liuhuuggjyhgjyhgjh - Universidad Privada de Santa Cruz de la Sierra

CONVOCATORIA
Colegios de Santa Cruz de la Sierra- Bolivia
1. La Universidad Privada de Santa Cruz de la Sierra (UPSA) y la Sociedad Boliviana de Química (SOBOQUIM)
convocan a participar en la Olimpiada Departamental de Química 2015 (Décima Sexta versión) a los
alumnos más aventajados del nivel secundario del departamento
2. Para participar en la Olimpiada, los directores de colegios de Santa Cruz deberán enviar a la UPSA, hasta el
28 de Septiembre del 2015 impostergablemente, la nómina de los participantes adjuntando fotocopia de la
cédula de identidad ó certificado de nacimiento de cada uno de ellos, las listas de:
Área de Química: Los tres mejores alumnos de cada curso de secundaria (no por paralelos)
Los tres mejores alumnos de secundaria participantes de un proyecto experimental por
colegio
3. Las pruebas serán tomadas bajo control del Departamento de Ciencias de la UPSA, y la Dirección
Departamental de la Sociedad Boliviana de Química. Se otorgará premios a los cuatro primeros de cada
categoría
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La “Olimpiada Departamental de Química 2015”” consiste en:
Un examen de Química Teórica (conceptos y problemas), duración: 90 minutos. Las pruebas están
basadas en los programas oficiales correspondientes a nivel secundario
4.1 Cada estudiante debe registrarse por categoría (curso)
4.2 Química Experimental:
 Exposición de un experimento de química, duración: 120 minutos
 Defensa del experimento de química, duración 10 minutos
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Cada estudiante puede participar en la Olimpiada de Química y/o en Química Experimental
6. La Olimpiada Departamental de Química 2015 se realizará el sábado 03 de Octubre a horas 08:30, en la
Universidad Privada de Santa Cruz de la Sierra - UPSA, ubicada en Av. Paraguá y 4to. Anillo, ingreso al
Parque Industrial
7. El examen es de carácter individual, será supervisado por funcionarios y docentes de la Universidad, con
observadores invitados
8. Para ingresar al recinto, el estudiante deberá presentar imprescindiblemente su cédula de identidad a los
efectos de su identificación
9. Para rendir el examen, el estudiante sólo podrá hacer uso de lápiz, borrador, regla y calculadora sencilla. Se
entregará al estudiante hojas en blanco para realizar los ejercicios.
10. Cada prueba consiste en un test de selección múltiple, que deberá ser contestado en una hoja de respuestas.
11 Por cada respuesta correcta, el estudiante obtendrá un punto. Por cada respuesta incorrecta se le
descontará un medio punto, a cada respuesta omitida se le asignará cero puntos
12 La nota obtenida por el estudiante será ponderada en base a 100 puntos (calificación máxima). El
ganador de la Olimpiada (en su categoría) será aquel que obtenga la mayor cantidad de puntos
13 A horas 10:30 se llevará a cabo la exposición de trabajos experimentales de Química que serán
calificados por el Comité Organizador
14. Los resultados de las Olimpíadas serán inapelables
15. Los premios de la Olimpiada por curso y experimento, son los siguientes:
1er
2do
3er
4to
lugar
lugar
lugar
lugar
Medalla de Oro, diploma y 25 puntos
Medalla de Plata, diploma y 20 puntos
Medalla de Bronce, diploma y 15 puntos
Mención de Honor, diploma y 10 puntos
16. Los resultados del Concurso serán publicados a través de la página de la UPSA: www.upsa.edu.bo
17. El Acto de entrega de premios estará sujeto a programa especial para el cual serán citados los ganadores del
certamen
Santa Cruz, Agosto del 2015
CONTENIDO XIII VERSION DE OLIMPIADAS DE QUIMICA UPSA
Tercero de Secundaria
NOCIONES FUNDAMENTALES:
Materia, clasificación de la materia, estados de la materia, propiedades físicas y químicas, mediciones y conversión de unidades.
NOMENCLATURA INORGÁNICA:
Óxidos, anhídridos, óxidos salinos, hidróxidos, hidruros, peróxidos, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, sales. etc.
TABLA PERIÓDICA Y ESTRUCTURA ATOMICA:
Modelos atómicos, número de electrones, protones y neutrones, número atómico, número de masa, configuración electrónica y números
cuánticos. ENLACE QUÍMICO: Estructuras de Lewis, enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y polaridad.
Cuarto de Secundaria
NOCIONES FUNDAMENTALES: NOMENCLATURA INORGÁNICA:
TABLA PERIÓDICA Y ESTRUCTURA ATOMICA:
ENLACE QUÍMICO:
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA:
Átomos, Moléculas, Mol, Número de Avogadro, Volumen Molar, Ley de la Conservación de la Materia, Ley de las Proporciones Definidas,
Ley de las Proporciones Múltiples, Composición porcentual, Fórmulas Empíricas y Moleculares.
Quinto de Secundaria
NOMENCLATURA INORGÁNICA: TABLA PERIÓDICA Y ESTRUCTURA ATOMICA: ENLACE QUÍMICO: LEYES
FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA:
REACCIONES QUIMICAS: Clasificación de las reacciones, Métodos de igualación o balanceo (Tanteo, Redox e Ión electrón)
ESTEQUIOMETRÍA: Porcentaje de Pureza, cantidades de reactivos y productos, reactivo limitante, rendimiento de la reacción y
estequiometria de mezclas. ESTADO SÓLIDO Y LÍQUIDO: Fuerzas intermoleculares, propiedades de los líquidos, cambios de fase,
diagrama de fases del agua, calor latente y calor sensible, estructura cristalina y tipos de cristales
GASES: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac, Ecuación General de los Gases Ideales, Ley de las presiones parciales, Gases
recolectados en agua, Ley de difusión y efusión de los gases (Ley de Graham) y Estequiometría de Gases.
DISOLUCIONES: Clasificación de las soluciones, Solubilidad, Cálculos de concentraciones: Molaridad, normalidad, molaridad, %m/m,
%m/v, % v/v, p.p.m, mezclas y diluciones de soluciones, Estequiometría de las soluciones (Titulaciones) y propiedades coligativas de las
soluciones
Sexto de Secundaria
NOMENCLATURA INORGÁNICA: TABLA PERIÓDICA Y ESTRUCTURA ATOMICA: ENLACE QUÍMICO: LEYES
FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA: REACCIONES QUIMICAS:
ESTEQUIOMETRÍA: ESTADO SÓLIDO Y LÍQUIDO: GASES:
DISOLUCIONES:
EQUILIBRIO QUÍMICO: Constante de equilibrio (kc y kp), relación entre cinética química y equilibrio químico, y factores que alteran el
equilibrio químico. TERMOQUÍMICA: Unidades de energía, entalpía de reacción, Ley de Hess, estequiometría de las reacciones
termoquímicas. ÁCIDOS Y BASES: Concepto ácido – base, auto-ionización del agua, producto iónico del agua, determinación del pH y
pOH, cálculos de acidez y basicidad aplicando la ley del equilibrio, hidrólisis, soluciones amortiguadoras. NOMENCLATURA ORGÁNICA:
Alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, cetonas, aldehídos, éteres, aminas, ácidos carboxílicos, ésteres y compuestos aromáticos