1.05 Puntos de fusion y ebullicion

Curso de Física en CD-R
Notas de Clase
Ing. Alfonso Cuervo Cantón.
Puntos de fusión y ebullición. Factores que los modifican
Puntos de ebullición
Cuando un líquido se vaporiza, aumenta su volumen. Una presión reducida sobre la superficie del
líquido facilita su vaporización; por ejemplo: el agua hierve a una 100 °C cuando la presión sobre
su superficie es de una atmósfera (atm). Al reducir la presión, hierve a menor temperatura; es
decir, disminuye su punto de ebullición. Por eso hierve a menor temperatura en regiones elevadas,
donde la presión es inferior a una atmósfera.
Por el contrario, una presión elevada hace difícil la vaporización del líquido y aumenta su punto de
ebullición. Una aplicación práctica de este hecho es la olla de presión, porque el vapor encerrado
ejerce presión sobre la superficie del agua, la cual puede llegar a ser de casi dos atmósferas,
incrementando la temperatura de ebullición hasta 120 °C, aproximadamente.
Puntos de fusión
Por lo general, cuando se intensifica la presión sobre una sustancia sólida, su temperatura de
fusión (y de solidificación) aumenta; por ejemplo: a una atmósfera de presión, el plomo se funde a
327 °C. Esta temperatura será mayor para una pieza de plomo sometida a una presión superior y
será menor si es inferior a una atmósfera. Sin embargo, el punto de fusión de las sustancias
cambia muy poco al variar la presión.
A diferencia de la mayoría de las sustancias, el hielo se funde a menor temperatura cuando
aumenta la presión ejercida sobre él, debido a que el agua en estado sólido ocupa mayor volumen
que en el líquido y, por consiguiente, al aumentar la presión, se funde.
A una atmósfera el hielo se funde a 0 °C; si aumenta la presión sobre un bloque de hielo, éste
comenzará a derretirse al bajar su punto de fusión. Si la presión cesa el agua formada sobre el
bloque vuelve a congelarse. Sin embargo, se requieren variaciones muy grandes en la presión
para cambiar notablemente el punto de fusión del hielo; por ejemplo: una presión de unas 140
atmósferas sólo disminuye el punto de fusión de 0 °C a –1 °C
De otra fuente de información:
Punto de ebullición.- cambio de líquido a gas que ocurre a una temperatura característica. Ocurre
cuando la presión de vapor saturado del líquido es igual a la presión externa. Entonces se pueden
formar burbujas de vapor en el líquido. La temperatura a la cual esto sucede debe depender de la
presión externa; los puntos de ebullición se suelen dar por tanto a presión normal. El punto de
ebullición es la temperatura a la que un cuerpo, bajo presión atmosférica normal, cambia del
estado líquido al gaseoso. Una de las unidades para medir el punto de ebullición es : 0c (grado
centígrado).
Punto de fusión.- El punto de fusión se define como la temperatura a la que una sustancia, bajo la
presión atmosférica normal, cambia del estado sólido al líquido. Cambio del estado sólido al
líquido. Para una sustancia cristalina pura, esto sucede a una temperatura característica. Esta
temperatura depende de la presión, pero generalmente se da a la presión atmosférica normal. El
punto de fusión de una sustancia desciende por la presencia de impurezas.
Recuerda que estas notas son complemento de tu clase y no sustituyen a las que en clase debas tomar.
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Curso de Física en CD-R
Notas de Clase
Ing. Alfonso Cuervo Cantón.
Esta es una pequeña tabla con el punto de fusión y de ebullición de algunas sustancias:
Sustancia
P. de fusión (ºC)>
Agua
Aire
Aluminio
Cobre
Dióxido de azufre
Estaño
Helio
Hidrógeno
Hierro
Mercurio
Nitrógeno
Oro
Oxígeno
Plata
Platino
Plomo
Silicio
Wolframio
0
-212
658
1080
- 73
232
-271
-259
1530
-39
-210
1063
-219
962
1760
327
1420
3400
P. de
(ºC)
100
-191
1800
2310
-10
2270
-268
-252
2450
357
-195
2500
-184
1955
3910
1525
2500
5830
ebullición
Recuerda que estas notas son complemento de tu clase y no sustituyen a las que en clase debas tomar.
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