Problemas de Navidad - IES Norba Caesarina

IES “NORBA CAESARINA”
QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Departamento de Física y Química
1.- El acetato de etilo tiene un 54,5% de carbono, 9,1% de hidrógeno y el resto de oxígeno. El espectrómetro de
masas da una masa molecular de 88. Hallar su fórmula molecular.
2.- En 13,2 g. de dióxido de nitrógeno ¿cuántas moles hay? ¿cuántos moles de átomos de nitrógeno y de
oxígeno hay?
3.- ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor número de átomos de oro: a) 26,02 gr de Oro, b) 0,15
moles de átomos de Oro y c) 4,98.1022 átomos de Oro?
4.- ¿Cuántos gramos son 0,86 moles de nitrógeno? ¿Cuántos gramos son 8,14 moles de átomos de nitrógeno?
5.- Calcular los gramos de oxígeno que hay en una habitación de 4,8x3,5x2,2 metros, siendo las condiciones
atmosféricas de 20ºC y 751 mm de Hg. Suponer que el aire tiene el 21% de oxígeno en volumen.
6.- Un matraz de vidrio pesa vacío 17,7248 gr. Lleno de Hidrógeno pesa 17,766 gr y con un gas desconocido
(en las mismas condiciones) 18,5462 gr. Hallar el peso molecular de dicho gas.
7.- 3,435 gr de hierro reacciona totalmente con 1,484 gr de oxígeno para formar un compuesto. Determinar su
fórmula empírica. Si el Peso molecular de dicho compuesto es 160 ¿cuál es su fórmula molecular?
8.- La composición centesimal de un compuesto es: Sodio 57,5%, oxígeno 40% y el resto hidrógeno. Calcular
su fórmula empírica. Si su masa molecular es 40 ¿cuál es su fórmula molecular?
9.- La fórmula del trinitrotolueno (TNT) es C7H5N3O6. Calcular el porcentaje en peso de cada elemento en
dicho compuesto.
10.- En 4,83 g. de un hidrocarburo gaseoso hay 4,14 g. de carbono. Hallar la fórmula molecular si esa cantidad
ocupa un volumen de 2,82 litros, medidos a 18ºC y 740 mm. de Hg de presión.
Disoluciones
11.- Se disuelven 180 g. de hidróxido sódico en 400 g. de agua. La densidad de la disolución resultante es
1,340 g/cc. Calcular la molaridad de la disolución, así como los gramos de hidróxido sódico necesarios para preparar un
litro de disolución 0,1 Molar.
12.- Se disuelven 4 gr. de hidróxido sódico en agua hasta 250 ml. de disolución. Se toman 100 cc. de dicha
disolución y se diluyen hasta 1000 cc. Calcular la molaridad de la disolución resultante.
13.- ¿Qué volumen de ácido nítrico concentrado, del 70% de riqueza y densidad 1,42 g/cc, se tiene que usar
para preparar 600 ml. de una disolución de ácido nítrico 0,6 M.
14.- Si se parte de una disolución de ácido clorhídrico comercial del 36% de riqueza y 1,18 gr/cc de densidad,
calcular el volumen que habrá que tomar para tener: a) 10 gramos de soluto y b) 1 mol de soluto.
15.- En 35 gramos de agua se disuelven 5 gramos de ácido clorhídrico. La densidad de la disolución resultante
es 1,06 g/cc. Hallar la concentración: a) en porcentaje en peso; b) en gr. de soluto/litro de disolución; c) en moles/litro
(Molaridad).
16.- Calcular la cantidad de hidróxido sódico y de agua que se necesitan para preparar dos litros de disolución
al 20% en peso. Sabiendo que la densidad de la disolución resultante es 1,22 g/cc, ¿cuál es la molaridad de dicha
disolución?
17.- A partir de una disolución de ácido sulfúrico del 92,77% de riqueza y densidad 1,827 g/cc queremos
preparar 1 litro de ácido sulfúrico 3M. ¿Qué volumen de la primera disolución tenemos que tomar?
18.- Se mezclan 120 cc de ácido nítrico 0,2 Molar con 80 cc. de ácido clorhídrico 0,1 M. Calcular la molaridad
de la mezcla, respecto a los iones hidrógeno, iones nitrato e iones cloruro.
19.- Calcular la molaridad de una disolución de vinagre que contiene el 5% de ácido acético, siendo la
densidad de la disolución 1,005 gr/cc.
20.- Se pasa cloruro de hidrógeno gaseoso a través de agua, dando una disolución al 30,5%, cuya densidad es
1,12 g/cc, ¿cuál es la masa de cloruro de hidrógeno/1 cc de disolución? ¿cuál es la molaridad de ésta?
21.- ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico del 36% en peso y densidad 1,18 g/cc se necesitan para preparar
250 cm3 de disolución de ácido clorhídrico 0,1 M?
22.- Tomamos 16 ml. de ácido nítrico concentrado del 69,5% en peso y densidad 1,42 g/cc y diluimos a 250
ml., ¿cual será la molaridad de la nueva disolución?
23.- Calcular las fracciones molares de soluto y disolvente en una disolución acuosa de glicerina
(C3H8O3)
del 52% en peso.
24.- ¿En qué proporción deberán mezclarse dos disoluciones de hidróxido sódico 0,5 M y 0,1 M, para preparar
dos litros de disolución 0,2 M de hidróxido sódico? Suponer que los volúmenes son aditivos.
Estequiometría
25.- Un ejemplo de reacción de desplazamiento es la producida al disolver cinc en ácido clorhídrico diluido. a)
Escribir la reacción química, b) calcular el volumen de hidrógeno, medido a 20ºC y 740 mm. de Hg que se obtendrá al
disolver 2,76 g de cinc en ácido clorhídrico diluido.
26.- En la reacción de combustión del propano, se hacen reaccionar tres gramos del mismo con 12 gramos de
oxígeno. a)¿Qué reactivo está en exceso y cuánto sobra del mismo?, b) Calcular los gramos de dióxido de carbono que
se formarán.
27.- Un método industrial de obtención del sulfato amónico consiste en la absorción de amoníaco gaseoso
sobre ácido sulfúrico diluido. Calcular los litros de amoníaco gaseoso, medidos a 20ºC y 760 mm. de Hg que serán
necesarios para preparar 100 Kg. de sulfato amónico con una riqueza del 95% y el volumen que se consumirá de una
disolución de ácido sulfúrico del 83% en peso y densidad 1,76 g/cc.
28.- Para determinar la cantidad de plata de una aleación, se toman 1,300 gr. de la misma y se disuelven en
ácido nítrico, produciendo nitrato de plata. Se añade a continuación cloruro sódico hasta que precipita toda la plata
como cloruro de plata. Separado este precipitado y una vez seco pesa 0,713 gr. Calcular el porcentaje de plata en la
aleación.
29.- El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar
112 gr de una muestra de aluminio del 78,5% de riqueza con 350 cm de ácido clorhídrico 5M. Calcular: a) qué reactivo
se agota antes, así como la cantidad de cloruro de aluminio que se obtiene, b) la cantidad de hidrógeno que se recogerá,
si el recipiente que lo contiene está a 27ºC y 750 mm. de Hg.
30.- Uno de los procedimientos de obtención del nitrato de bario parte de hidróxido de bario y ácido nítrico
diluido, obteniéndose, además de nitrato de bario, agua. a) Escribir y ajustar la reacción química correspondiente, b)
¿cuánto nitrato de bario puede obtenerse si partimos de 10 Kg. de hidróxido de bario del 70% de riqueza?; c) si
disponemos de un ácido nítrico de un 20% de riqueza y densidad 1,115 g/cc., ¿qué volumen de este ácido se necesitará
para que reaccione todo el hidróxido de bario?
31.- El peróxido de bario se descompone dando el óxido normal y desprendiendo oxígeno ¿Qué pérdida de
peso, en tanto por ciento del sólido supone la descomposición?
32.- La fermentación de la glucosa para producir alcohol etílico tiene lugar de acuerdo con la reacción: glucosa
para dar alcohol etílico y anhídrido carbónico. ¿Qué cantidad de alcohol se producirá a partir de 4,25 Kg. de glucosa?.
Suponer un rendimiento del 25%.
33.- Para obtener bromobenceno (C6H5Br), se hicieron reaccionar 28,5 ml de benceno (densidad: 0,88 g/cc)
con un exceso de Bromo. En la reacción se obtiene, además de bromobenceno, bromuro de hidrógeno. Determinar el
peso máximo de bromobenceno que puede obtenerse. Si en la práctica se obtuvieron 25,0 g, ¿cuál fue el rendimiento?
34.- Al añadir agua a 80 gr de carburo cálcico, CaC2, se produce hidróxido cálcico y gas acetileno. ¿Qué
volumen de oxígeno a 20ºC y 747 mm. de Hg se consumirá en la combustión de éste?
35.- Para determinar el porcentaje de ácido acético en un vinagre, se diluyen 10,03 g. de vinagre hasta 100 cc.
y se valora una muestra de 25 cc. de la disolución anterior con una disolución 0,1 M de hidróxido sódico, gastándose 47
cc. de dicha disolución. ¿Cuál es el porcentaje de ácido acético en el vinagre?
36.- ¿Cuántos litros de hidrógeno gaseoso, medido en condiciones normales, pueden obtenerse atacando 130,7
g. de cinc metálico, del 67% de pureza, con una disolución 3M de ácido sulfúrico? ¿Qué volumen de ácido se gastará?
37.- ¿Cuántos litros de hidrógeno serán necesarios para combinarse con 10 litros de nitrógeno para formar
amoníaco? Se supone que los volúmenes de ambos gases se miden en condiciones normales.
38.- ¿Cuántos gramos de oxígeno se producirán al descomponer 153 g. de clorato potásico, del 84% de riqueza,
por calentamiento?
39.- Después de hacer explotar 100 cc. de una mezcla de hidrógeno y oxígeno dentro de una campana de gases
queda un residuo de 7 cc. de oxígeno. ¿Qué porcentaje, en volumen, de oxígeno había en la mezcla inicial?
40.- Las reacciones fundamentales que se producen para la obtención del hierro en un alto horno son:
Carbono + Oxígeno ------- Monóxido de carbono
Óxido férrico + Monóxido de carbono -------- Hierro + Dióxido de carbono
Calcular cuantas toneladas de oxígeno será necesario introducir diariamente en un horno proyectado para obtener 10
toneladas diarias de lingote de hierro, si se sabe que sólo actúa eficazmente el 50 % del oxígeno introducido.
41.- Se tienen dos toneladas de caliza y se pide calcular el número de kilogramos de óxido de calcio que se
pueden obtener, si la riqueza de la caliza es del 95 % en carbonato cálcico y el rendimiento de la reacción de calcinación
es del 75 %.
42.- ¿Qué cantidades de carbonato de calcio y de disolución de ácido clorhídrico al 20% son necesarias para
obtener 50 gramos de CaCl2.6H2O?
43.- En la combustión del metano, ¿cuántas moléculas y átomos de oxígeno se necesitan para quemar 32
gramos del mismo? ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, se necesita?. Calcular el volumen de
anhídrido carbónico que se obtiene, medido a 700 mm de Hg y –5ºC.
44.- A través de una muestra de cloruro de plata contenida en un tubo calentado al rojo se hace pasar una
corriente de hidrógeno hasta reacción total. Los gases desprendidos, de cloruro de hidrógeno, se recogen en agua,
obteniéndose una disolución que consume 30 cc. de hidróxido sódico 0,4 M para conseguir su neutralización. Calcular:
a) El volumen de hidrógeno que ha reaccionado, medido en condiciones normales.
b) El peso de la muestra inicial de cloruro de plata.
45.- En la síntesis de amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno reaccionan 10 gramos de nitrógeno
con un gramo de hidrógeno. Calcular el rendimiento de la reacción si se obtienen 2,12 gramos de amoníaco.