Ciclo del carbono

Ciclo del carbono
Este esquema muestra el recorrido que hacen los átomos de carbono en nuestro
planeta. El dióxido de carbono de la atmósfera se puede “reciclar” (entrando de nuevo
en el ciclo) de manera natural y volver a convertirse en carbono fijado en las plantas a
través de la fotosíntesis y en recursos naturales como las rocas carbonatadas, el carbón y
el petróleo. Este segundo proceso de transformación es muy lento (del orden de
millones de años), mientras que la fotosíntesis y el crecimiento de las plantas es mucho
más rápido.
El ciclo puede verse alterado si uno de sus pasos se hace más grande (por
ejemplo, mucha fotosíntesis disminuiría la concentración de CO2 en la atmósfera). Este
es el caso del incremento de la concentración de dióxido de carbono en la atmósfera por
la combustión del petróleo y carbón. La cantidad de estos combustibles fósiles va
disminuyendo por que su velocidad de formación es mucho más lenta que la velocidad
con la que los quemamos. El dióxido de carbono es uno de los principales causantes del
efecto invernadero, por eso es importante saber cómo estamos influyendo en la
concentración (cantidad) de este gas en la atmósfera.
Responde a las siguientes preguntas.
Si en el ciclo de carbono aumenta el número de átomos de carbono que está en forma
de dióxido de carbono, ¿de dónde han desaparecido átomos de carbono?
¿En qué pasos y cómo afecta al ciclo del carbono un incendio en un bosque?
¿Qué sucedería si la mayor parte del CO2 de la atmósfera no se transformara en
carbono de las plantas mediante la fotosíntesis?
¿Cuáles son en tu opinión los tres pasos que más influyen en qué forma está el carbono
en nuestro planeta?
Dibuja en el primer recipiente una mezcla de un elemento y dos compuestos de dos
átomos cada uno. Usa un color y un punto de distinto tamaño para cada átomo.
Escribe en los recuadros una reacción entre el elemento y uno de los dos
compuestos. Pinta los átomos del elemento y el compuesto en lugar de poner su
nombre. Dibuja en el segundo recipiente la mezcla que quedaría tras la reacción.
Completa los enunciados siguientes
a) Dos volúmenes de hidrógeno contienen ____________ número de moléculas
que un volumen de hidrógeno.
b) ______ volúmenes de amoníaco contienen el triple número de moléculas que un
volumen de agua.
La siguiente reacción es la formación de amoníaco a partir de hidrógeno y
nitrógeno. Dibujar las moléculas de cada gas necesarias para que se lleve a cabo la
reacción te ayudará a resolver el ejercicio:
1 volumen de N2 +X volúmenes de H2  2 volúmenes de NH3
a) ¿Cuál es la proporción entre el volumen de hidrógeno y el volumen de
nitrógeno?
b) ¿Pueden reaccionar por completo 2 volúmenes de nitrógeno con 3 volúmenes de
hidrógeno? ¿Cuántos volúmenes sobrarán del gas que sobre?
c) ¿Se puede obtener 2 volúmenes de amoníaco a partir de 2 volúmenes de
hidrógeno?
Indica cuáles de los siguientes procesos son químicos:
Se rompe una botella de vidrio
Se mezclan mantequilla y azúcar
Se quema un trozo de carbón
Se oxida el hierro
Se evapora un perfume
Se quema petróleo
Se obtiene cobre a partir de óxido de cobre
Se baten frutas con leche
Se funde la cera de una vela
Se obtiene yogurt a partir de leche
Indica si es verdadero o falso y dí por qué. La suma de volúmenes de las sustancias
gaseosas que reaccionan es igual a la suma de los volúmenes de las sustancias que se
obtienen en una reacción química entre gases.