Gases - ies inca garcilaso

Dpto. Física y Química.
I.E.S. Inca Garcilaso
PROBLEMAS DE GASES. 1º DE BACHILLERATO.
1º. El volumen ocupado por una cierta masa gaseosa es de 500 ml. A 25ºC y 700 mm de Hg.
Si se comprime hasta que su volumen sea de 100 ml a la misma temperatura ¿Qué presión
en atmósferas debemos aplicar?
Sol.: 4,6 atm
2º. Un gas ocupa 600 c.c a 500 mm de Hg. Si se le aplica una presión 1,5 de la original
¿Cuál es el nuevo volumen si la temperatura permanece constante?.
Sol.: 400 c.c.
3º. ¿Cuál es el volumen de un gas medido en C.N., si a 27ºC y 700 mm de Hg ocupa tres
litros?.
Sol.: 2,51 L
4º. Calcular la presión que debe aplicarse a un gas para que su volumen sea 300 c.c a 27 ºC,
cuando su volumen a 15ºC y 806,5 mm. de Hg es de 250 c.c.
Sol.: 700,08 mm Hg
5º. Un tanque se encuentra lleno de gas a 4 atmósferas y 10 ºC. La válvula de seguridad se
abre cuando la presión llega a 10 atmósferas. Calcular la temperatura a que debe calentarse
el tanque para que dicha válvula se abra.
Sol.: 434,5ºC
6º. Calcular el peso de anhídrido carbónico necesario para que ocupe el mismo volumen que
0,2 g de hidrógeno estando ambos en idénticas condiciones de presión y temperatura.
Sol.: 4,4 g.
7º. Cuando se calientan 0,216 g de un líquido volátil se obtienen 40 c.c de vapor a 27ºC y
750 mm Hg. Calcular la masa molecular relativa de la sustancia.
Sol.: 134,6
8º. Vaporizando 0,21 g de una sustancia a 150ºC y 1,25 atmósferas, su volumen es 132,5
c.c. ¿Cuál es la masa molecular del compuesto?.
Sol.: 43,97
9º.La densidad de un gas a 25ºC y 1,25 atm. Es 1,436 g/L. ¿Cuál es la densidad en C.N.?
Sol.: 1,265 g/L
10º. A una cierta temperatura la densidad del etano (C3H8) a 730 mm Hg es igual a la del
aire a 1 atm.. Calcular La masa molecular del etano, sabiendo que la masa molecular del aire
es de 28,8.
Sol.: 30,03.
11º. A 23ºC y 730 mm Hg, la densidad del cloruro de hidrógeno es 1,46 g/L. ¿Cuál es su
masa molecular?.
Sol.: 36,89
12º. Se han recogido en un tubo graduado con cierre de mercurio 60 ml de hidrógeno a
27ºC y 760 mm Hgde presión barométrica. El nivel interior del mercurio se encontraba 50
mm por encima del exterior; a)Determinar el volumen que ocuparía el gas en C.N.; b)
¿Cuántos gramos de hidrógeno había?.
Sol.: a)
b) 0,0048 g.
13º. En un tubo graduado con cierre de agua se han recogido 50 ml de nitrógeno a 17ºC y
751 mm de Hg de presión atmosférica. El nivel interior se encontraba a 20,66 cm por
encima del nivel exterior del agua. ¿Qué volumen ocuparía el gas en C.N?. La presión de
vapor del agua a 17ºC es 15,5 mm Hg.
Sol.: 44,58 ml.
14º. La composición ponderal del aire es 23,1% de oxígeno, 75,6% de nitrógeno y 1,3% de
argón. Calcular las presiones parciales de estos tres gases en un recipiente de un litro que
contiene deos gramos de aire a -20ºC.
Sol.: O2 = 0,297 atm; N2 = 0,96 atm.; Ar = 0,013 atm
15º. Una mezcla gaseosa a la presión atmosférica y 0ºC está constituida por el 18% de
hidrógeno, 24% de CO; 6% CO2 y 52 % de N2 (en volumen). Determinar: a) masa molecular
aparente de la mezcla, b) Presiones parciales de cada gas en la mezcla.
Sol.: a)24,28; b) H2 =0,18 atm; CO2= 0,06 atm; CO = 0,24 atm; N2 = 0,52 atm
16º. Una mezcla de nitrógeno y oxígeno conteniendo un 40% de nitrógeno en peso, está a
270ºC y 700 mmHg. Calcular: a) Presión parcial de cada gas; b) densidad de la mezcla.
Sol.: a) PN 2 = 0,39 atm. PO2 = 0,52 atm; b) 0,628 g/L
17º. Calcular la masa molecular relativa aparente del aire, sabiendo que su composición
volumétrica es de 21% O2 y 79% N2.
Sol.: 28,8