calidad del agua de riego para el compostaje

CALIDAD DEL AGUA UTILIZADA EN EL COMPOSTAJE
Y VERMICOMPOSTAJE
Objetivo
El tema apunta a informar como atenuar un problema común en los laboratorios
de sustratos y suelos: la constancia de registros de alta salinidad en las enmiendas
y abonos orgánicos de origen antrópica. Estos productos provienen de procesos de
compostaje aeróbico, método de transformación que utiliza residuos de la
agroindustria, donde las deyecciones de animales estabulados son los materiales
más utilizadas.
Los residuos enriquecidos por dietas alimentarias que tienen por finalidad lograr
altas producciones, le transmiten a estas mezclas iniciales a compostar,
concentraciones altas de elementos como sodio y potasio, muy reactivas en
soluciones acuosas, junto con cloruros y nitratos., sales que se utilizan
abundantemente en las raciones.
Los productos finales de esta transformación, son abonos, o enmiendas como el
lombricompuesto que al acusar altas conductividades eléctricas, nos indican
problemas de altas salinidades, un inconveniente mayor para la inclusión puros o
en mezclas, en cultivos intensivos.
En el desarrollo del trabajo se detallan algunas técnicas para disminuir la
concentración salina, en el agua y en los residuos sólidos utilizados para
compostar.
Introducción
Algunas de las exigencias técnicas de los compost y lombricompuestos, son que
tengan concentraciones de sales solubles moderadas o bajas, un pH cercano a la
neutralidad, y escasa presencia de sodio.
La necesidad de ser eficientes especialmente en la producción agroindustrial,
implica frecuentemente el cuidadoso manejo de animales y plantas los que
generalmente están alojados en superficies reducidas, unos estabulados y otros en
invernáculos, plantineras, etc. La estabulación implica gran cantidad de animales
que concentran abundante cantidad de deyecciones en corto tiempo, los que se
recogen en materiales absorbentes fácilmente transformables, para poder realizar
fácilmente la limpieza de los pisos.
La concentración conlleva el control estricto de los factores de la producción, y en
ese marco, en la producción animal, la administración de una alimentación
especial que hace a una mayor velocidad de crecimiento y de eficiencia en la
conversión de alimento en carne, leche, etc., es primordial.
La alimentación balanceada agrega al sistema sales minerales ricas en ciertos
elementos como: nitratos, cloruros, sodio y potasio, sobrantes metabólicos que se
vehiculizan por deyecciones y que posteriormente enriquecerán el material
celulósico de las camas de los establos. La contaminación por eutrofización
excesiva en las aguas superficiales y subsuperficiales de los suelos por la descarga
directa a los mismos de orines y excrementos sólidos, no hace a este tema, pero
sí, como aprovechar el material de las camas empapadas de estos sobrantes.
1
Un sistema de transformación de los materiales orgánicos residuales, es el
compostaje aerobio y/o lombricompostaje.
Los emprendimientos comerciales que realizan estas actividades, utilizan
normalmente cantidades significativas de residuos o camas de animales, para la
obtención de sustancias humosas como el lombricompuesto, porque el valor
unitario de estos productos es bajo, y hay que producir mucho para obtener
rentabilidad.
Otro ámbito de la misma técnica de transformación es el reciclado de los residuos
domiciliarios y municipales. La basura orgánica suele ser de alta salinidad:
deyecciones, alimentos envasados conservados con sales ricas en nitrato de sodio,
detergentes con alta cantidad de fosfatos solubles, etc.
La técnica del compostaje aerobio hace a una buena pasteurización si se maneja
correctamente, controlando así la posible contaminación microbiológica, común
en estos residuos. Lo que no puede controlarse fácilmente, es la evolución de
compuestos salinos en el proceso, y la sobrecarga de sales minerales muy
solubles como las citadas al comienzo, que se pondrá en evidencia cuando se
realicen medidas de laboratorio en el producto final.
El ingreso de las sales al compostaje puede ser:
a) por el agua para riego que se utiliza. La
de red no ofrece problemas, sí las de pozo, de contaminación antrópica como en
algunos lugares de la zona bonaerense de gran densidad habitacional, o del tipo
genético como los mantos de agua de sales ricas en sulfato de magnesio de ciertas
localidades de la provincia de La Pampa.
b) Por el material sólido a compostar. Los
residuos más manejables y de fácil adquisición, son las camas de animales
yeguarizos, los que normalmente no ofrecen problemas de alta salinidad, salvo los
residuos de animales de carrera, por su alimentación más cuidada. De más
precaución es la utilización de residuos de aves, especialmente los de gallinas
ponedoras, de excrementos sólidos muy concentrados y que carecen de camas.
Otros residuos de alta conductividad eléctrica, son los de cerdos estabulados. Los
excrementos de animales rumiantes: vacunos, caprinos, camélidos y otros,
generalmente no ofrecen problemas.
La alta conductividad eléctrica en los abonos al recibir el agua de riego, altera el
entorno de la raíz de los cultivos, aumentando la presión osmótica, provocando
plasmólisis o pérdida de agua de las plantas pequeñas que mueren por
deshidratación, o problemas de intoxicación por el ingreso a la planta de
elementos en dosis muy altas, que exceden sus necesidades.
Atendiendo a la utilización del agua de riego en el compost y el lombricompostaje,
los índices del contenido total de sales solubles, son determinantes para la calidad
del producto final.
Las características básicas de la calidad del agua son:
 Contenido total de sales solubles
 Concentración relativa del sodio, respecto a las de
calcio y magnesio
2


La concentración de flúor, boro y otros elementos que
pueden ser tóxicos.
La concentración y presencia de algunos elementos en
ciertas condiciones:
- concentración de bicarbonatos con relación a de
calcio más magnesio.
- concentración y presencia del anión
bicarbonato, sulfatos y cloruros.
Salinidad
El suelo, las enmiendas y los abonos orgánicos disueltos en agua, exponen dos
fases bien diferenciadas e interrelacionadas: material sólido y solución nutritiva
(agua y sólidos disueltos). Las plantas absorben sales y agua por sus raíces,
inmersas en la solución nutritiva de esos medios.
El agregado a los suelos de abonos o enmiendas orgánicas con alta concentración
salina, puede provocar, además de lo expuesto anteriormente, escaso desarrollo
de los cultivos, afectando la cantidad y calidad de los mismos.
En cada región, los suelos genéticamente maduros, son estables, poco agredidos,
con una determinada distribución de sus componentes básicos: arcillas, limo,
materia orgánica y arena; tienen la particularidad si son de pH neutro, de estar
floculados o agrupados de modo de formar una trama donde el aire y el agua
circulen sin dificultad por los intersticios de las partículas. El laboreo excesivo, el
riego mal aplicado o el agregado de compost o enmiendas orgánicas muy salinas o
muy alcalinas (con mucho sodio), pueden romper la armoniosa trama de las
partículas, “planchar” los suelos, salinizar o alcalinizar el perfil superior y alterar
como se explicó el desenvolvimiento vegetal.
En los suelos salinos y muy lavados, puede predominar el ion sodio (Na+) en la
solución del suelo, elevándose el pH de la solución nutritiva a más de 8. Con esas
características la materia orgánica pierde su estabilidad, alterándose la estructura
de los suelos.
La concentración elevada de sales en la solución nutritiva, puede:
1. aumentar la plasmólisis de las células de las raíces de
asimilación. Estas
células pierden agua y las raíces disminuyen su turgencia.
2. aumentar la presión osmótica de la solución nutritiva,
provocando la
plasmólisis.
3. bajos niveles de calcio y potasio, dos elementos muy requeridos
por los
vegetales.
4. provocar intoxicaciones de elementos como el boro y
bicarbonatos,
cloruros, sodio y magnesio, y en condiciones de mayor
anaerobiosis, llegar a condiciones tóxicas con sales sulfurosas de
hierro, manganeso, etc.
3
El grado de salinidad se mide por su conductividad eléctrica. Los suelos afectados
por sales muestran CE entre 2 y 20 mmhos/cm o decisiemens/mt, siendo 4 un
valor crítico.
Dependiendo de la proporción de elementos como: potasio, sodio, calcio y
magnesio, los suelos se dividen en:
 Salinos: La CE del extracto saturado es mayor de 4 y el sodio de
intercambio menor de 15%. El pH es mayor de 8,5.
 Sódicos: CE del sustrato menor de 4. Sodio de intercambio mayor
de 15% y el pH mayor de 8,5.
Conductividad eléctrica (CE)
Como se explicó, en la elaboración de compost y lombricompuesto, el contenido
de sales solubles es un índice muy importante.
La medición de la CE, señala la intensidad de sales disociadas en estos medios:
sustratos, enmiendas, lombricompuestos, etc, cuando se diluyen en agua
deionizada. Por ejemplo, el sulfato de calcio en agua, se disocia:
S04Ca + H20
S04= + Ca2+
(anion)
(catión)
iones
Este procedimiento está íntimamente relacionado con la sumatoria total de los
cationes (+) y de los aniones (-) de la solución, que guarda una estrecha relación
con los sólidos totales disueltos.
Estas soluciones salinas al disociarse, generan un campo eléctrico y diferencias de
potencial. Lo que se mide es la inversa de la resistencia eléctrica de la solución:
CE= k x 1/R
CE: conductividad eléctrica
K: constante del aparato de medición
R: unidad de resistencia (ohms)
1/omhs = mhos
Las determinaciones se hacen a 25ºC.
Como el mhos es una medida muy grande, se usa el milimhos, y para aguas con
bajo contenido de sales solubles, el micromhos, que es un millón de veces menor
al mhos.
1 milimhos = 1 x 103 mhos
1 micromhos = 1 x 10-3 mmhos = 1 x 10-6 mhos
Las lecturas están dadas en CE x 103 a 25 ºC
Los conductímetros actuales, poseen sistemas compensadores de temperatura.
Equivalencias
Los factores habituales de conversión para expresar mmhos/cm a 25ºC (o
igualmente decisiemens/mt.), son:
 partes por millón = CE x 640
 miliequivalentes/lt = CE x 10
4



gramos/lt
= CE x 0,64
miliequiv./lt = gr/lt x 15,6
1% = 10.000 ppm
Los cationes más comunes en las sales son: calcio, magnesio, potasio y amonio.
Los aniones más usuales son: cloruros, sulfatos, bicarbonatos y nitratosLas sales de mayor importancia en la nutrición mineral vegetal, derivan de la
combinación de estas especies químicas.
Riesgo de carbonatos (CO3=) y bicarbonatos (CO3H-) en aguas de riego.
Un alto contenido de estas sales, aumenta el valor de RAS(relación de adsorción de
sodio). Los medios con pH elevados, hacen que el Ca y Mg precipiten como sales
carbonatadas, saliendo fuera de la zona de absorción radicular, quedando el sodio,
soluble y muy activo. Esto sucede especialmente en condiciones de sequedad, por
falta de lluvias o riegos.
La precipitación diferencial de las sales de Ca, Mg y Fe respecto al sodio, ocurre
siempre, ya sea que se combinen con carbonatos, sulfatos, fosfatos, etc., pero los
carbonatos lo hacen primero. El sodio es uno de los elementos más solubles. Por
esta razón, se asigna la cifra de 180 mg/lt, como límite superior importante, y mas
allá del cual, la presencia de sodio se hace peligrosa. Cuando el pH es elevado,
señala alto valores de carbonatos y bicarbonatos.
Una manera alternativa de medir la concentración de sodio es la relación con el
magnesio y al calcio, (CSR = carbonato de sodio residual).
CSR = (Carbonatos + bicarbonatos) – (Ca2+ + Mg2+ )
CSR menor a 1,25, el agua es segura
CSR superior a 2,5, el agua no es apta para riego
Peligro de bicarbonatos en aguas de riego (meq./lt)
Meq/lt
CSR
Ninguno
menos de 1,5
menos de 1,25
moderado
1,5-7,5
1,25-2,5
Severo
más de 7,5
más de 2,5
Para solucionar algunos problemas asociados al contenido de carbonatos y
bicarbonatos, puede hacerse:
1. Aplicación de ácidos a las aguas problemas, especialmente
sulfúrico. Se produce dióxido de carbono y carbonatos ácidos, que
mantienen el calcio y magnesio más solubles (pH 6-6,2),
restándole actividad al sodio de la solución del compost, suelos,
aguas de riego, como se explica más adelante en acidificación.
2. Aplicar yeso (sulfato de calcio), cuando el calcio es escaso en los
suelos o compost. Debe haber buen drenaje.
Límites de otras sales
5
Límite del ClNa
Máximo: 0,825 mg/lt = 14,1 meq/lt
Límite de cloruro (Cl-
Máximo: 0,60 g/lt = 14,2 meq/lt
Límite de sodio (Na+)
Máximo: 0,25 g/lt = 10.9 meq/lt
Límite de sulfato (SO4=)
Máximo: 0,3 g/lt = 6,25 meq/lt
Nota: El término equivalente indica una relación de capacidad de combinación
química comparando el elemento hidrógeno, cuyo valor arbitrario y convencional
es 1, con el resto de los elementos. Está dado por la formula:
Peso en gramos de los componentes
Capacidad de combinación o valencia química
Ejemplos: Equivalente por litro del ion sulfato (S04-)
Peso molecular del azufre: 32 gr.
Peso molecular de 4 átomos de oxígeno = 16 gr x 4 = 64 gr
Peso del ion sulfato: 32 gr. + 64 gr. = 98 gr.
El sulfato tiene 2 valencias negativas = 2
Equivalente por lt de agua = 98gr. lt /2 = 48 gr/lt
Milieq./lt = 48 gr/ lt x 1000 = 0,048 meq./lt
Importancia y efectos de las sales solubles totales en el agua para riego

De suelos
Clase de agua
I
II
III
tolerantes
IV
V
limite (CE)
0 – 0,75
0,75 – 1,75
1,75 – 3
3 - 5
5 o más
características
apta sin inconvenientes
problemas si falta drenaje
drenaje. Sólo para cultivos
muy buen drenaje. Cultivos muy
tolerantes.
totalmente inaceptable.
6
La tabla está realizada para suelos, pero es aplicable para los abonos y
enmiendas orgánicos que forman parte de los sustratos; el hecho de cuidar el
drenaje en los suelos para una categoría IV, es el mismo que se debe tener
por ejemplo, en los cultivos en maceta.
Para prever que valores dará el examen de la CE de las enmiendas
provenientes de un proceso de compostaje común o microbiológico, o un
vermicompuesto, se deben realizar previamente exámenes de rutina. Obtenido
una serie de abundante de datos, y utilizando siempre las mismas mezclas en
los residuos, se puede correlacionar posteriormente con mucha seguridad, la
CE del agua utilizada en el compostaje, y la del producto final.

Clasificación de agua de riego para plantas en maceta
CE (1:2)
(p.p.m)
Na
Boro
( de sólidos totales
disueltos en p.p.m)
Excelente
menos de 0,25
0,33
Buena
0,25-0,75
Permisible
0,75-2
Dudosa
2-3
Inadecuada
más de 3
1,25
menos de 20
20-40
40-60
60-80
más de 80
menos de
0,33-0,67
0,67-1
1-1,25
más de
Fuente: Waters y colaboradores (1972)
Extracto de saturación extracto1:2
0-0,74
extracto 1:5
0-0,25
0-012
0,75-1,99
0,25-0,75
0,12-0,35
de nutrientes
nivel de sales adecuado
2,00-3,49
0,75-1,25
0,35-0,65
en los niveles superiores
concentración
se
Comentario
Más de 5 CE: deciSiemens/mt
más de 1,75 más de 0,90
quemadas
muy bajo nivel de sales
y muy baja
reduce el crecimiento de
cultivos sensibles.
se reduce el crecimiento
7
Hojas marchitas o
Extracto de saturación: se toma una parte de sustrato y una parte de agua
desmineralizada, dejando en reposo por lo menos media hora, se hace vació por
succión y se mide pH y CE en el extracto.
Extracto 1:2: una parte de sustrato y dos de agua. Se deja unas horas en reposo y
luego de filtrado se mide en extracto.
Extracto 1:5: Es muy fácil de obtener, pero de interpretación más complicada.
El método 1:2, es el de uso más sencillo.
El último cuadro es para sustratos, pero se incluye, para
poder relacionarlo con los análisis de aguas.
La concentración relativa de Na en las sales
El Na es un elemento muy ávido de agua, restándola de la solución de nutrientes
de suelos, sustratos, enmiendas, etc., interfiriendo con elementos como Ca y Mg
especialmente.
La presencia de este elemento produce problemas en la conducción del agua en
los suelos y sustratos, disminuyendo la conductividad hidráulica, compactando el
medio sólido, y aumentando el pH.
Para establecer la concentración relativa de sodio respecto al calcio y magnesio, se
establece el índice de adsorción de sodio, (valor RAS)
RAS =
Concentración de Na
Concentración de Ca + concentración de Mg
2
Las concentraciones se expresan en miliequivalentes/litro.
El valor RAS, se relaciona íntimamente con el PSI (% de sodio intercambiable). En el
próximo nomograma, se aprecia que a partir de 12-15 grados RAS, las diferencias
entre ambos índices se hace muy poco significativa. Esta cifra, de 15 RAS,
constituye en cierto modo, el límite máximo de tolerancia para el sodio.
Calidad de agua, según la salinidad y el porcentaje de sodio
Clase de agua
elementos)
Excelente
Buena
Mediana
Mala
CE (dS/mt)
hasta 0,25
0,25 – 0,75
0,75 – 2
2a3
(%de Na sobre total de
hasta 20
20 a 40
40 a 60
60 a 80
8
Meq./lt de sodio
meq./lt de Ca2+ + Mg2+
20
0,25
30
0,50
15
0,75
30
15
1
valor RAS
16
10
5
10
5
6
3
2
1
0
0
20
7
valor del PSI (%)
9
En la práctica, donde en el agua y las soluciones el RAS comienza a superar los 910 unidades, los efectos perjudiciales del sodio son visibles, y esto se relaciona
con la conductividad eléctrica del medio líquido.
La relación entre el contenido total de sales solubles, expresada como unidades de
CE de la solución, y el valor de grados RAS, permite clasificar correctamente el
agua para riego y también para la utilización en compostaje y Lombricultura.
Se confecciona un diagrama que permite una rápida interpretación, dividiendo la
CE en cuatro clases (C1, C2, C3 y C4) y el peligro de sodificación en cuatro
categorías.
Valor RAS
Categorías
IV
26
C1S4
C2S4
C3S4
III
Peligro
de
sodio
C4S4
C1S3
18
II
10
C2S3
C1S2
C3S3
C4S3
C2S2
C3S2
C1S1
I
0 0,1
C
CE (dS/mt)
1
Bajo
C2S1
0,25
C3S1
0,75
2
medio
3
alto
C4S2
C4S1
2,25
4
muy alto
Clases de salinidad
Peligro de salinidad
10
Parámetro
CE
cultivos)
pH
RAS
Dureza (p.p.millón de CO3Ca)
Alcalinidad (en p.p.millón) de
(CO3H)2 Ca y Mg
niveles máximos
0,7-2 (según
7
4-10
150
122
Dureza
La dureza del agua provoca la formación de compuestos insolubles de Ca y Mg
(“cortan” el jabón). La mayor parte de estas sales como se vio, está en formas de
bicarbonatos y sulfatos de calcio y magnesio y a veces como cloruros y nitratos.
La dureza temporaria se elimina por ebullición, mientras que la permanente la
resiste. Esta dureza permanente se debe casi todo a la presencia de sulfato de
calcio, que precipita a temperaturas menores a 170ºC, mientras que la temporaria
se debe fundamentalmente a los bicarbonatos de calcio y magnesio.
La dureza también se mide en grados franceses, ingleses y alemanes.
Un grado francés = 10 mgr. de carbonato de Ca/ lt. de agua
Un grado inglés = 10 mgr. de carbonato de Ca/700 ml. de agua
1 grado francés = 0,7 ingleses
1 grado inglés = 1,43 franceses
1 grado alemán: 1,79 grados franceses
 Aguas suaves
hasta 5 grados franceses
 Aguas ligeramente
duras .......... de 5 a 7,5 grados franc.
 Aguas moderadamente
Duras .......... de 7,5 a 15 grad. franc.
Aguas duras ............ más de 15 grados
franc.
11
Casos prácticos
Ejemplo 1.
Procedencia: Arrecifes (Pcia. de Buenos Aires)
Ejemplo 2.
Procedencia: Torres (Pcia. de Buenos Aires)
pH …… ………….
7,4
bicarbonatos (mg./lt) .. 402,60
cloruros (mg./lt) ............ 75,95
sulfatos (mg./lt) .......... vestigios
CE mmhos/cm) .......... 3
Ca2+ (mg./lt) ............... 53,2
Mg2+ (mg./lt) ............... 21,12
K+
(mg./lt.) .............. 23,4
+
Na (mg./lt.) .............. 86,25
Dureza (C03Ca mg/lt) .......... 220
Valor RAS ................................
2,53
Clasificación (ver gráfico pág. 11) C4S1
Observaciones: Muy alto peligro de salinización y bajo de
sodificación
Dureza: moderadamente dura
Ejemplo 1.
pH ...............…................ 7,5
bicarbonatos (mg/lt) ... 414,8
cloruros (mg/lt) ........... 45,5
Sulfatos (mg/lt) ........... vestigios
CE (mmhos/cm) ............. 0,825
Ca2+ (mg/lt) ................... 80
Mg2+ (mg/lt) ................... 27,96
K+ (mg/lt) ………………… 5,85
Na+ (mg/lt) ……………….. 35,88
Dureza: (C03Ca mg/lt) ...... 316,5
Valor RAS .............................
0,88
Clasificación: C3S1
Observaciones: Alto peligro de salinización y bajo de sodificación.
Dureza: moderadamente dura
Ejemplo 2.
Con el análisis de agua y el del compost o vermicompuesto terminado, se puede
tener la certeza, si los altos pH y/o CE, del producto en cuestión, pueden provenir
12
del agua utilizada para el riego, o de las características químicas de los materiales
sólidos que se usan para el compostaje.
Síntesis de propiedades de las aguas.
Tipo de agua
Problemas
Salina
Características
Procesos
elevado contenido
de cloruro y
Aumenta la
concentración
Disminuye la
absorción de
sulfato de sodio
de sales en el
sustrato
Toxicidades
Altera las
propiedades
Reduce el
movimiento
agua
Alcalina
Presencia de carbonatos
y bicarbonatos de sodio
del
físicas y químicas
del sustrato
agua. Asfixia de
cultivos. Afecta
la
nutrición mineral
Dura
Presencia de cloruros, sulfatos
(dureza permanente)
Acumulación de
calcio en el sustrato
Afecta la
nutrición
y bicarbonatos (dureza temporaria)
Precipitación de
de los
cultivos
Cuando el pH del medio
es mayor de 7,5 comienzanfertilizantes
los problemas
de salinidad;
de calcio.
solubles
con pH mayor de 8 hay presencia significativa de bicarbonatos de sodio, y con pH
mayor de 8,5, de carbonatos del mismo elemento.
Los pH muy elevados producen deficiencias de hierro, boro, magnesio,
manganeso, fósforo y cinc.
Los límites señalados varían según el destino del agua. Por ejemplo:
Valores para cultivos en invernáculos
Parámetro
pH
Sodio
Cloruros
Sulfatos
Potasio
Calcio
Dureza del agua
Niveles máximos
7
3 meq/lt
2 “
2 “
0,26 “
6 “
150 ppm como carbonato de
calcio
CE
Arsénico
Boro
Hierro
0,75 – 2 según cultivo
13
0,1 ppm
0,5 “
0,3 – 4 “
Se entiende ahora, la necesidad de acompañar los análisis de rutina de los
compost y lombricompuesto con los de aguas. Es frecuente la CE elevada en estos
medios y para corregir el problema, se necesita saber el origen de la materia
prima a transformar, o del agua con que se riega. La salinidad elevada de los
residuos sólidos, se corrige, sino cambiando el material a transformar. El tipo de
agua, se puede corregir añadiendo ácidos al líquido de riego, como se explicó.
Bicarbonatos a remover Acido nítrico 62% Acido fosfórico 75%
(ppm)
(ml. de ácido cada 1000 lt. de agua a tratar)
25
50
150
250
3,4
6,8
20,4
34,0
4,3
8,4
25,2
42,0
Esto indica que en la explotación de elaboración de enmiendas orgánicas, si el
agua que se utiliza es alcalina o salina, debe tenerse un contenedor o pileta donde
poder realizar el tratamiento con ácidos. Teniendo el análisis de agua y sabiendo
la cantidad de bicarbonatos de los mismos a remover, hemos resuelto uno de los
“cuellos de botella” de los compost en la RA.
Por ejemplo: el análisis del agua informa de 300 ppm de bicarbonatos; se debe
procurar llevarlo a límites inferiores a 122 ppm (ver tabla, pág. 11).
300 ppm – x. ppm = 122 ppm
x. ppm = 120 – 300 = -178 ppm
De la tabla de la pág. 14, se aprecia que debe agregarse a cada 1000 lt. de agua
para regar pilas de compostaje o criaderos de lombrices, más de 20,4 ml de ácido
nítrico de 62%, o de 25,2 ml de ácido fosfórico de 75% de concentración, para
remover 178 ppm de bicarbonatos excedentes. Se añade el ácido y se lo deja
actuar unas horas, antes de regar.
Concluciones
14
Los nutrientes minerales más utilizados por vegetales y animales pueden
agruparse según las necesidades o utilización en:
- Elementos mayores: carbono, hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre.
- Macroelementos:, potasio, sodio, calcio,
magnesio, hierro.
- Microelementos: cinc, manganeso, cobre,
molibdeno, etc.
Todos estos elementos se encuentran en el proceso de compostaje en permanente
cambio, y muchas veces el proceso final tiene una conductividad eléctrica mayor
que la mezcla a compostar, por ejemplo: si al pretender mejorar la mezcla inicial
de un material a compostar se incluye una sal como fosfato de potasio, con el
tiempo en el proceso de compostaje, gran parte del potasio probablemente se
combine con grupos químicos más afines, como los nitratos provenientes del
nitrógeno orgánico, que durante el proceso se fue oxidando, formando una sal
muy activa y soluble como el nitrato de potasio. Esta sal del abono al humedecerse
con el riego o la lluvia, se hidroliza, separándose sus componentes, en grupo
nitrato y elemento potasio, de gran requerimiento en nutrición mineral vegetal,
pero que en cantidades excesivas como se explicó, colmata e intoxica el entorno
de absorción vegetal.
Los conductimetros miden la cantidad de sales totales disueltas en un medio
líquido en un determinado momento y da la idea del perfil salino de los suelos y
enmiendas. Es probable por ejemplo, que una alta CE se corresponda con sales
muy disociables en agua como los nitratos y cloruros de potasio y sodio y menos
cantidad de sulfatos o fosfatos de magnesio o calcio.
Los componentes químicos en sus distintas combinaciones, como los elementos
mayores, pueden durante el compostaje perderse como productos gaseosos:
dióxido de carbono, de azufre, de nitrógeno, etc., pero el resto, permanece en el
compost y es muy difícil eliminarlos para bajar la CE.
Si estos elementos se encuentran en el agua de riego, debe saberse que los
métodos de tratamientos de aguas, pueden cambiar la proporción relativa de las
sales, disminuyendo la salinidad.
La acidificación disminuye la alcalinidad de las aguas. Los ácidos neutralizan los
carbonatos y bicarbonatos. Es una técnica muy difundida para estabilizar el pH a
niveles más bajos y de ese modo poder regar cultivos, especialmente los de
invernáculo que se desarrollan sobre mezclas o sustratos con parte de enmiendas
orgánicas.
Para saber que cantidad de ácido debe agregarse, existen criterios:
1. Bajar el pH a 5,8-6
2. Aplicar ácidos hasta bajar la concentración de bicarbonatos a
menos de 122 ppm.
3. Aplicar ácidos hasta la eliminación total de bicarbonatos
15
Otras técnicas como ósmosis inversa y deionización por intercambio con resinas,
no son aplicables en estas actividades por su costo de instalación y
mantenimiento.
Las sales carbonatadas son las más solubles; le siguen los nitratos, sulfatos y
fosfatos. En un medi9o acuoso de alto pH, abundan los carbonatos y bicarbonatos
de sodio y potasio, con las sales de calcio y magnesio en parte precipitadas. Al
agregar ácidos, disminuye el pH del medio, solubilizándose las sales precipitadas,
quedando más calcio y magnesio en el medio acuoso, que entran a competir con el
sodio, restándole actividad. El vegetal tilene así más posilblidad de absorben calcio
y magnesio.
El orden de ingreso de los elementos a los vegetales vía radicular es en general:
1. Potasio y calcio
2. Magnesio
3. Hierro.
La dificultad mayor es cuando el material sólido a transformar es muy salino y
desea corregirse, pues ese material es parte integrante de la mezcla inicial.
Un modo de paliar este problema es añadir a la mezcla inicial, algo más de
carbono en forma de material celulósico, sin excrementos para no portar sales, y
de ese modo “diluir” la concentración salina, de modo que haya menos sales por
unidad de volumen. Añadir más paja a la mezcla inicial implica tal vez retardar el
proceso de compostaje, pero hay que optar por el mal menor. Otro modo es incluir
como se explicó, sales de baja reactividad
como fosfatos y sulfatos de calcio, magnesio, hierro, que tienden a permanecer en
esta gran olla de transformaciones biológicas que es el compostaje, sin
combinarse significativamente permitiendo al producto final, exponer menos
salinidad medida como CE.
Toda esta preocupación de mejorar la CE, se debe a que quien produzca abonos y
enmiendas orgánicos, debe satisfacer estándares técnicos, que son los límites los
límites en los que deben incluirse.
Pueden discutirse los soportes técnicos que hacen a las normativas estándares,
pero como un umbral aceptable debe procurarse lograr productos finales de hasta
4 dS/mt, como límite máximo. Por supuesto que es deseable lograr productos
orgánicos de CE de 2 dS/mt o menos. Los productos orgánicos con elevadas CE
no están condenados a no ser utilizados, sino que deben integrarse en
proporciones adecuadas en mezclas o sustratos y a los suelos.
Emilio Mirabelli
Centro de Lombricultura
Facultad de Agronomía de Buenos
Aires
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