse el equilibrio H2 (g) + CO2 (g)  CO (g) + H2O (g), se
encuentra que la mezcla de gases contiene 0,55 moles de CO. a) Determine las presiones parciales
de cada gas en el equilibrio. b) Si a los gases en el equilibrio se añaden 0,4 moles de CO, ¿cuáles
serán las concentraciones de los gases cuando se alcance de nuevo el equilibrio a la misma
temperatura?
R = 0,082 atm. L. Mol-1.K-1
solucion: a) P(H2) = P(CO2) = 9,2152 atm. P(CO) = P(H2O) = 16,8945 atm. b) Concentración de H2
= 0,072 moles/L Concentración de CO = 0,178 moles/L Concentración de H 2O = 0,098 moles/L
SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
9) En el siguiente equilibrio: A (g)  B (g) + C (g), ΔH es negativo. Considerando los gases ideales,
razone hacia donde se desplazará el equilibrio y qué le sucederá a la constante de equilibrio en los
siguientes casos: a) Si aumenta el volumen del recipiente a temperatura constante. b) Si disminuye la
temperatura
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SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
10) En un reactor de 2,5 litros se introducen 72 g de SO3. Cuando se alcanza el equilibrio
SO3 (g)

SO2 (g) + 1/2 O2 (g)
a 200ºC, se observa que la presión total en el interior del recipiente es de 18 atmósferas. Calcule Kc y Kp
para el equilibrio anterior a 200ºC
Masas atómicas: Azufre = 32; Oxígeno = 16
solucion: Kc = 0,4413
Kp = 2,7483
JUNIO 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
11) Para el equilibrio: PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g), la constante Kp vale 1,05, a 250ºC. Sabiendo
que el volumen del recipiente son 2,0 litros y que en el equilibrio los moles de PCl 5 y de PCl3 son
0,042 y 0,023 respectivamente, calcule la presión parcial de cloro en el equilibrio.
R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1
solucion: Presión parcial de Cl2 = 1,9173 at.
JUNIO 2005 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
12) A 300ºC, la reacción de deshidrogenación del 2-propanol para dar propanona según la ecuación:
CH3-CHOH-CH3 (g)

CH3-CO-CH3 (g) + H2O (g)
Es una reacción endotérmica. Explique razonadamente qué ocurrirá a la constante de equilibrio a) Al
aumentar la temperatura. b) Si se utiliza un catalizador. c) Si se aumenta la presión total manteniendo
constante la temperatura
SEPTIEMBRE 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
13) Considere el equilibrio: 2 NOCl (g)  2 NO (g) + Cl2 (g). Explique razonadamente cómo variará el
número de moles de NO en el recipiente si: a) se añade Cl2; b) se aumenta el volumen del recipiente; c) si la
reacción anterior es endotérmica, ¿cómo variará la constante de equilibrio al disminuir la temperatura?
SEPTIEMBRE 2005 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
14) A presión total de 100 atmósferas y a cierta temperatura, el trióxido de azufre está disociado en un
40 % según la reacción:
SO3 (g)

SO2 (g) + 1/2 O2 (g)
Calcule: a) las fracciones molares de los gases en el equilibrio y b) la constante de
disociación Kp a la temperatrua de la experiencia.
R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1
solucion: ΧSO3 = 0,5 ΧSO2 = 1/3 ΧO2 = 1/6
Kp = 2,7217
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JUNIO 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
15) Indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Para la reacción N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) un aumento de la presión, manteniendo constantes
las demás variables, desplaza el equilibrio hacia la derecha
b) Para una reacción Kp nunca puede ser más pequeña que Kc
c) Si una reacción para la que la constante de equilibrio vale Kc, multiplicamos los coeficientes
estequiométricos del ajuste por 2, la constante de equilibrio también queda multiplicada por 2
JUNIO 2006 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
16) Para el proceso:
I2 (g)  2 I (g)
la constante de equilibrio a 1000 K vale: Kc = 3,76x10-5. Si se inyecta 1,00 mol de I2 en un recipiente de
2,00 litros que ya contenía 5,00x10-3 moles de I, calcula las concentraciones de I2 e I en el equilibrio a esa
temperatura.
solucion:
[I2] = 0,4991 moles/litro; [I] = 0,004325 moles/litro
SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
17) Para el equilibrio: H2O2 (g)

H2O (g) + 1/2 O2 (g), indica, justificando la respuesta el efecto de:
a.
Añadir un catalizador
b.
Aumentar la presión manteniendo constantes las demás variables
c.
Añadir oxígeno
d. Eliminar agua
SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
18)Para el proceso PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g), la constante de equilibrio a 760 K vale Kc = 33,3. Si se
inyectan simultáneamente 1,50 g de PCl5 g de PCl5 y 15,0 g de PCl3 en un recipiente de 36,3 cm3, calcula las
concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio a esa temperatura.
Masa molares: M(P) = 31,0 g/mol, M(Cl) = 35,5 g/mol
solucion: [PCl5 (g)] = 0,01779 moles/L [PCl3 (g)] = 3,18566 moles/L [Cl2 (g)] = 0,1804 moles/L
JUNIO 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
19) Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones para
la reacción en disolución acuosa A + B  C, una vez que se ha alcanzado el equilibrio:
a) Si en el equilibrio aumentamos la concentración de A, la constante de equilibrio disminuye
b) Si aumentamos la presión, la reacción se desplaza hacia la derecha, ya que en el segundo miembro hay
menos moles de sustancia
c) Si añadimos agua el equilibrio se desplazará en uno u otro sentido como consecuencia del cambio de
concentraciones
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JUNIO 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
20) El CO2 reacciona rápidamente con H2S a altas temperaturas según la reacción:
CO2 (g) + H2S (g)

COS (g) + H2O (g)
En un experimento se colocaron 4,4 g de CO2 en una vasija de 2,5 L a 337ºC y una cantidad suficiente de
H2S para que la presión total, una vez alcanzado el equilibrio, fuese de 10 atm. Sabiendo que en la mezcla
final, una vez alcanzado el equilibrio había 0,01 mol de agua:
a) Determine el número de moles de cada especie presente en el equilibrio
b) Calcule la constante de equilibrio Kp
solucion: a) Moles de CO2 0,09 moles
0,01 moles b) Kp = 0,002849
Moles de H2S =0,39 moles
Moles de COS = moles H2O =
SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
21) Para el equilibrio H2 (g) + CO2 (g)  H2O (g) + CO (g), Kc = 4,40 a 2000 K. Si se introducen
simultáneamente 1,00 mol de H2, 1,00 mol de CO2 y 1,00 mol de H2O en un recipiente de 4,68 litros a
2000K , determine la composición de todas las sustancias presentes en el equilibrio final.
solucion: Cuando piden la composición suele referirse al % de cada sustancia en la mezcla por lo que
se calcula los % molares que coinciden con los % en volumen
% en volumen de H2 = % en volumen de CO2 = 14,8 %
% en volumen de CO = 18,53 %
% en volumen de H2O = 51,87 %
SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
22) Indica, razonando brevemente la respuesta, el efecto que tendrá en el siguiente equilibrio:
H2(g) + I2(g)
 2HI(g)
ΔH= 25,9 kJ
cada uno de los siguientes cambios:
a)
Aumento de la temperatura
b) Reducir el volumen aumentando la presión
c) Añadir HI
d) Añadir un catalizador
JUNIO 2009 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
23) a) En un recipiente de 1,0 litro, a 490ºC, se introduce 1 mol de H 2 y 1 mol de I2, que reaccionan hasta
alcanzar el equilibrio según la ecuación:
H2 (g) + I2 (g)
 2HI (g)
Sabiendo que a esa temperatura el valor de la constante de equilibrio es Kc 0 45,9, determina las
concentraciones de las especies presentes en el equilibrio (1,25 puntos)
b)
A la mezcla del apartado anterior, en el mismo recipiente y a la misma temperatura se le añaden
0,200 moles de H2. Determina cuáles serán las nuevas concentraciones de las especies presentes
cuando se restablezca el equilibrio
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SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
24) Indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El equilibrio de todas las reacciones químicas en las que intervienen gases es sensible a los cambios de
presión originados por la modificación del volumen del sistema.
b) En reacciones con presencia de gases, el valor de Kc siempre es menor que el de Kp
SEPTIEMBRE 2009 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
25) A determinada temperatura, en un recipiente de 1 litro, se lleva a cabo la siguiente reacción: (2,5
puntos)
H2O(g) + CO(g) ß à CO2(g) + H2(g)
De modo que, una vez alcanzado el equilibrio hay presentes: 0,4 moles de CO2, 0,40 moles de H2, 0,20
moles de H2O y 0,20 moles de CO. Seguidamente se añaden a esta mezcla en equilibrio 0,4 moles de CO y
0,40 moles de CO2. Determina la concentración de CO una vez que se alcance el nuevo equilibrio.
S.
[CO] = 0,5627 moles/litro
JUNIO 2010 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
26) a) Una reacción química en equilibrio es sometida a calentamiento, observándose, como consecuencia,
un aumento en la concentración de reactivos. Indica, justificando brevemente la respuesta, si la reacción
es endotérmica o exotérmica.
b) Se observa que el equilibrio de determinada reacción química no sufre efecto alguno cuando dicha
reacción es sometida a un aumento de presión por disminución del volumen. Indica, justificando
brevemente la respuesta, si esta circunstancia nos permite asegurar que entre las especies que
intervienen en la reacción no hay gases.
SEPTIEMBRE 2010 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
27. a) Indica, justificando la respuesta, que condición tiene que cumplir una reacción química para que sus
valores de Kc y Kp sean iguales.
b) Indica en qué sentido (formación de productos o de reaccionantes) evolucionará una reacción química
cuando su cociente de reacción vale 3 sabiendo que su constante de equilibrio, Kc = 4.
c) Para una determinada reacción química, a 300 K de temperatura su constante de equilibrio, Kc = 3,
mientras que a 350 K de temperatura, Kc = 5. Indica, justificando brevemente la respuesta, a cuál de esas
dos temperaturas llevarías a cabo la reacción si quieres favorecer la formación de productos.
JUNIO 2011 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
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28) Conteste de forma razonada:
a) Una disolución de hidróxido de sodio se mezcla con otra de nitrato de magnesio ¿Qué condición tiene
que cumplirse para que precipite el hidróxido de magnesio? Kps = (Mg(OH)2) = 1,2 · 10-11. (0,5 puntos)
b) ¿Cómo varía la solubilidad de una sal poco soluble como el cloruro de plata al añadirle cloruro de sodio?
(1 punto).
JUNIO 2011 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5
29) El monóxido de carbono reacciona con cloro alcanzándose el equilibrio a una temperatura T = 70 ºC:
CO (g) + Cl2 (g)
COCl2 (g)
Se introduce el mismo número de moles de monóxido de carbono y cloro en un recipiente de 2 litros y
cuando se alcanza el equilibrio el número total de moles es de 24, quedando 2 moles de cloro sin
reaccionar.
a) Calcule la constante del equilibrio Kc.
b) Calcule las nuevas concentraciones de todos los componentes si se añade 1 mol de cloro al sistema en
equilibrio.
SEPTIEMBRE 2011 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
30) A 1800 ºC se establece el siguiente equilibrio con un valor de Kp = 4
CO2 (g) + H2 (g) ß à CO (g) + H2O (g)
En un recipiente de 2 litros se introduce 1 mol de cada una de las sustancias que intervienen en el
equilibrio y se calienta el conjunto hasta 1800 ºC.
a) Determine si el sistema está en equilibrio
b) En caso contrario, indique en qué sentido va a evolucionan
c) Calcule las concentraciones de todas las sustancias cuando se alcance el equilibrio. (1 punto)
SEPTIEMBRE 2011 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
31) Dado el siguiente equilibrio: 2 SO2 (g) + O2 (g)
siguientes:
 2 SO3 (g), conteste razonadamente a las cuestiones
a) ¿Cómo influye un aumento de la presión sobre el equilibrio?
b) Sabiendo que la disminución de la temperatura favorece la formación de productos, deduzca si se trata
de un proceso endotérmico o exotérmico.
c) ¿Cómo influye la adición de un catalizador sobre el equilibrio?
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JUNIO 2012 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5
32) Para la obtención de amoniaco, se introduce una mezcla de 15,0 moles de nitrógeno y 15,0 moles de
hidrógeno en un reactor de 10 litros y la mezcla se calienta a 400 ºC.
a) Sabiendo que al alcanzar el equilibrio se ha transformado del 20% del nitrógeno inicial, calcule el valor
de la constante de equilibrio Kc, a 400 ºC para la reacción:
N2 (g) + 3H2(g)   2NH3(g) (1,5 puntos)
b) Calcule la presión total en el equilibrio. (0,5 puntos)
c) Indique como variará el rendimiento de la reacción si se trabajara a una presión superior. (0,5 puntos)
Datos: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
JUNIO 2012 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3
33) Dado el siguiente equilibrio: 2 NO (g) + O2 (g)   2 NO2(g), con ∆H < 0
Razone en cada caso cómo se modifica el equilibrio y Kc cuando:
a) Se eleve la temperatura. (0,5 puntos)
b) Se disminuya la presión. (0,5 puntos)
c) Se añada un catalizador. (0,5 puntos)
SEPTIEMBRE 2012 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1
34) Kps del hidróxido de calcio es 5,0·10-6
a) Escriba la ecuación del equilibrio de solubilidad y la expresión de su producto de solubilidad. (0,75
puntos)
b) Considerando el equilibrio anterior, indique qué sucederá si a una disolución acuosa saturada de
hidróxido de calcio en equilibrio con hidróxido de calcio sólido se le añade:
b1) Agua
b2) Cloruro de calcio
b3) Ácido clorhídrico
JUNIO 2013 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2
35) a) Escriba Kc para los siguientes equilibrios:
2NaHCO3 (s)  Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O(g)
4HCl (g) + O2 (g)
 2H20 (g)
+ 2Cl2 (g)
∆H> 0
∆H< 0
b) Indique justificadamente en cuál de ellos se produce un desplazamiento del equilibrio hacia la
derecha mediante un aumento de temperatura.
c) Explique cómo influiría un aumento de presión en la posición de estos dos equilibrios.
JUNIO 2013 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
36) En un recipiente de 2 litros se introducen 0’4 moles de dióxido de azufre y 0’4 moles de oxígeno, la
mezcla se calienta a 700ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:
2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)
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Una vez alcanzado el equilibrio el número total de moles que hay en la mezcla es de 0’63.
a) Calcule el valor de Kp y Kc. Datos R= 0’082 atm L mol -1 K-1
SEPTIEMBRE 2013 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4
37) A 100ºC el bromuro de nitrosilo (NOBr) se descompone según el equilibrio:
2NOBr (g)  2NO (g)
+ Br2 (g)
En un recipient de 4 litros se introducen 440 g de bromuro de nitrosilo y se calienta hasta 100ºC
observándose que, al alcanzar el equilibrio, la presión en el recipiente es de 41’5 atmósferas. Calcule:
a) El número de moles de cada especie en la mezcla.
b) Kp.
Masas atómicas, N= 14, O=16, Br=80, R= 0’082 atm L mol -1 K-1
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