EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL disoluciones y gases

EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL : DISOLUCIONES Y GASES.
Nombre y apellidos:……………………………………………………………………
1.- Calcula los gramos de soluto necesarios para preparar 200 cm3 de una disolución de
nitrato de sodio si se quiere que la concentración sea C = 3,2 g/ L
2.- Se quieren preparar 500 cm3 de una disolución de cloruro de potasio cuya
concentración sea 0,1 M. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan? Explica qué pasos
seguirías para prepararla.
3.- Se dispone de 50 g de nitrato de potasio y se quiere preparar una disolución acuosa
que sea 0,1 M . Calcula qué volumen de disolución se podrá preparar.
4.- Se tiene una disolución de ácido clorhídrico concentrado comercial al 36,2 % de
riqueza en masa y cuya densidad es 1,18 g /cm3, calcula:
a) La molaridad de la disolución comercial.
b) Qué volumen de ésta disolución concentrada se necesitará para preparar 250 cm 3
de otra disolución del mismo ácido pero de concentración 0,5 M.
5.- Una disolución acuosa de ácido sulfúrico al 15 % en masa tiene una densidad de
1,102 g / cm3. Calcula:
a) La concentración de la disolución expresada en gramos / litro. C (g/l).
b) La molaridad.
c) La fracción molar del soluto.
6.- Suponiendo que el agua del mar contiene una media de 2,8 % en masa de cloruro de
sodio. Calcula la molaridad del agua del mar, sabiendo que la densidad del agua del mar
es d = 1,03 g/cm3 .
7.- Se mezclan 200 cm3 de una disolución de ácido nítrico 0,5 M con 500 cm3 de otra
disolución del mismo ácido cuya concentración es 2 M. Calcula la molaridad de la
disolución resultante, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
8.- Se tienen 100 g de cloro gas ( Cl2 ) medidos a 1 atm y 25ºC. Calcular el volumen
ocupado por este gas.
9.- ¿Cuántas moléculas de gas hidrógeno contienen 0,05 cm3 de hidrógeno en c.n.? Si se
tuviera el mismo volumen, igualmente en c.n. , de gas oxígeno ¿Cuántas moléculas
contendría? Razonar el resultado.
10.- Se tiene 1 mol de gas hidrógeno medido a 300 K y 104 Pa . Calcular:
El volumen ocupado por este mol de gas en esas condiciones.
La densidad del gas, expresando el resultado en g / l .
Dato: 1 Atm equivale a 1,01.105 Pa.
11.-Ordenar, de menor a mayor, la densidad de los siguientes gases, medidos todos ellos
en iguales condiciones de presión y temperatura: Helio (He) , nitrógeno (N2), metano
(CH4).
12.- El aire tiene un peso molecular medio de 28,9 ( lo cual quiere decir que si el aire
estuviera formado por un solo gas, éste tendría un peso molecular de 28,9 ).
Indicar si el metano CH4 es más o menos denso que el aire, medidos ambos en las
mismas condiciones de presión y temperatura.
Lo mismo para el gas butano C4 H10.
13.- Una mezcla de gas oxígeno ( O2) y gas nitrógeno ( N2), que contiene 20 % en masa
de oxígeno, está sometida a una presión de 104 Pa y a la temperatura de 300 K . Calcula:
a) La fracción molar del nitrógeno.
b) La presión parcial del oxígeno y del nitrógeno.
14.- Un recipiente cerrado de 2 litros de volumen contiene 0,30 g de gas metano y 0,60
g de gas oxígeno. Si la temperatura es de 27 º C, calcular la presión parcial de cada gas.
15.- Se tiene una muestra de 1,45 g de un gas desconocido en un recipiente de 1,2 litros
a una temperatura de 300 K y sometido a una presión de 1 atm.
a) Halla la masa molecular del gas desconocido.
b) Si se sabe que dicho gas es un hidrocarburo, ( solo contiene carbono e
hidrógeno), que contiene un 80% en masa de carbono, determina la fórmula
empírica y molecular del gas.
16.- Se tienen por separado varias muestras:
a) 10 litros de gas metano a la presión de 1 atm y 273 K
b) 1020 moléculas de alcohol etílico C2H5OH.
c) 0,5 mol de agua .
En cuál de ellas hay mayor número de átomos de H.
17.- Se tienen varias muestras de gases:
a) 0,5 litros de gas nitrógeno medidos en condiciones normales, c.n.
b) 1022 moléculas de dióxido de carbono
c) 0,6 litros de monóxido de nitrógeno medidos a 27ºC y 1 atm.
En cuál de ellos hay más masa.