GUÍA DE EJERCICIOS 3° MEDIO QUIMICA DIFERENCIADA 1

GUÍA DE EJERCICIOS 3° MEDIO QUIMICA DIFERENCIADA
1.- Cuando se hacen reaccionar 7 gramos de hierro con azufre se obtienen 11 gramos de sulfuro de
hierro. ¿Cuántos gramos de azufre se consumen en esta reacción?
2.- Calcula la cantidad de carbono que reacciona con 16 g de oxígeno, si se obtienen 22 g de dióxido
de carbono.
3.- Indica si la en la siguiente ecuación se cumple la Ley de Conservación de la Masa. Fundamenta tu
respuesta.
4NH3 + 5O2 ------------ 4NO + 6H2O
4.- Equilibra la siguiente ecuación:
Fe2O3 ----------- Fe + O2
5.- Un recipiente contiene 48,5 g de agua y una masa de 20,2 g de sal. La masa total es de
98,0g.Calcula la masa del recipiente vacío.
6.- La sacarosa contiene 51.50% de oxígeno. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 20 gramos de
sacarosa?
7.- El carbono y el oxígeno se combinan para formar dos compuestos. Una muestra del compuesto 1
contiene 1 g de carbono y 2.66 g de oxígeno; una muestra del compuesto 2 contiene 1 g de carbono y
1.33 g de oxígeno. Indique si se cumple la ley de las proporciones múltiples, dicho de otro modo, la
proporción en que se combinan son números enteros?
8.- Los elementos Nitrógeno y Oxígeno forman tres compuestos diferentes:
Compuesto 1, 1 g de nitrógeno se combina con 2,28 g de oxígeno,
Compuesto 2, 1 g de nitrógeno se combina con 1,14 g oxígeno,
Compuesto 3, 1 g de nitrógeno se combina con 0,57 g de oxígeno.
¿En qué proporción se combina el oxígeno con el nitrógeno en cada uno de los tres compuestos
diferentes?
9.- Se combinan 9 g de aluminio con 35,5 g de cloro, para formar el cloruro de aluminio. Calcular el
porcentaje de cloro en el compuesto.
10.- Calcula la composición centesimal del óxido férrico de fórmula Fe2O3 (consulta masa atómicas en
la TP).
11.- El mercurio y el cloro forman dos compuestos. En uno de ellos 0,669 g de mercurio se combinan
con 0,118 g de cloro. En el otro compuesto 1 g de mercurio se combina con 0,355 g de cloro.
Determine la razón entre las cantidades de cloro en cada uno de los compuestos.
12.- Una muestra de sal contiene 0,224 g de sodio y 0,346 g de cloro. Otra muestra contiene 39,3 %
de sodio. Demostrar que este ejemplo ilustra la ley de las proporciones definidas. (R: El % de sodio
en ambos compuestos debe ser el mismo).
Cierto óxido de hierro contiene 77,7 % de hierro y un óxido diferente contiene 69,9 % de hierro.
a) ¿cuál es la masa de hierro que se combina con 1 g de oxígeno en el primer compuesto?
b) ¿Cuál es la masa de hierro que se combina con 1 g de oxígeno en el segundo compuesto?
c) ¿Cuál es la razón entre las cantidades de hierro? [R: a) 3,48 b) 2,32 c) 3:2]
d)
13.- Cuando 0,503 g de magnesio reaccionan con oxígeno se forman 0,834 g del compuesto óxido de
magnesio. ¿Cuál es el % de oxígeno en el compuesto? (R: 39,7 %)
14.- Calcula la composición centesimal de la glucosa C6H12O6. Consulta masas atómicas en la TP