GUÍA DE QUÍMICA - Instituto Tabancura

INSTITUTO TABANCURA
PRIMER NIVEL BASICO
Prof. Miguel Ángel Oviedo C.
1° NIVEL GUÍA DE ESTUDIO N°1. COMPLEMENTARIA DE QUÍMICA
PRUEBA FINAL 2° SEMESTRE
UNIDAD: Estructura de la materia
Tema: Moléculas, compuestos y fórmulas químicas
INTRODUCCIÓN
Un compuesto químico es una sustancia formada por dos o más elementos químicos
diferentes unidos en proporciones definidas. Son los átomos de los elementos químicos los
que tienen la capacidad de un irse según sus estructuras y así formar partículas más grandes
llamadas moléculas que pueden tener diferente número de átomos, que pueden ser tan
simples con dos, tres, cuatro cinco o más átomos. También hay otras moléculas más
grandes y complejas, formadas por muchísimos átomos, son moléculas poliatómicas, que
forman estructuras muy complejas, como es el caso de las “biomoléculas”, moléculas
presentes en los seres vivos como los carbohidratos, las proteínas y los ácidos nucleicos.
En la realidad, se conocen muchos millones de compuestos, plenamente identificados y
caracterizados con todas sus propiedades; y todos ellos tienen su nombre químico y su
correspondiente fórmula química.
Una fórmula química es, entonces, la representación simbólica de la molécula de un
compuesto químico.
La formula contiene los símbolos de los elementos que componen al compuesto. Además,
indica el número de átomos de cada elemento que entran en su constitución. Por ejemplo,
la fórmula del agua es H2O, lo que nos indica que una molécula del compuesto agua está
formada de dos elementos: el hidrógeno y el oxígeno; además nos indica que está formada
de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Oro ejemplo de compuesto es el ácido
sulfúrico, cuya fórmula es H2SO4; la que nos indica que una molécula de ácido sulfúrico
está formada de tres elementos químicos diferentes y que en su composición es un átomo
de azufre, dos átomos de hidrógeno y cuatro átomos de oxígeno.
Es decir, cuando se conoce la fórmula de un compuesto, se identifican sus elementos y la
cantidad de ellos, por lo que se puede apreciar claramente que nos está entregando mucha
información química. Por ejemplo, en el dióxido de carbono (CO2) siempre en cada
molécula habrán dos átomos de oxígeno por cada átomo de carbono, esto llevado a
porcentaje siempre habrá un 27% de carbono y un 73% de oxigeno, es decir, siempre
existirá una proporción definida y constante, como en todo los compuestos.
Entonces, una fórmula química es una manera abreviada de escribir el nombre químico del
compuesto que ella representa, además de representar a una molécula del compuesto.
Ejemplos de fórmulas de compuestos comunes, conocidos en nuestra vida diaria:
Agua = H2O
Metano (gas Natural) = CH4
Dióxido de carbono = CO2
Cloruro de Sodio (sal común) = NaCl
Ácido clorhídrico (ácido muriático) = HCI
Etano (alcohol etílico = C2H5OH
Sulfato de cobre = CuSO4
Propano (gas licuado) = C3H3
Oxido férrico = Fe2O3
Desde la antigüedad a muchos compuestos se les conoce por sus nombres comunes. En la
actualidad, en que la cantidad de compuestos es de muchos millones, es impensable asignar
nombres comunes a todos ellos. La asignación de nombres a las sustancias químicas se
denomina nomenclatura química. La tendencia general es nombrar a un compuesto dando
a conocer a los elementos y sus cantidades que conforman la sustancia, se les llama
nombres sistemáticos. Fue el químico Lavoisier quien propuso que el nombre de un
compuesto debía describir su composición, y esa norma se aplica en los sistemas de
nomenclatura química en la actualidad.
Para los efectos de nombrar la gran variedad de compuestos químicos de tipo inorgánicos
(que no contienen carbón) que existen, es necesario agruparlos en categorías de
compuestos. Una de ellas los clasifica de acuerdo con el número de elementos que forman
al compuesto; así tenemos compuestos binarios (formados sólo por dos elementos),
terciaros, cuaternarios, etc.
Entonces, se llaman compuestos binarios a los que tienen dos clases de átomos diferentes
en su molécula, es decir, dos elementos químicos diferentes. Por ejemplo, en este grupo
están los llamados “óxidos”, las “sales binarias” y los “Hidruros”
Nomenclatura Química
Los Óxidos son compuestos formados por un elemento cualquiera que se combina con el
oxígeno. Para darlos nombres a estos óxidos se usan tres maneras diferentes, es decir, tres
tipos de nomenclaturas que fueron creadas en el tiempo, según la cantidad de compuestos
que se fueron conociendo. Así tenemos:
Nomenclatura tradicional
Cuando el metal se combinó con el oxígeno para formar un solo óxido, como es el caso de
los elementos de los Grupos I, II, III se nombran empezando con la palabra “óxido seguida
del nombre del metal precedido con la preposición “de”: ejemplo:
Na2= óxido de sodio
CaO óxido de calcio
Al2O3 óxido de aluminio
Hay metales que pueden formar Dos óxidos diferentes, en este caso, el nombre del metal
terminará en “oso” cuando actúa con el número de oxidación menor; y terminará en “iso”
cuando actúa con el número de oxidación mayor; ejemplo:
FeO = Oxido Ferroso
Cu2O = öxisdo cuproso
Fe2O3 öxido Férrico
CuO = öxido cúprico
Nomenclatura de Stock
Según la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) las cantidades en
que se encuentran los elementos en los óxidos se indican mediante “prefijos griegos”:
mono, di, tri, tetra, penta, hexa, repta, etc., para indicar 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 átomos por
ejemplo.
MnO = monóxido de maganeso
Mn2O3 Trióxido de dimanganeso
Mn=2 dioxido de manganeso
Mn2O7 heptaóxido de dimanganeso
Según estas reglas, los óxidos (y demás funciones químicas) pueden nombrarse de acuerdo
con estas tres nomenclaturas, es decir, la tradicional, la de stock, y la sistemática.
El oxígeno también se puede combinar con los no-metales formando óxidos, y para
nombrarlos se siguen las mismas reglas de la nomenclatura de stock y la sistemática,
recomendadas por la I.U.P.A.C., es decir, no aconseja usar la nomenclatura tradicional.
Por ejemplo:
CO óxido de carbono (II) o monóxido de carbono
CO2 óxido de carbono (IV) o dióxido de carbono
SO2 óxido de azufre (IV= o dióxido de azufre
So3 óxido de azufre(VI) o trióxido de azufre
N2O3 óxido de nitrógeno (III) o trióxido de dinitrógeno
EVALUACIÓN
Escribe el nombre de los siguientes compuestos, usando la nomenclatura sistemática de la
I.U.P.A.C.
K2O =
PbO =
SnO2 =
N2O
Co2O3
Resuelve el siguiente cuestionario:
1.- ¿Qué es una molécula?
2.- ¿Qué es un compuesto?
3.- ¿Qué es una fórmula química?
4.- ¿Qué representa la fórmula del compuesto bicarbonato de sodio NaHCO3
5.- ¿qué representa la fórmula del compuesto sacarosa o azúcar común C12H22O11
6.- ¿Qué son los compuestos binarios?
7.- ¿Qué tipos de nomenclatura química conoces? Nómbralas.
MAO/mao