EJERCICIOS_DE_INORGÁNICA.

COLEGIO SANTA TERESITA DE BARRANCABERMEJA
TALLER DE QUÍMICA 9
ESTUDIANTE: __________________ DOCENTE: SINDY Y. OVALLE RÚA
FECHA: ______
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
Br2O
Br2O3
Br2O7
SeO
CO2
SiO2
TeO2
SeO
I2O
TeO
I2O5
N2O
P2O
SeO3
As2O3
SO2
Cl2O7
Br2O3
I2O
CO
N2O5
N2O3
I2O5
2º) Formular los compuestos que se indican:
Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno se pone
la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las valencias.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Dióxido de carbono
Pentaóxido de dinitrógeno
Trióxido de difósforo
Heptaóxido de dibromo
Monóxido de nitrógeno
Oxido de azufre (IV)
Oxido de fósforo (V)
Oxido de nitrógeno (V)
Oxido de cloro (I)
Pentaóxido de dicloro
Oxido de selenio (VI)
Oxido de yodo (III)
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
SALES NEUTRAS:
METAL+ NO METAL
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El no metal actúa siempre con su valencia negativa.
El no metal se sitúa a la derecha, nombrándose primero el sufijo –uro.
6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:
Sistemática
Stock
Tradicional
FeCl2
MnS
Cu2Te
AlF3
Fe2S3
CuI
LiF
CaF2
CuBr2
CuBr
7º) Formula los compuestos que se indican:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Fluoruro de cobre (II)
Sulfuro de cromo (III)
Tricloruro de hierro
Dibromuro de cobre
Tetrafluoruro de silicio
Cloruro de hierro (II)
Bromuro sódico
Fluoruro cálcico
Cloruro de aluminio
COMPUESTOS TERNARIOS
ÁXIDOS OXÁCIDOS: ÓXIDOS ÁCIDOS+AGUA
HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS BÁSICOS+AGUA
SALES NEUTRAS (OXISALES)
ÁCIDOS OXÁCIDOS:
Ácido hipo…..-oso
Ácido ……….-oso
Ácido ……….-ico
Ácido per……-ico
Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. HaXbOc
8º) Nombra los compuestos que se indican:
1. HBrO
2. HBrO2
3. HBrO3
4. HBrO4
5. HIO
6. HIO2
7. HIO3
8. HIO4
9. HNO2
10. H2SeO2
11. H2SO3
12. H2TeO2
13. H2SO4
14. H2TeO3
15. H2TeO4
16. HClO
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17. HClO2
18. HClO3
19. HClO4
9º) Formula los siguientes compuestos:
Ácido hipoyodoso
Ácido nítrico
Ácido selénico
Ácido sulfúrico
Ácido telúrico
Ácido cloroso
Ácido perclórico
Ácido hipocloroso
Ácido clórico
HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA
Se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal.
Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal
correspondiente. Si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El
grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha.
10º) Nombra los siguientes compuestos:
1. CuOH
2. Pt (OH)2
3. LiOH
4. Mg (OH)2
5. NaOH
6. Co (OH)2
7. Fe (OH)3
8. AgOH
9. Al(OH)3
10. Cr (OH)3
11. Sn (OH)4
11º) Formula los siguientes compuestos:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido de berilio
Hidróxido de Zinc
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido de platino (IV)
Hidróxido de cadmio
SALES NEUTRAS (OXISALES)
Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal.
Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido.
La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO)--------SAL + AGUA
Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes
prefijos y sufijos:
Hipo-
Per-
-ito
-ito
-ato
- ato
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FÓRMULAS QUÍMICAS
1. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g
de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular: a) La
fórmula empírica b) La fómula molecular.
2. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57
% Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula
empírica de cada uno.
3. A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se
obtienen 3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto
tiene una masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular.
4. Realice la formula molecular para los siguientes compuestos:
5. Realice la fórmula estructural lineal y condensada para los siguientes compuestos:
a) Undecano
b) Tridecano
c) Decano
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