Determinació conductimètrica de Bases o Àcids forts i febles

PRÀCTICA 18: DETERMINACIÓ CONDUCTIMÈTRICA DE BASES O ÀCIDS FORTS I FEBLES
1. ANOTACIONS I RESULTATS (TAULES)
Part I. Valoració conductimètrica d'un àcid fort
V (mL)
0
0.3
0.6
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.4
2.7
3.0
3.3
3.6
3.9
4.2
4.5
4.8
5.1
5.4
5.7
6.0
C (mS)
52.7
51.2
51.1
51.0
50.9
50.8
50.7
50.6
50.5
50.4
50.3
50.2
50.1
50.0
49.9
49.7
49.6
49.5
49.4
49.3
49.2
V (mL)
6.3
6.6
6.9
7.2
7.5
7.8
8.1
8.4
8.7
9.0
9.3
9.6
9.9
10.2
10.5
10.8
11.1
11.4
11.7
12.0
12.3
C (mS)
49.1
49.0
48.9
48.8
48.7
48.6
48.5
48.4
48.3
48.2
48.1
48.0
47.9
47.8
47.7
47.6
47.5
47.4
47.3
47.2
47.1
V (mL)
12.6
12.9
13.2
13.5
13.8
14.1
14.4
14.7
15.0
15.3
15.6
15.9
16.2
16.5
16.8
17.1
17.4
17.7
17.7
18.0
18.3
C (mS)
47.0
46.9
46.8
46.7
46.6
46.5
46.4
46.3
46.2
46.1
46.0
45.9
45.8
45.7
45.6
45.5
45.4
45.3
45.3
45.2
45.2
V (mL)
18.6
18.9
19.2
19.5
19.8
20.1
20.4
20.7
21.0
21.3
21.6
21.9
22.2
22.5
22.8
23.1
23.4
23.7
24.0
24.3
24.6
C (mS)
45.1
45.0
44.9
44.8
44.7
44.6
44.5
44.5
44.4
44.3
44.2
44.1
44.0
48.0
48.2
48.3
48.4
48.4
48.4
48.4
48.4
C (mS)
7.2
7.4
7.5
7.7
7.8
8.0
8.1
8.3
8.4
8.6
8.7
8.9
V (mL)
18.9
19.2
19.5
19.8
20.1
20.4
20.7
21.0
21.3
21.6
21.9
22.2
C (mS)
10.7
11.2
11.7
12.2
12.6
13.1
13.5
14.0
14.5
15.0
15.4
15.9
Part II. Valoració conductimètrica d'una base feble
V (mL)
0
0.3
0.6
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.4
2.7
3.0
3.3
C (mS)
0
0.3
0.4
0.5
0.7
0.9
1.1
1.3
1.5
1.7
1.9
2.0
V (mL)
6.3
6.6
6.9
7.2
7.5
7.8
8.1
8.4
8.7
9.0
9.3
9.6
C (mS)
3.8
3.9
4.1
4.3
4.4
4.6
4.8
4.9
5.1
5.3
5.4
5.6
V (mL)
12.6
12.9
13.2
13.5
13.8
14.1
14.4
14.7
15.0
15.3
15.6
15.9
1
3.6
3.9
4.2
4.5
4.8
5.1
5.4
5.7
6.0
2.2
2.4
2.6
2.7
2.9
3.1
3.3
3.4
3.6
9.9
10.2
10.5
10.8
11.1
11.4
11.7
12.0
12.3
5.8
5.9
6.1
6.2
6.4
6.6
6.7
6.9
7.0
16.2
16.5
16.8
17.1
17.4
17.7
18.0
18.3
18.6
9.0
9.2
9.3
9.5
9.6
9.7
9.9
10.0
10.2
22.5
22.8
23.1
23.4
23.7
24.0
24.3
24.6
24.9
16.4
16.9
17.2
17.8
18.2
18.6
19.1
19.6
20.1
2. PREGUNTES
Part I. Valoració conductimètrica d'un àcid fort
•
Traçar la gràfica de les lectures de conductància en funció dels ml de NaOH afegits.
• Calcular la concentració del HCl, tenint en compte els resultats obtinguts de la valoració.
VNaOH · N = VHCl · N
22.5·0,1 = 100 · N ! N = 0.0225 eq/L
Part II. Valoració conductimètrica d'una base feble
2
•
Traçar la gràfica de les lectures de conductància en funció dels ml de HCl afegits.
• Calcular la concentració de la solució d'amoníac, tenint en compte els resultats obtinguts de la
valoració.
VHCl · N = VNH4OH · N
18.9·1 = 100 · N ! N = 0.189 eq/L
3. QÜESTIONS
• Explicar la forma de les corbes de valoració en funció de les conductàncies dels ions presents.
Les corbes de valoració varien en funció dels ions presents en el vas de precipitats.
L'ió H3O+ té un gran efecte en la forma de la corba ja que la conductivitat varia molt en funció del volum de
NaOH agregat; produeix una corba de pendent negativa.
Amb l'ió OH− passa el mateix però té una pendent positiva.
L'ió Cl− no produeix cap efecte en la forma de la corba ja que té una pendent zero la conductivitat d'aquest ió
respecte al volum de NaOH.
En canvi l'ió Na+ si que produeix un efecte. Ell sol té una corba de pendent positiva però no amb tanta
pendent com en el cas del OH−.
4. CONCLUSIONS
Les conclusions que volem fer sobre aquesta pràctica són les següents:
• Els resultats que hem obtingut en aquesta pràctica no són gaire satisfactoris, ja que no coincideixen
gaire amb els valors teòrics que tenim.
• Això pot passar per diferents motius:
• Mala realització de les solucions.
• Funcionament incorrecte de l'aparell mesurador de la conductància.
3
4