Experimento Propiedades de Soluciones: Electrolitos y No-Electrolitos 18 En este experimento descubrirá algunas propiedades de los electrolitos fuertes, los electrolitos débiles y los no electrolitos observando el comportamiento de estas sustancias en soluciones acuosas. Determinará estas propiedades usando el Sensor de Conductividad. Cuando el sensor se coloca en una solución que contiene iones, por lo que tiene la capacidad de conducir la corriente eléctrica, se cierra un circuito eléctrico a través de los electrodos que están ubicados a cada lado del hueco que está cerca del extremo inferior del cuerpo del sensor (vea la Figura 1). Esto se traduce en un valor de conductividad que puede ser leído por el computador. La unidad de conductividad usada en este experimento es microsiemen por centímetro o µS/cm. Figura 1 El valor de la conductividad depende de la capacidad de conducir la electricidad de la solución acuosa. Los electrolitos fuertes se disocian en un gran número de iones que producen altos valores de conductividad. Los electrolitos débiles producen baja conductividad y los no electrolitos no deben presentar conductividad. En este experimento usted observará varios factores que determinan si una solución conduce o no conduce la electricidad, y también, los valores relativos de la conductividad. Por lo que este simple experimento le permitirá aprender mucho sobre las propiedades de diferentes compuestos y sus soluciones resultantes. En cada parte del experimento, usted estudiará una propiedad diferente de los electrolitos. Mantenga en mente que encontrará tres tipos de compuestos y sus correspondientes soluciones: Compuestos iónicos Estos son usualmente electrolitos fuertes y se puede esperar que tengan un 100% de disociación en soluciones acuosas. Na+(ac) + NO3–(ac) Ejemplo: NaNO3(s) Compuestos moleculares Estos son usualmente no electrolitos. Ellos no se disocian para formar iones. Las soluciones resultantes no conducen la electricidad. Ciencias con lo mejor de Vernier 18 - 1 Experimento 18 CH3OH(ac) Ejemplo: CH3OH(l) Ácidos moleculares Estos están constituidos por moléculas que pueden disociarse total o parcialmente, dependiendo de su fuerza. Ejemplo: Electrolito fuerte H+(ac) + HSO4–(ac) (100% de disociación) H2SO4 Ejemplo: Electrolito débil H+(ac) + F–(ac) (<100% de disociación) HF OBJETIVOS En este experimento Escribirá ecuaciones para la disociación de compuestos en agua. Usará un Sensor de Conductividad para medir la conductividad de las soluciones. Determinará si son las moléculas o los iones los responsables de la conductividad de las soluciones. Investigará la conductividad de soluciones que resultan de la disociación que produce diferente número de iones. MATERIALES computador interfaz Vernier para computador Logger Pro Sensor de Conductividad Vernier Vaso de precipitado de 250 mL Frasco de lavado con agua destilada Toalla de papel Soporte universal abrazadera H2O (corriente) H2O (destilada) 0.05 M NaCl 0.05 M CaCl2 0.05 M AlCl3 0.05 M HC2H3O2 0.05 M H3PO4 0.05 M H3BO3 0.05 M HCl 0.05 M CH3OH (metanol) 0.05 M C2H6O2 (etileno glicol) PROCEDIMIENTO 1. Obtenga y use guantes! ATENCIÓN: Manipule las soluciones en este experimento con cuidado. No permita que se pongan en contacto con su piel. Avísele a su profesor en el caso de un accidente. 2. El Sensor de Conductividad ya está unido a la interfaz. Su escala debe estar en 0-20000 µS/cm. 3. Prepare el computador para medir la conductividad abriendo el archivo “13 Electrolitos” en la carpeta Química con Computadores. 4. Obtenga el Grupo A de contenedores de soluciones. Las soluciones son: 0.05 M NaCl, 0.05 M CaCl2 y 0.05 M AlCl3. 5. Mida la conductividad de cada solución. a. Suba cuidadosamente cada recipiente con su contenido hacia el Sensor de Conductividad hasta que el hueco en su extremo inferior esté completamente sumergido en la solución de 18 - 2 Ciencias con lo mejor de Vernier Propiedades de Soluciones: Electrolitos y No-Electrolitos estudio. Importante: Como los dos electrodos están a cada lado del hueco, esta parte del sensor debe estar completamente sumergida. b. Agite brevemente el contenido del vaso de precipitado. Una vez que la lectura de la conductividad se haya estabilizado, registre el valor en su tabla de datos. c. Antes de estudiar la próxima solución, limpie los electrodos introduciendo el sensor dentro de un vaso de precipitado de 250 mL y lavándolo con agua destilada del frasco de lavado. Sacuda el sensor y séquelo con toalla de papel. No es necesario secar el interior del hueco cercano al extreme inferior del sensor. 6. Obtenga el Grupo B de contenedores de soluciones. Las soluciones son 0.05 M H3PO4, 0.05 M HC2H3O2, 0.05 M H3BO3 y 0.05 M HCl. Repita el Paso 5 del procedimiento. 7. Obtenga el Grupo C de cinco soluciones o líquidos. Estos incluyen 0.05 M CH3OH, 0.05 M C2H6O2, H2O destilada y H2O corriente. Repita el Paso 5 del procedimiento. TABLA DE DATOS Solución Conductividad (µS/cm) A - CaCl2 A - AlCl3 A - NaCl B - HC2H3O2 B - HCl B - H3PO4 B - H3BO3 C - H2O destilada C - H2O corriente C - CH3OH C - C2H6O2 PROCESANDO LOS DATOS 1. Basado en sus valores de conductividad, ¿los compuestos del Grupo A se pueden clasificar como moleculares, iónicos o ácidos moleculares? ¿Qué comportamiento supone que tienen ellos: disociación parcial, disociación completa o ninguna disociación? 2. ¿Por qué los compuestos del Grupo A, cada uno con la misma concentración (0.05 M), tienen tanta diferencia en los valores de conductividad? Pista: Escriba la ecuación de disociación de cada uno. Explique. 3. En el Grupo B, ¿los cuatro compuestos parecen ser moleculares, iónicos o ácidos moleculares? Clasifíquelos como electrolitos fuertes o débiles y ordénelos desde el más fuerte al más débil, sobre la base de los valores de conductividad. Ciencias con lo mejor de Vernier 18 - 3 Experimento 18 4. Escriba la ecuación de disociación de cada uno de los compuestos del Grupo B. Use para débil. para fuerte; 5. Para el H3PO4 y el H3BO3, ¿acaso el subíndice “3” del hidrógeno en estas dos fórmulas parece indicar el aporte de iones adicionales a la solución como ocurrió en el Grupo A? Explique. 6. En el Grupo C, ¿los cuatro compuestos parecen ser moleculares, iónicos o ácidos moleculares? Basado en su respuesta, ¿esperaría que se disociaran? 7. ¿Cómo usted explicaría la relativamente alta conductividad del agua corriente con respecto a la conductividad baja o nula del agua destilada? 8. ¿El metanol acuoso, CH3OH, tiene el mismo valor de conductividad que el etileno glicol acuoso, C2H6O2? Explique. 18 - 4 Ciencias con lo mejor de Vernier