QUÍMICA ESTEQUIOMETRÍA II CUESTIONARIO Nº1

QUÍMICA
ESTEQUIOMETRÍA II
CUESTIONARIO Nº1
CONTAMINACIÓN ATMÓSFERICA
APELLIDOS Y NOMBRES: …………………………………… PUNTAJE:
CURSO: ……………………
FECHA: ..…………….……
I.
OBSERVA Y ANALIZA LOS VIDEOS DE CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
Y SUBRAYA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
1. El aire es una mezcla homogénea de diversos gases (oxígeno, nitrógeno, dióxido de
carbono, vapor de agua ...). ¿Sabrías decir cuál es el porcentaje en volumen de oxígeno y
nitrógeno en el aire?.
a. 78% de oxígeno y 21% de nitrógeno.
b. 21% de oxígeno y 78% de nitrógeno.
c. Ninguna de las respuestas anteriores es verdadera.
2. El efecto invernadero se produce por la retención en la atmósfera de las radiaciones de
mayor longitud de onda.
a. Verdadero.
b. Falso.
3. La regla de oro del ecologismo conocida como de las tres erres, 3R, hace referencia a las
tres cualidades básicas asociadas al proceso de generación de residuos. ¿En qué orden las
situarias?
a. Reciclar, reducir, reutilizar.
b. Reutilizar, reciclar, reducir.
c. Reducir, reutilizar, reciclar.
4. Las neblinas contaminantes de la atmósfera se forman por la presencia en el aire de
partículas cuyo diámetro está comprendido entre 0.1 y 10 µm.
a. Verdadero.
b. Falso.
5. ¿En cuál de las tres situaciones descritas a continuación no se produce contaminación por
emisión a la atmósfera de metano y gas natural (CH4)?.
a. Extracciones mineras.
b. Descomposición aerobia de la materia orgánica.
c. Escapes de instalaciones industriales y domésticas.
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ESTEQUIOMETRÍA II
6. Los óxidos de azufre (SO2 y SO3) son emitidos a la atmósfera en grandes cantidades a
partir de la combustión del azufre contenido en el carbón y el petróleo. ¿Con qué
fenómeno se relaciona a dichos óxidos, también conocidos como SOx?
a. Lluvia ácida.
b. Destrucción de la capa de ozono.
c. Efecto invernadero.
7. Las emisones a la atmósfera de óxidos de nitrógeno (NO x) constituyen una fuente más de
problemas para el medio ambiente. ¿Sabrías decir cuántos óxidos diferentes de nitrógeno
podemos encontrar?.
a. Seis.
b. Cuatro.
c. Cinco.
8. La emisión al aire de los NOx supone un verdadero problema ambiental, ya que:
a. Contribuyen a la formación de lluvias ácidas.
b. Son responsables de buena parte de la contaminación por smog en las grandes
ciudades.
c. Pueden llegar a afectar a la integridad de la capa de ozono.
9. La causa principal de contaminación por NO y NO2 se encuentra en la reacción a elevadas
temperaturas (del orden de 1000 ºC y superiores) entre el nitrógeno y el oxígeno
atmosféricos. El problema se puede atenuar mediante la disminución de la temperatura de
la combustión. ¿Conoces alguna otra solución?.
a. No existe solución al problema. Ese es el precio del progreso.
b. El uso de catalizadores transforma a los NOx en nitrógeno atmosférico.
c. Los óxidos de nitrógeno están tan diluidos en el aire que su efecto es inapreciable.
10. El ozono es un gas de fórmula O3 y se origina por la acción de la raciación ultravioleta
sobre el oxígeno del aire, O2. ¿Sabes por qué los CFC's destruyen la capa de ozono?.
a. Es una afirmación gratuita decir que los CFC's destruyen la capa de ozono.
b. Los CFC's alcanzan la troposfera y atacan a las moléculas de ozono,
destruyéndolas.
c. Los CFC's no alcanzan la ozonosfera y por tanto no pueden atacar al ozono.
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ESTEQUIOMETRÍA II
PRÁCTICA Nº1
LEYES VOLUMÉTRICAS
APELLIDOS Y NOMBRES: …………………………………… PUNTAJE:
CURSO: ……………………
FECHA: ..…………….……
I. RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS (PRIMERA PARTE)
1. El volumen de cierto gas es 0,05litros. ¿Cuál es el volumen de este gas en ml? ¿en cc?
¿en dm3?
2. Convierte las siguientes temperaturas a la escala absoluta (K)
3. Los puntos de ebullición del N2, P, Sb, Bi son: -196ºC, 1380ºC y 1470ºC respectivamente.
Convierta estas temperaturas a la escala absoluta.
4. La presión de un neumático de automóvil es de 4 atm. ¿A cuánto equivale en Torr? ¿en
mmHg? y ¿en Pa?
5. El dial de un cilindro que contiene O2, señala 5atm a 20ºC. ¿Cuánto indica en mm Hg? ¿y
en K?
6. A cuántos moles equivalen:
a) 18g de Na2SO4
b) 500g de H2O
c) 25g de H3PO4
d) 39g de K2O
7. A cuantos g equivalen:
a) 0,5 moles de H2
b) 0,1 moles de H2SO4
c) 3 moles de CO2
d) 0,002 moles de H2O
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ESTEQUIOMETRÍA II
PRÁCTICA Nº2
LEYES VOLUMÉTRICAS
APELLIDOS Y NOMBRES: …………………………………… PUNTAJE:
CURSO: ……………………
FECHA: ..…………….……
I. RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS (SEGUNDA PARTE)
1. Una masa de H2 ocupa un volumen de 8 litros a 730mm Hg ¿Cuál es el volumen del gas a
760 mm Hg, si la temperatura permanece constante?
2. El volumen de un gas es de 2 litros a 17 º C y 740 mm Hg. Si el volumen aumenta a 4 litros
y se mantiene la temperatura constante, ¿qué presión se está ejerciendo sobre el gas?
3. Un volumen de 5 litros de He a una presión de 1500 Torr y a una temperatura constante de
18ºC, fue sometido inicialmente a una presión de 3 atm. ¿Cuál era el volumen inicial?
4. Una cierta cantidad de gas está sometido a una presión de 2 atm, siendo su volumen de 2
litros. ¿Cuál será la presión de este gas si se le comprime hasta que adquiera un volumen de
95ml?
5. Dados 13 litros de amoniaco NH3 a 15ºC y 1 atm de presión, ¿Qué volumen ocupará a 25ºC
y a 1 atm de presión?
6. Un tanque de acero contiene CO a 27ºC y a una presión de 12 atm. Determina la presión
interna del gas cuando se calienta el tanque a 100ºC
7. Cuatro litros de un gas a 25ºC y 1 atm se calientan a 150ºC y se expanden a 6 litros. ¿Cuál
será la presión final?
8. Un determinado gas se encuentra e un recipiente, el manómetro marca 0.6Atm, si su
temperatura absoluta se duplica, la presión absoluta se hace 3Atm. ¿Cuál será la presión?
9. ¿Qué masa de nitrógeno (N2), puede estar contenido en un frasco de 3 litros a una presión
de 0.082 Atm a 27ºC.?
10. Si 8g de un gas ocupan un volumen de 10 litros a 87ºC y 780 mm Hg. ¿Cuál será su peso
molecular?
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ESTEQUIOMETRÍA II
EVALUACIÓN Nº2
LEYES VOLUMÉTRICAS (TEÓRICA Y PRÁCTICA)
APELLIDOS Y NOMBRES: …………………………………… PUNTAJE:
CURSO: ……………………
FECHA: ..…………….……
II. RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS (PRIMERA PARTE)
1. Los procesos en los que la presión de un gas se mantiene invariable se llaman:
a) Isocoros
b) Isobaros
c) Isotemos
d) Isoentrópicos
2. En un proceso a volumen constante se calienta el gas:
a) Disminuye la presión.
b) Aumenta la presión.
c) La presión permanece invariable.
d) Aumentan presión y volumen.
3. La teoría cinética de la materia:
a) Considera que la temperatura de un gas aumenta cuando hacen los choques de las
partículas contra las paredes del recipiente.
b) Postula que la materia esta formada por pequeñas partículas entre las hay aire.
c) Propone que cuando sea más baja la temperatura de un gas encerrado en un recipiente,
mayor será la presión.
d) Indica que la presión es debida a los choques de las partículas del gas contra de las
paredes del recipiente.
4. ¿Cómo se debería proceder, con el aparato de la figura, para estudiar el comportamiento
de un gas en un proceso isobárico?
a) Fijar el émbolo y variar la temperatura.
b) Dejar el émbolo libre y variar la temperatura.
c) No calentar ni enfriar y variar la presión
d) Fijar el émbolo y sacar / meter gas.
5. Tenemos un gas encerrado en un recipiente de 500 cm3 a 1.2 Atm y 17ºC. Si mantenemos
el volumen invariable y elevamos la temperatura hasta 80ºC. ¿Cuál será la presión?
a) 1.5 Atm.
b) 1.7 Atm.
c) 5.6 Atm.
d) 1.0 Atm.
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ESTEQUIOMETRÍA II
6. Observando la figura podemos afirmar que:
a) La presión se mantendrá invariable y la temperatura aumentará.
b) Se está llevando a cabo un proceso isobaro.
c) Se está realizando un proceso a C=Cte. La presión aumentará.
d) Se está realizando un proceso a V=Cte. La presión no variará.
7. El émbolo del aparato de la figura se deja libre. Inicialmente la presión es de 1.0 Atm; el
volumen 250Cm3 y la temperatura 50ºC. Si el recipiente se enfría hasta 5ºC
a) La presión no variará y el volumen disminuirá hasta 25 cm3.
b) La presión no variará y el volumen disminuirá hasta 215 cm3.
c) El volumen no variará y el presión disminuirá hasta 0.86 Atm.
d) El volumen no variará y el presión disminuirá hasta 0.10 Atm.
8. Tenemos gas en un recipiente cerrado con un émbolo movible. A 1.30 Atm, el volumen
ocupado por el gas es de 600cm3. Calcula la presión a la que hay que trabajar para que el
volumen sea de 500cm3.
a) 1.56 Atm.
b) 1.08 Atm.
c) 1.20 Atm.
d) 1.40 Atm.
9. En un proceso isobaro:
a) El volumen permanece invariable y P y T son directamente proporcionales.
b) La temperatura permanece invariable y V y P son inversamente proporcionales.
c) La presión se mantiene invariable y T y V son directamente proporcionales.
d) La presión se mantiene invariable y T y V son inversamente proporcionales.
10. Tenemos gas almacenado a 1.0 Atm Y 15ºC. Se desea diseñar el depósito para que
aguante temperaturas de 600ºC que podrían alcanzarse en un eventual incendio. ¿Qué
presión deberá aguantar el depósito?
a) 3.03 Atm.
b) 3.70 Atm.
c) 40.2 Atm.
d) 4.02 Atm.
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ESTEQUIOMETRÍA II
EVALUACIÓN Nº1
LEYES VOLUMÉTRICAS (TEÓRICA)
APELLIDOS Y NOMBRES: …………………………………… PUNTAJE:
CURSO: ……………………
FECHA: ..…………….……
III.
RESOLVER A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.
11. ¿Qué es un gas?
e) Fijar el émbolo y variar la
temperatura.
f) Dejar el émbolo libre y variar la
temperatura.
12. ¿Cuáles son las propiedades de un
g) No calentar ni enfriar y variar la
gas? (Son 4).
presión
h) Fijar el émbolo y sacar / meter
gas.
13. La ley en que la temperatura de un
gas se mantiene constante se llama:
e) Ley de Charles
f) Ley de Boyle- Mariotte
g) Ley Gay Lussac
h) Ley Combinada
14. En un proceso a volumen constante,
si se calienta el gas:
e) Disminuye la presión.
f) Aumenta la presión.
g) La presión permanece invariable.
h) Aumentan presión y volumen.
16. ¿Cuál de las fórmulas debes utilizar
para resolver este problema? ¿A qué
ley corresponde? ¿y por qué?
Tenemos un gas encerrado en un
recipiente de 500 cm3 a 1.2 Atm y
17ºC. Si mantenemos el volumen
invariable y elevamos la temperatura
hasta 80ºC. ¿Cuál será la presión?
V1 V2

a)
P2 P1
b) V1T2  V2T1
c) P1T2  P2T1
15. ¿Cómo se debería proceder, con el
aparato de la figura, para estudiar el
comportamiento de un gas en un
proceso de presión constante?
d)
e)
V1  P1 V2  P2

T1
T2
PT  P1  P2  P3  .......
Gas
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