Determinació Potenciomètrica de la Puresa de l'Àcid Benzoic

PRÀCTICA 17: DETERMINACIÓ POTENCIOMÈTRICA DE LA PURESA DE L'ÀCID BENZOIC
1.ANOTACIONS I RESULTATS (TAULES)
En aquest apartat hi incloem els resultats del tanteig primer, i després de l'assaig que fem per la determinació
de l'àcid benzoic.
Tanteig
V (mL)
0
2
4
6
8
10
12
14
pH
5.22
6.02
6.23
6.36
6.41
6.47
6.51
6.56
V (mL)
16
17
18
19
20
21
22
23
pH
6.62
6.64
6.67
6.71
6.76
6.81
6.87
6.95
V (mL)
24
25
26
28
29
30
31
32
pH
7.06
7.19
7.41
12.40
12.88
13.05
13.13
13.19
V (mL)
22.4
22.5
22.6
22.7
22.8
22.9
23.0
23.1
23.2
23.3
23.4
23.5
23.6
23.7
23.8
23.9
pH
7.45
7.48
7.51
7.55
7.58
7.62
7.65
7.69
7.73
7.79
7.82
7.88
7.95
8.04
8.15
8.28
V (mL)
24.0
24.1
24.2
24.3
24.4
24.5
25
25.5
26.5
27.5
28.5
29.5
30.5
32.5
pH
8.37
8.59
9.03
12.05
12.28
12.55
12.82
12.96
13.10
13.17
13.22
13.26
13.29
13.33
Assaig determinació àcid benzoic
V (mL)
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
21
22
22.1
22.2
22.3
pH
5.24
5.98
6.18
6.31
6.40
6.49
6.57
6.66
6.76
6.89
7.06
7.18
7.35
7.37
7.40
7.42
2.PREGUNTES
• Representar gràficament les mesures de pH obtingudes en la valoració en funció del volum de solució
valorant.
1
• Representar les corbes de primera i segona derivades.
No hem sabut com fer aquest part de la pràctica.
• Determinar la puresa de l'àcid benzoic tenint en compte els resultats obtinguts.
De la valoració aconseguim aquest resultat: V·N=V·N, 24·1=100·N ! N=0.24=M
100 mL 0.24 mol = 0.024 mols d'àcid benzoic.
103 mL
Multipliquem per la seva massa molecular i obtenim els grams que tenim d'àcid benzoic: 0.024·123=2.952 g
Dividim pels grams d'àcid benzoic reals, multipliquem per cent i obtenim el tant per cent de puresa de l'àcid
benzoic: (2.952/3)·100=98.4 %
3.QÜESTIONS
• Quin tipus d'elèctrode és un pH−metre?
Potenciòmetre dotat d'elèctrodes adequats i convenientment disposat per a mesurar el pH d'una dissolució.
N'hi ha de dues menes: els potenciomètrics i els de lectura directa. Els primers consisteixen essencialment en
un potenciòmetre amb amplificació electrònica del corrent no compensat. En aquests cada lectura requereix
una compensació manual, que hom aconsegueix contraposant una força electromotriu variable, la qual dóna el
valor del pH mesurat. Els de lectura directa posseeixen un circuit adequat per a obtenir una desviació de
l'agulla del galvanòmetre proporcional al pH o una expressió digital del seu valor.
• Explicar la base de funcionament d'un pH−metre.
Utilitza un transistor d'efecte de camp o un seguidor de voltatge com a primera etapa d'amplificació de forma
de proporcionar la necessària resistència interna elevada.
2
• Explicar avantatges i desavantatges d'una valoració potenciomètrica respecte a una valoració amb
indicadors químics.
Avantatges: la valoració potenciomètrica és més fiable en aquells casos en què el canvi de color d'un
indicador químic no és gaire visible, és un mètode més exacte si el pH−metre que utilitzem funciona amb
precisió
Desavantatges: mètode més lent, si tenim un pH−metre que no està ben calibrat l'error pot ser més gran que
utilitzant un indicador químic.
4.CONCLUSIONS
Les conclusions que volem fer sobre aquesta pràctica són les següents:
• Primer de tot hem de dir que primer vàrem utilitzar un pH−metre que no anava gaire bé, ja que no
s'estabilitzava, o tardava molt en fer−ho. Després vàrem utilitzar un altre pH−metre que anava millor
(en teoria).
• No podem dir si el resultat és bo, ja que no vàrem prendre nota de la puresa de l'àcid benzoic que
vàrem utilitzar en aquesta pràctica. Tot i això, creiem que vàrem fer una bona realització de la
pràctica.
•
3