FORMATO OFICIAL DE MICRODISEÑO CURRICULAR

FORMATO OFICIAL DE MICRODISEÑO
CURRICULAR
FACULTAD:
Ingeniería
PROGRAMA:
Ingeniería de Petróleos
1. IDENTIFICACIÓN DEL CURSO
NOMBRE DEL CURSO:
Química General II
CÓDIGO: 54939 No. DE CRÉDITOS ACADÉMICOS: 4 HORAS SEMANALES: 5
REQUISITOS: Química General
ÁREA DEL CONOCIMIENTO:
Ciencias Básicas
UNIDAD ACADÉMICA RESPONSABLE DEL DISEÑO CURRICULAR:
Ingeniería de Petróleos
COMPONENTE BÁSICO
X
COMPONENTE FLEXIBLE
TIEMPO (en horas) DEL TRABAJO ACADÉMICO DEL ESTUDIANTE
Actividad Académica Del
Total
Trabajo Presencial
Trabajo Independiente
Horas
80
112
192
TOTAL
80
112
192
Estudiante
(Horas)
2. PRESENTACION RESUMEN DEL CURSO
El curso presenta conocimientos fundamentales de química en cuatro unidades temáticas: Equilibrio
químico, electroquímica, química orgánica y cinética química, polímeros y propiedades nucleares
3.
JUSTIFICACIÓN.
Esta asignatura es básica, ya que sirve de apoyo a la fisicoquímica, balances de masa y energía y
demás cursos profesionales de Ingeniería de Petróleos. También en este curso el estudiante adquiere
destreza, capacidad de experimentar, observar, analizar y comprobar, virtudes necesarias en los
cursos
siguientes
y
relacionados
de
la
carrera
de
Ingeniería
de
Petróleos.
4. COMPETENCIAS GENERALES
COMPETENCIAS GENERALES
INTERPRETATIVA
- Utilizar el lenguaje adecuado con base en los
conceptos que se manejan en química.
- Conocer y aplicar los conceptos básicos de la
teoría estructural moderna de la Química Orgánica
en la interpretación de las propiedades de los
compuestos orgánicos.
ARGUMENTATIVA
- Desarrollar problemas con base en los conceptos
vistos en el curso.
SABER
PROPOSITIVA
- Proponer acciones para el manejo de residuos
químicos utilizados en el laboratorio.
Realizar informes de laboratorio con base en las
prácticas realizadas.
Resolución de problemas teniendo en cuenta el
pensamiento crítico y creativo.
- Adquirir destreza en la identificación, manejo y cuidado de materiales,
HACER
reactivos y equipo utilizado en el laboratorio de química.
- Fomentar el trabajo en grupo.
- Habilidad para manejar su tiempo en forma eficiente.
- Habilidad para manejar los recursos de información.
-Capacidad de expresión oral y escrita mediante la preparación y exposición
de trabajos de consulta, revisión de bibliografía y elaboración de informes de
laboratorio.
Habilidad para realizar trabajo independiente.
Habilidad para leer textos en inglés
-Introducir al alumno en el manejo racional de residuos de sustancias químicas
SER
utilizadas en los laboratorios.
Tener un comportamiento que no riña con los principios éticos de un
estudiante universitario
5. DEFINICION DE UNIDADES TEMATICAS Y ASIGNACIÓN DE TIEMPO DE TRABAJO
PRESENCIAL E INDEPENDIENTE DEL ESTUDIANTE POR CADA EJE TEMATICO
DEDICACIÓN DEL
ESTUDIANTE (horas)
No.
a)
NOMBRE DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS
Trabajo
Presenci
al
1
2
3
4
Equilibrio químico
Electroquímica
Química Orgánica
Cinética química, Polímeros y propiedades nucleares
TOTAL
HORAS
TOTALE
b) Trabajo
Independien
S
(a + b)
te
26
30
56
20
22
42
20
34
54
14
26
40
80
112
192
6. PROGRAMACION SEMANAL DEL CURSO
Unidad
No.
Temátic
Semana
a
s
1
H. T. P.
ACTIVIDADES Y ESTRATEGIAS
CONTENIDOS TEMÁTICOS
PEDAGOGICAS
Clase
s
Equilibrio químico: Ley de acción de
masas, equilibrio, constante de equilibrio.
Significado de Kc y Kp. Equilibrio
químico homogéneo y heterogéneo.
- Clase Magistral
4
Laborator
io y/o
practica
2
H.T.I.
Trabajo
dirigido
Trabajo
independie
nte
6
-Práctica de laboratorio.
Práctica de laboratorio 1: Introducción
a las secciones de laboratorio del curso
Química General II
2
1
El
principio
de
Le
Chatelier.
Perturbación del equilibrio químico.
- Clase Magistral
-Taller: Capítulo 14. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Lectura: Capítulo 14. Chang, A.
4
7
Química. A. 7 edición.
Exposiciones estudiantes
3
Ionización del agua, equilibrio químico
del agua, pH y pOH. Electrolitos y no
electrolitos, electrolitos fuertes y débiles,
ácidos,
bases
y
sales. Distintas
definiciones de ácido y base. Ionización
y
pH
de
electrólitos
fuertes.
Neutralización ácido fuerte-base fuerte.
- Clase Magistral
-Lectura: Capítulo 15. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
4
2
6
Curvas de titulación.
-Práctica de laboratorio.
Práctica de laboratorio 2: Equilibrio de
ácidos y bases
4
5
Ionización, equilibrio y pH de electrólitos
débiles. Neutralización de un electrolito
débil con uno fuerte. Indicadores, curva
de titulación de electrolito débil con
fuerte. Hidrólisis de sales, el efecto del
ión común, soluciones reguladoras de
pH.
- Clase Magistral
- Taller: Capítulo 16. Chang, A.
Equilibrios de sustancias de escasa
solubilidad. El producto de solubilidad,
solubilidad molar y solubilidad, predicción
de las reacciones de precipitación.
Relación de la constante de equilibrio
con la energía libre de Gibbs.
- Clase Magistral
4
7
Química. A. 7 edición.
Lectura: Capítulo 16. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
4
2
6
-Práctica de laboratorio.
Lectura: Capítulo 16. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
- Exposición por parte de los
2
6
estudiantes:
depositaciones
Práctica de laboratorio 3. Producto de
inorgánicas
en la industria del
solubilidad.
petróleo.
Primer parcial
-Evaluación
-Clase Magistral
4
7
Electroquímica:
Celda
galvánica.
Potenciales estándares de reducción.
Lectura: Capítulo 19. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Montaje de una celda galvánica. Voltaje
de celda.
7
Ecuación de Nernst. Espontaneidad de
una reacción redox. Baterías.
Celda
4
- Clase Magistral
- Práctica de laboratorio.
Electrolisis de sales, óxidos e hidróxidos
- Taller: Capítulo 19. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Lectura: Capítulo 19. Chang, A.
fundidos y en solución acuosa. Leyes de
Química. A. 7 edición.
electrolítica. Conducción electrolítica.
2
6
Faraday.
Práctica
de
laboratorio
4.
Electroquímica
8
9
3
Aplicaciones en la industria del petróleo:
corrosión,
inhibidores,
protección
catódica,
depósitos
metálicos
y
galvanotecnia.
Segundo parcial.
Química orgánica: Diferencias entre
4
Exposición
por
parte
de
7
los
estudiantes.
-Evaluación
- Clase Magistral
-Práctica de laboratorio.
4
2
6
compuestos orgánicos e inorgánicos,
Exposición
de
características del átomo de carbono.
Elementos
de
Esteroisómeros.
petróleo
Concepto
de
clasificación
grupo
de
funcional
los
los
estudiantes:
refinación
del
y
compuestos
orgánicos de acuerdo con el grupo
funcional.
Nomenclatura
de
los
compuestos orgánicos.
Práctica de laboratorio 5. Estudio de
compuestos orgánicos
10
Hidrocarburos
alifáticos:
Estudio
4
- Clase Magistral
7
comparativo de las propiedades físicas
de alcanos,
alquinos.
cicloalcanos, alquenos y
Fuente
natural
de
los
Taller: Capítulo 24. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Lectura: Capítulo 24. Chang, A.
hidrocarburos alifáticos.
Química. A. 7 edición.
Exposición
de
los
estudiantes:
Hidratos de carbono
11
Hidrocarburos aromáticos: Propiedades
físicas, reacciones químicas, obtención.
Química de alcoholes, éteres, aldehídos
y cetonas,
- Clase Magistral
-Práctica de laboratorio.
-Taller: Capítulo 24. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
-Lectura: Capítulo 24. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Práctica
de
laboratorio
6.
4
2
6
12
Continuación estudio de compuestos
orgánicos
Química de ácidos carboxílicos, ésteres,
aminas y amidas.
- Clase Magistral
Taller: Capítulo 24. Chang, A.
4
7
Química. A. 7 edición.
Lectura: Capítulo 24. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
13
3 parcial.
Cinética Química: Factores que influyen
en la velocidad de la reacción, ecuación
de velocidad, constante de velocidad.
Teoría
sobre
las
velocidades
- Clase Magistral
-Práctica de laboratorio.
4
3
6
- Lectura: Capítulo 13. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
de
reacción, mecanismos de reacción.
4
14
Práctica de laboratorio 7. Cinética
química
Orden de reacción, cálculo de órdenes
de reacción.
- Clase Magistral
Taller: Capítulo 13. Chang, A.
4
7
Química. A. 7 edición.
Lectura: Capítulo 13. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
15
Polímeros:
enlaces,
Definición,
estructura,
propiedades,
clasificación,
Polimerización,
grados
de
-Clase Magistral
-Práctica de laboratorio.
Taller: Capítulo 23 y 25. Chang, A.
4
2
6
polimerización.
Química
nuclear:
el
Química. A. 7 edición.
núcleo atómico, radiactividad natural,
Lectura: Capítulo 23 y 25. Chang,
radiactividad inducida.
A. Química. A. 7 edición.
Exposición
por
parte
de
los
estudiantes: Principales reacciones
de transformación en la industria
petroquímica
16
4 Parcial.
Evaluacion.
Taller: Capítulo 23 y 25. Chang, A.
Química. A. 7 edición.
Lectura: Capítulo 23 y 25. Chang,
A. Química. A. 7 edición.
H. T. P. = Horas De trabajo presencial
H. T. I. = Horas de trabajo independiente
4
7
7. EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE
UNIDAD TEMÁTICA
1.
ESTRATEGIA DE EVALUACION
PORCENTAJE (%)
-Resolución de talleres, exposiciones
20
(2.5%)
- Parcial (17.5%)
2.
-Resolución de talleres, exposiciones
20
(2.5%)
- Parcial (17.5%)
3.
-Resolución de talleres, exposiciones
20
(2.5%)
- Parcial (17.5%)
4.
-Resolución de talleres, exposiciones
20
(2.5%)
Parcial (17.5%)
LABORATORIO
Informes de laboratorio: 12%
20
Quices de laboratorio: 8
8. BIBLIOGRAFÍA
a.
Bibliografía Básica:
Chang, A. Química. A. 7 edición. 2003. McGraw-Hill.
b.
Bibliografía Complementaria:
Petrucci, Ralph y Harwood, W. Química general. Principios y aplicaciones modernas. 1999.
Mortimer, Ch. Química. 1996.
Gilbert, Long. Química general, problemas y ejercicios. 1991.
OBSERVACIONES:
DILIGENCIADO POR Carmen Pinzón Torres
FECHA DE DILIGENCIAMIENTO: Julio 30 de 2007