0140400012QUIA1 1-P12 - A14

Facultad de Ciencias
Exactas y Naturales
Programa Analítico
ASIGNATURA:
PLAN DE ESTUDIOS:
ANO ACADEMICO:
CARRERA/S:
PROFESOR A CARGO:
Otros docentes:
CUATRIMESTRE:
Química Analítica I
2012 y Planes de Transición 2008
2014
1401 - Lic. Ciencias Químicas
1402 - Lic. Ciencias Biológicas
1403 - Lic. Tecnología de Alimentos
1404 - Farmacia
Dra. Cecilia Di Risio
Lic. Liliana D’Huicque-Dra. Gabriela Naranjo- Dra. Liliana Bertini
Primero
1. OBJETIVOS:

Profundizar el estudio de los conceptos básicos del equilibrio químico y del equilibrio iónico,
desarrollados en el curso de Química General e Inorgánica, con el objeto de aplicarlos en la
resolución de diferentes problemas asociados al análisis químico.

Incorporar conocimientos acerca de las principales áreas de la Química Analítica, desde una
óptica integrada y moderna.

Aprender a manejar el concepto del análisis químico orientado a las diversas áreas de trabajo
de las profesiones que lo utilizan como herramienta. Manejar adecuadamente el uso de las
técnicas analíticas necesarias para su utilización en la determinación de diferentes
componentes en matrices inorgánicas, orgánicas, biológicas.

Introducir al alumno en el manejo de las técnicas analíticas más comunes relacionadas con el
trabajo básico del laboratorio analítico, aplicando los conceptos teóricos adquiridos para
llevarlos a la práctica mediante el análisis de muestras concretas.

Desarrollar la capacidad de discusión de artículos científicos especializados, a partir del
estudio de aquellos relacionados con la temática.

Desarrollar habilidad para el trabajo en equipo y la búsqueda de información, mediante la
preparación de seminarios de discusión relacionados con el análisis de muestras específicas.
2. Contenidos:
a. Contenidos Mínimos:
Fundamentos, objetivos y métodos de la Química Analítica. Equilibrio iónico en soluciones acuosas.
Métodos separativos de la química analítica. Actividad de solutos disueltos. Coeficientes de actividad.
Errores en las mediciones químicas. Exactitud, precisión, veracidad. Parámetros estadísticos.
Equilibrio ácido-base. Aplicaciones cuantitativas. Análisis volumétrico. Equilibrio de precipitación.
Equilibrios combinados. Técnicas gravimétricas de análisis. Volumetría por precipitación.
b. Contenidos Básicos:
Tema 1
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Objetivos de la Química Analítica: definiciones, conceptos, leyes y principios fundamentales
utilizados. Etapas fundamentales del procedimiento analítico. Muestreo: su importancia en el análisis
cuali-cuantitativo. Escalas analíticas: su elección según el tamaño y concentración de la muestra.
Preparación y acondicionamiento de la muestra para el análisis: ensayos preliminares, disolución,
disgregación, destrucción de la materia orgánica. Tendencias actuales en Química Analítica.
Tema 2
Tratamiento de datos. Precisión y veracidad. Limitaciones del análisis. Evaluación de errores en
Química Analítica. Tratamiento y expresión de resultados. Validación de los métodos analíticos.
Normas ISO.
Tema 3
Equilibrio ácido-base. Revisión de teorías de ácidos y bases. Influencia del solvente. Equilibrio
químico en soluciones de ácidos, bases y sales. Cálculo de pH y de la concentración de distintas
especies en el equilibrio. Ácidos polipróticos, bases multivalentes y anfolitos. Soluciones reguladoras.
Equilibrio ácido-base en sistemas no acuosos. Aplicaciones analíticas.
Tema 4
Principios generales del análisis titulométrico. Curvas de titulación ácido-base: concepto de punto
equivalente y punto final. Selección de indicadores. Drogas patrón primario. Sustancias estándar
para acidialcalimetría. Ejemplos. Diferentes aplicaciones: titulaciones de ácidos polipróticos y
mezclas, determinación de alcalinidad de aguas, determinación de nitrógeno.
Tema 5
El equilibrio de solubilidad. Dependencia de la solubilidad con el pH: equilibrio combinado
precipitación/ácido-base. Formación y tipos de precipitados. Conceptos fundamentales: nucleación,
mecanismos. Crecimiento de precipitados, procesos y factores que lo afectan: envejecimiento,
cambios estructurales. Recristalización primaria. Envejecimiento térmico. Contaminación de
precipitados: clasificación y tipos. Coprecipitación y postprecipitación. Contaminación por adsorción y
formación de soluciones sólidas. Técnicas de purificación. Tratamiento térmico de precipitados,
termogravimetría. Precipitación en fase homogénea, ventajas. Ejemplos. Precipitación en medio de
pH controlado.
Tema 6
Gravimetría. Factores gravimétricos. Determinaciones gravimétricas: sulfato de bario: condiciones de
precipitación, contaminación, tratamiento térmico; sulfato de plomo; gravimetría de óxidos hidratados.
Eliminación de interferencias. Tratamiento térmico. Uso de reactivos orgánicos en gravimetría.
Ejemplos. Determinación gravimétrica de níquel.
Tema 7
Volumetrías por precipitación: análisis de la curva de titulación, punto equivalente y punto final.
Sustancias patrón e indicadores. Aplicaciones: argentimetría.
Trabajos de Laboratorio
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TP1
El trabajo en el laboratorio:
Cuaderno de laboratorio. Manuales y obras de referencia. Informe sobre Trabajos Prácticos.
Resolución de problemas prácticos. Conocimientos mínimos previos para realizar el trabajo en el
laboratorio. Elementos de seguridad, su empleo correcto. Calibración de material. La balanza
analítica.
TP2
Disolución y disgregación de muestras. Propiedades de diferentes sistemas. Disgregación de una
muestra de sulfato de bario.
TP3
Escalas y técnicas analíticas. Sensibilidad de las reacciones. Detección de níquel con
dimetilglioxima, influencia del pH en el desarrollo de la reacción. Anillos de Yagoda, técnica en
microescala. Escalas de trabajo.
TP4
Precipitación y caracterización de precipitados. Procedimientos de precipitación. Técnicas
específicas de tratamiento.
TP5
Determinaciones gravimétricas, secado y calcinación de precipitados. Análisis de un sulfato
alcalino por métodos gravimétricos.
TP6
Volumetría ácido - base. Métodos de titulación. Manejo de estándares primarios y secundarios.
Punto final y puntos de equivalencia en las titulaciones. Uso de indicadores. Análisis de una
solución de ácido fosfórico de concentración desconocida.
TP7
Análisis de carbonatos y bicarbonatos en muestras de agua mineral. Análisis de alcalinidad en
muestras de aguas de cursos naturales (el alumno deberá ser capaz de adecuar la técnica para
su muestra).
3. BIBLIOGRAFIA
BASICA
Skoog, West y Holler, "Química Analítica", 2006.
Skoog, West, Holler, Crouch. “Quimica Analítica” 7a. Ed, Mc Graw Hill, 2001
Skoog, West y Holler, “Fundamentos de Química Analítica”. 8ª. Ed. Thompson. 2006.
Harris, "Análisis Químico Cuantitativo", 2006.
Day y Underwood, "Química Analítica Cuantitativa", 5ª. Ed., 2000.
3.2 Adicional
 Harvey. “Química Analítica Moderna”. Mac Graw Hill, 2002.
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


Higson. “Química Analítica”. Mc Graw-Hill, 2007.
Kolthoff y otros, "Análisis Químico Cuantitativo," 1975
Hamilton y Simpson, "Cálculos y problemas de Química Analítica", 1997
4. METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA
El desarrollo del curso se compone de clases teóricas y prácticas. Las clases son con discusión por
parte de los alumnos, que deben leer sobre los temas y trabajar en clase a fin de lograr un ámbito
participativo que despierte y estimule el interés.



En las clases se discuten problemas y temas de actualidad de artículos, de los libros citados
en la bibliografía básica y de consulta, o de material disponible en diversas páginas web. Se
realizan estudios de ejemplos y presentación de seminarios.
Se cuenta con una guía de problemas, que contiene series para resolver en clase o fuera de
ella, en grupo o individualmente, cuya resolución es discutida en clases, y cuyo objetivo es
aplicar en forma concreta y sistemática los conceptos fundamentales tratados en forma
teórica.
El curso incluye la realización de trabajos de laboratorio. Cada alumno deberá realizar e
informar cada uno de los trabajos prácticos, que serán presentados para su aprobación al
Jefe de Trabajos Prácticos, en el laboratorio. El trabajo de los alumnos en laboratorio será
básicamente individual y evaluado mediante el análisis del trabajo de cada alumno en el
laboratorio, los informes presentados, la concurrencia a clases, y la independencia adquirida
para la resolución de las diferentes temáticas presentadas.
B) Para la ejecución de los TP el laboratorio cuenta con material de vidrio, reactivos, balanzas,
phmetros, destiladores, termómetros, estufas, planchas calefactores, etc
5. CRITERIOS DE EVALUACION
En primera instancia se realizará la evaluación diagnóstica que permitirá al docente conocer las
características del grupo y a los alumnos conocer los saberes previos que le serán necesarios para el
cursado de la asignatura.
La evaluación del curso se realiza a través de:




Un parcial teórico/práctico obligatorio e individual,
Aprobación de trabajos prácticos
Examen final
Parcial Teórico-Práctico
El parcial teórico/práctico debe rendirse en la fecha estipulada por la Facultad (ver Planificación de
actividades).
En caso que el alumno desapruebe el parcial cuenta con una instancia de recuperación. Si el alumno
estuviese ausente (con causas justificadas o injustificadas) dispondrá de la fecha de recuperación
El desaprobar o no asistir a la recuperación (teniendo el parcial desaprobado) tiene como
consecuencia desaprobar el curso de la materia.
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
Aprobación de Trabajos Prácticos
Para aprobar los trabajos prácticos de laboratorio se requieren las siguientes condiciones.
 Asistencia a los Trabajos Prácticos (75%)
 Desarrollo de manualidades y criterio en el Laboratorio
 Presentación de los informes de Trabajo Práctico y aprobación
 Aprobación de los trabajos individuales o colectivos encomendados por la cátedra,
cuestionarios, y/o resolución de problemas.

Examen final
Para estar en condiciones de rendir el examen final de la materia, los alumnos deberán cumplir con
los siguientes requerimientos:
a) Aprobar el parcial Teórico –Práctico
b) Aprobar los trabajos prácticos, de acuerdo a las condiciones fijadas por la Cátedra
c) Cumplir con las condiciones de asistencia de la asignatura.
ANEXO I
A1 - Carga Horaria - Modalidad de Enseñanza
Modalidad
Teóricas
Act. Prácticas
Evaluaciones
Total del curso
Horas cátedra
30
92
6
128
A2 – Carga Horaria de Actividades Prácticas
Tipo Actividad
1.- Resolución Problemas
2.- Prácticas de Laboratorio
Horas cátedra
32
60
3.- Prácticas de Simulación
4.- Prácticas de Programación
5.- Prácticas de Diseño y Proyecto
6.- Presentaciones Alumnos
7.- Trabajos de Campo y Visitas a Plantas
Total Actividades Prácticas
92
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