Química general II - Centro Universitario de Ciencias Exactas e
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CENTRO UNIVERSITARIO DE CIENCIAS EXACTAS E INGENIERÍAS DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE ASIGNATURA NOMBRE DE LA MATERIA QUÍMICA GENERAL II CLAVE DE MATERIA QM210 DEPARTAMENTO QUÍMICA CÓDIGO DE DEPARTAMENTO CENTRO UNIVERSITARIO CARGA HORARIA CUCEI TEORÍA 48 PRÁCTICA 66 TOTAL 114 CRÉDITOS 10(DIEZ) TIPO DE CURSO CURSO-TALLER NIVEL DE FORMACIÓN PROFESIONAL PREGRADO (LICENCIATURA) PRERREQUISITOS 20 CRÉDITOS OBJETIVO GENERAL: DURANTE EL CURSO EL ALUMNO ESTUDIARÁ A LA REACCIÓN QUÍMICA A PARTIR DE LOS PRINCIPIOS DE REACTIVIDAD. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: EL ESTUDIANTE COMPRENDERÁ Y APLICARÁ CONCEPTOS SOBRE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SOLUCIONES. EL ALUMNO ESTUDIARÁ A LA REACCIÓN QUÍMICA EN CUANTO A SU RAPIDEZ Y GRADO MÁXIMO DE CONVERSIÓN, ASÍ COMO EL EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIÓN ACUOSA. CONTENIDO TEMÁTICO SINTÉTICO: UNIDAD I REACCIONES REDOX. 1.1 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN 1.2 REACCIONES REDOX 1.3 BALANCEO DE REACCIONES REDOX 1.4 APLICACIONES DE LAS REACCIONES REDOX AL ANÁLISIS CUANTITATIVO UNIDAD II SOLUCIONES. 2.1 CONCEPTOS BÁSICOS 2.2 EL PROCESO DE DISOLUCIÓN 2.3 SOLUCIONES DE SÓLIDOS EN LÍQUIDOS UNIDAD III PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES. 3.1 DESCRIPCIÓN CUALITATIVA 3.2 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES FORMADAS POR SOLUTOS NO IÓNICOS E IÓNICOS 3.3 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES DE LÍQUIDOS 3.4 SOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS UNIDAD IV CINÉTICA QUÍMICA. 4.1 RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA 4.2 EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN EN LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN 4.3 CAMBIO DE LA CONCENTRACIÓN EN EL TIEMPO 4.4 DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA A PARTIR DE LA CINÉTICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA 4.5 OTRAS LEYES DE VELOCIDAD 4.6 EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN UNIDAD V EQUILIBRIO QUÍMICO. 5.1 REACCIONES REVERSIBLES Y CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUÍMICO 5.2 EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO 5.3 EQUILIBRIO QUÍMICO HETEROGÉNEO 5.4 DEPENDENCIA DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO CON LA TEMPERATURA 5.5 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO UNIDAD VI EQUILIBRIO IÓNICO . 6.1 ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES 6.2 DISOCIACIÓN DEL AGUA 6.3 ÁCIDOS Y BASES 6.4 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS 6.5 HIDRÓLISIS 6.6 REACCIONES ÁCIDO-BASE 6.7 CÁLCULOS EN EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE ASISTIDOS POR COMPUTADORA 6.8 EQUILIBRIO DE ELECTROLITOS POCO SOLUBLES 6.8 EQUILIBRIO DE IONES COMPLEJOS ESTRUCTURA CONCEPTUAL: APLICACIÓN AL ANÁLISIS CUANTITATIVO REACCIONES DE SUSTITUCIÓN ALGEBRÁICO MÉTODOS DE BALANCEO REACCIONES REDOX REACCIÓN PARTICULAR ESTADO DE OXIDACIÓN DEFINIR OXIDACIÓN REACCIÓN GENÉRICA ION-ELECTRÓN Y REDUCCIÓN ESTADOS DE OXIDACIÓN ESTRUCTURAS DE LEWIS ANHIDROS BALANCES DE MASA HIDRATOS REGLAS DIAGRAMA DE SOLUBILIDAD CRISTALIZACIÓN UNIDADES FÍSICAS EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN CONCEPTOS BÁSICOS TERMINOLOGÍA SÓLIDOS EN LÍQUIDOS SOLUCIONES COEF. DE SOLUBILIDAD PROCESO DE DISOLUCION UNIDADES QUÍMICAS INTERACCIONES SOLUTO-SOLVENTE SUST. IONICAS SUST. POLARES CAMBIOS ENERGÉTICOS FACTORES QUE AFECTAN SOLUBILIDAD SUST. NO POLARES PRESIÓN SOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS DESCRIPCIÓN CUALITATIVA DESCENSO PROP. PROP. COLIGATIVAS AUMENTO T EBULLICIÓN SOLUCIONES FORMADAS POR SOLUTOS IÓNICOS SOLUCIONES FORMADAS POR SOLUTOS NO IÓNICOS RAOULT DESCENSO T FUSIÓN PRESIÓN OSMOTICA TEMP. FACTOR DE VAN’T HAFF LEY DE HENRY SOLUCIONES LÍQUIDOS EN LÍQUIDOS AZÉOTROPOS SOLUCIONES IDEALES DESVIACIÓN TEMP. EBULLICIÓN PRESIÓN VAPOR F’N COMPOSICIÓN DESTILACIÓN MEZCLA BINARIA DIAGRAMA DIAGRAMA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN FACTORES QUE AFECTAN TEMPERATURA MEDICIÓN CINÉTICA QUÍMICA RX’NS EN OPOSICIÓN RX’NS PSEUDOMOLECULARES EC’N DE ARRHENIUS CONCENTRACIÓN REACCIONES CONSECUTIVAS VARIACIÓN DE CONC. INICIALES REACCIONES PARALELAS LEY DE VELOCIDAD DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE PARÁMETROS DETERMINACIÓN POR ORDEN VIDA MEDIA VOLUMÉTRICAS MÉTODO INTEGRAL PRESIONES CERO PRIMERO PROPIEDADES SEGUNDO LEY DE EQ. TERCERO EQUILIBRIO QUÍMICO HETEROGÉNEO F’N DE PRESIONES F’N DE TEMP. LE CHATELIER PRESIÓN HOMOGÉNEO F’N DE CONCENTRACIÓN TEMPERATURA FASE GASEOSA FASE LÍQ UIDA FUERTE EQUILIBRIO IÓNICO ELECTROLITO POCO SOLUBLE REGLAS DE SOLUBILIDAD KPS ELECTROLITO ACCIÓN PRECIPITACIÓN POLIPRÓTICO DÉBIL EFECTO IÓN-COMÚN AMORTIGUADORES FORMACIÓN DE ELECTROLITO DÉBIL DISOLUCIÓN DE PPDO R’N ÁCIDO BASE FORMACIÓN COMPUESTO COMPLEJO PREPARACIÓN DISOCIACIÓN ÁCIDO BASE CURVAS DE TITULACIÓN DISOCIACÓN AGUA NOMECLATURA EQUILIBRIO IONES COMPLEJOS INDICADORES PH, POH HIDRÓLISIS ORIGEN CONDUCTA BIBLIOGRAFÍA BÁSICA: AUTOR(ES) WHITTEN, DAVIS Y PECK LIBRO, TEMA(S) QUÍMICA GENERAL EDITORIAL Y FECHA McGRAW HILL, 5a. ED.(1998) BROWN, LEMAY Y BURSTEN QUÍMICA. LA CIENCIA CENTRAL PRENTICE HALL, 7ª. ED. (1998) BOIKESS Y SORUM CÓMO RESOLVER PROBLEMAS DE QUÍMICA GENERAL PARANINFO, 7ª ED. (1998) BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA: AUTOR(ES) LÓPEZ CANCIO, JOSÉ A. LIBRO, TEMA(S) PROBLEMAS DE QUÍMICA. CUESTIONES Y EJERCICIOS EDITORIAL Y FECHA PRENTICE HALL (2000) ROSENBERG Y EPSTEIN QUÍMICA GENERAL. SERIE SCHAUM McGRAW HILL, (1988) HIMMELBLAU, DAVID M. PRINCIPIOS BÁSICOS Y CÁLCULOS EN INGENIERÍA QUÍMICA PRENTICE HALL, (1997) FELDER Y ROUSSEAU PRINCIPIOS BÁSICOS DE LOS PEARSON (1999) PROCESOS QUÍMICOS PERRY Y GREEN PERRY´S CHEMICAL ENGINEER´S HANDBOOK McGRAW HILL, (1984) ENSEÑANZA-APRENDIZAJE ESTE PROCESO SE LLEVA A CABO MEDIANTE LA EXPOSICIÓN, EN PIZARRÓN, DE LOS CONCEPTOS BÁSICO PREVIA INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA POR PARTE DE LOS ALUMNOS. ADEMÁS SE RESUELVEN PROBLEMAS TIPO POR PARTE DEL PROFESOR. A FIN DE QUE LOS ALUMNOS PRACTIQUEN LA APLICACIÓN DE LOS CONCEPTOS EXPUESTOS EN CLASE, SE RESUELVEN PROBLEMAS PROPUESTOS POR EL PROFESOR. SE REALIZAN TAMBIÉN PRÁCTICAS DE LABORATORIO CON EL FIN DE ENSAYAR LOS CONOCIMIENTOS ADQUIRIDOS. CARACTERÍSTICAS DE LA APLICACIÓN PROFESIONAL DE LA ASIGNATURA: ESTE CURSO PONE LAS BASES DE LO QUE SERÁ LA CAPACIDAD ANALÍTICA DEL ESTUDIANTE ADQUIRIDA MEDIANTE EL ESTUDIO DE LA NATURALEZA QUÍMICA Y QUE LE SERÁ ÚTIL EN EL RESTO DE SU FORMACIÓN. CONOCIMIENTOS, APTITUDES, VALORES, ETC. EL ALUMNO RECIBIRÁ LOS FUNDAMENTOS TEÓRICOS Y PRÁCTICOS NECESARIOS PARA LOS CURSOS DE FISICOQUÍMICA Y TERMODINÁMICA. EL ESTUDIANTE ADQUIRIRÁ LAS BASES PARA ABORDAR ESTUDIOS MÁS PROFUNDOS SOBRE REACTIVIDAD QUÍMICA. MODALIDADES DE EVALUACIÓN EXÁMENES DEPARTAMENTALES EXÁMENES PARCIALES TAREAS PRÁCTICAS 50% 30% 10% 10%
