Determinación cuantitativa de una fórmula empírica

Informe de Laboratorio
Determinación cuantitativa de una fórmula empírica
Objetivo
El objetivo del laboratorio es aprende a recolectar datos y analisarlos además determinar una formula empírica
por medio de la experimentación de forma cuantitativa.
Planificación (A):
Este laboratorio consistía de una reacción química entre dos elementos reactivos. Provocamos una reacción
química entre el estaño y el ácido nítrico, y
producto de esto salió un gas desconocido que después fue determinado.
Hipotesis:¿por qué se habrá que tenido que ocupar la varilla de agitación después de cada reacción para
triturarlo?
Variables:materiales en mal estado, residuos que pudieron tener los materiales y no seguir instrucciones.
Planificación (B):
Materiales:una balanza, un trípode, un vaso, una varilla de agitación, un mechero, un triángulo de arcilla, y
un crisol.
Reactivos: estaño en polvo (Sn), ácido nítrico (HNO3).
Comienza el experimento mazando 2g de estaño en un crisol,y luego con su tapa.Se ponen 5 ml de ácido
nítrico (HNO3), y se le coloca la tapa. Cuando la reacción química haya terminado, se calienta el crisol en el
mechero hasta que se seque casi por completo el contenido. Cuando termine de salpicar, se retira el crisol
cuidadosamente, para no perder el producto. Con la varilla de agitación triture el producto hasta que se haga
polvo.Caliente nuevamente hasta que quede de un color amarillento. Retire el crisol, y deje que se enfrie. Una
vez enfriado, registre su masa. Recaliente el crisol durante 2 o 3 minutos, y enfríe nuevamente. Determine la
masa total, y si este valor está dentro de un intervalo de 0,02g del anterior, se debe recalentar y volver a masar
hasta que las dos medidas caigan en el intervalo.
Recolección de datos
Materiales
Masa del crisol y tapa
estaño
Masa del estaño
Mol del estaño
Masa del crisol, vidrio y producto estaño −
oxígeno
Masa del oxígeno
Moles de oxígeno
Masa
26.92g
28.93g
2g
0.0168n
29.49g
0.555g
0.034n
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Análisis de datos
Después de llevar acabo los procedimientos previos se mezclo 5ml de ácido nítrico 8M (HNO3) con 2g de Sn
en polvo. Producto de esto se produjo un gas anaranjado, gracias a la la oxidación del Sn y de la reducción del
ácido. Después de esto se calentó el cristal que tenia este químico sobre el mechero hasta que se secó, luego
con la varilla se ayudo a que se secara el contenido. Se dejo enfriar el crisol y se volvió a calentar, hasta que el
sólido adquirió un color amarillo, se dejo enfriar nuevamente, para luego masarlo. Esto dio un valor que nos
sirvió mas adelante.
Evaluación:
A través de este experimento, pudimos saber varias cosas como que el ácido nítrico 8m reacciona de forma
extraña con el estaño en polvo y que juntos forman compuesto y este puede sufrir otras reacciones al
calentarlo echando gases al aire.Creo que de no haber ocupado la varilla para triturar el compuesto este no
hubiese raccionado al calentarlo ya que su estado sólido no lo permitía ya que al estar así no tenia suficiente
energía.asi se responde la hipotesis antes mencionada.
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