QUÍMICA PARA INGENIERÍAS ELECTRÓNICA, ELECTRICISTA, MECÁNICA Y AERONÁUTICA.

QUÍMICA PARA INGENIERÍAS ELECTRÓNICA, ELECTRICISTA,
MECÁNICA Y AERONÁUTICA.
Anexo al Módulo III- Primera Clase.
Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Aquí trataremos de aprender a escribir fórmulas de compuestos orgánicos y a nombrarlos. Este
aprendizaje se desarrolla en gran parte asentado sobre una metodología sistemática que surge de
los estados de oxidación de los elementos, y que conduce a la deducción del nombre o fórmula
de un compuesto, aunque en parte debe recurrirse también a la memoria, lamentablemente. De
todas maneras una intensa ejercitación le permitirá familiarizarse rápidamente con el simbolismo
y vocabulario químicos.
Las reglas indicadas aquí son las que rigen de acuerdo a lo establecido en la materia por la
I.U.P.A.C. 1. En principio, y en forma general, digamos que la porción más positiva de un
compuesto se escribe en primer término en las fórmulas, pero se nombra último y generalmente
está constituída por un metal (en óxidos, hidróxidos y sales), el hidrógeno (en los ácidos) o un no
metal combinado con otro no metal más electronegativo, como el oxígeno (en los óxidos ácidos),
el azufre o los halógenos.
Existen diversos sistemas para la nomenclatura de compuestos inorgánicos. En este libro
proporcionaremos inicialmente la nomenclatura más sistemática y, por lo tanto, la más
recomendada; sin embargo, también serán incluídas otras nomenclaturas que subsisten, por
razones históricas o de hábito, para algunos grupos de compuestos.
1. Oxidos
Comenzaremos por un grupo muy amplio de compuestos binarios ( constituidos solo por dos
elementos) en los cuales el oxígeno participa con estado de oxidación -2. El otro elemento, metal
o no metal, deberá actuar con estado de oxidación positivo, por lo que existe una excepción entre
los elementos de la tabla periódica que es el flúor ( no actúa jamás con estado de oxidación
positivo por ser el elemento más electronegativo de la tabla).
La construcción de óxidos (y de compuestos binarios) resulta muy sencillo si tenemos en cuenta
que un compuesto debe tener una suma de estados de oxidación igual a cero. De este modo, si el
otro elemento actúa con +1, necesitaremos dos átomos por cada oxígeno para dar un compuesto
neutro. Si al otro elemento, lo representamos genéricamente como X, la fórmula del compuesto
será X2O.
Este ejemplo habrá demostrado que, en realidad, no importa cual es el otro elemento sino con
que estado de oxidación está actuando. De este modo, dado que los estados de oxidación
positivos pueden variar entre +1 y -8 para los diferentes elementos de la tabla periódica los
óxidos deberán tener alguna de las fórmulas indicadas en la siguiente tabla:
Fórmulas posibles para óxidos
Estado de oxidación Fórmula Estado de oxidación Fórmula
+1 X2O +5 X2O5
+2 XO +6 XO3
+3 X2O3 +7 X2O7
+4 XO2 +8 XO4
Como hemos adelantado, todas las nomenclaturas comienzan por colocar el nombre que
representa la "parte cargada negativamente (real o convencionalmente)" y terminan con la "parte
positiva" de la molécula. En el caso de los óxidos, es la palabra óxido la que indicará la parte
negativa y se nombrará primero, mientras que la parte positiva es el otro elemento que se
nombrará al final.
Para el caso de los compuestos binarios, existen dos nomenclaturas habitualmente
recomendadas:
? Nomenclatura Sistemática de Stock o de Numeración Romana: esta nomenclatura implica el
conocimiento del concepto de estado de oxidación. En este sistema, la nomenclatura será:
Oxido de (nombre del otro elemento) (estado de oxidación en números romanos)
El estado de oxidación deberá agregarse salvo que se conozca inequívocamente el estado de
oxidación del elemento que se une al oxígeno.
Veamos algunos ejemplos
Cu2O óxido de cobre (I)
CuO óxido de cobre (II)
Cl2O3 óxido de cloro (III)
Na2O óxido de sodio
FeO óxido de hierro (II)
PbO2 óxido de plomo (IV)
Este sistema se utiliza frecuentemente cuando se trata de óxidos básicos (el elemento unido al
oxígeno es un metal).
? Sistema de Prefijos Griegos: esta nomenclatura solo consiste en indicar el número de átomos
de cada elemento incluidos en la fórmula. A continuación indicamos la lista de prefijos y su
significado numérico:
Prefijo Número Prefijo Número
Mono 1 Penta 5
Di 2 Hexa 6
Tri 3 Hepta 7
Tetra 4 Octa 8
Veamos los siguientes ejemplos:
N2O monóxido de dinitrógeno
P2O5 pentóxido de difósforo
Cl2O3 trióxido de dicloro
Si el elemento electropositivo tiene un subíndice "l", el prefijo "mono" no se indica:
SO2 dióxido de azufre
CrO3 trióxido de cromo
CuO monóxido de cobre
Esta nomenclatura se utiliza con preferencia (aunque no con exclusividad) para óxidos ácidos
(donde el elemento electropositivo es un no metal).
Una nomenclatura que ha sido reemplazada, es la llamada clásica o funcional. Esta
nomenclatura se construye de modo semejante a la llamada nomenclatura de Stock, salvo que en
lugar de indicar el estado de oxidación con números romanos, la distinción entre los diferentes
óxidos que forma un mismo elemento electropositivo se hace modificando el nombre de este
último.
Para ello se le adiciona la terminación ico al elemento electropositivo cuando actúa con el
estado de oxidación más frecuente (habitualmente, un estado de oxidación intermedio). Por esta
razón, el hierro (III) podemos reemplazarlo por "férrico", al cobre (II) por "cúprico", etc. Si el
elemento actúa con un estado de oxidación inferior, la terminación usada es oso, el hierro (II)
será "ferroso", el cobre (I) será "cuproso", etc.
FeO óxido ferroso
Fe2O3 óxido férrico
SO2 óxido sulfuroso
SO3 óxido sulfúrico
Esta nomenclatura exige el conocimiento de los otros estados de oxidación del elemento cuando
se pretende nombrar un óxido cualquiera.
Resumiremos las tres nomenclaturas en el siguiente ejemplo:
Nombrar los siguientes compuestos según los 3 sistemas de nomenclatura:
a) Cu2O
b) As2O3
c) SnO2
d)PbO
Sistema de prefijos
Griegos Sistema de Stock Sistema funcional
antiguo
a) monóxido de cobre Óxido de cobre (I) Óxido cuproso
b) trióxido de diarsénico Óxido de arsénico (III) Óxido arsenioso
c) dióxido de estaño Óxido de estaño (IV) Óxido estánnico
d) monóxido de plomo Óxido de plomo (II) Óxido plumboso
2. Peróxidos
Este es otro grupo de compuestos binarios en los cuales también participa
el oxígeno. El estado de oxidación del oxígeno en ellos es -1 y se caracterizan por presentar la
especie peróxido O2-2 (dos oxígenos unidos entre sí). Para nombrarlos usamos la nomenclatura
de Stock vista para óxidos reemplazando esta palabra por peróxido. Los más importantes son:
Na2O2 peróxido de sodio
H2O2 peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
BaO2 peróxido de bario
3. Compuestos binarios con hidrógeno
Otro elemento frecuente en compuestos binarios es el hidrógeno. Suele llamarse hidruros a
todos estos compuestos. Sin embargo, como veremos en adelante, la terminación "uro" se
reserva para partes negativas de una molécula siempre que no contengan oxígeno. De este
modo, el término hidruro debería reservarse para los compuestos en los cuales el hidrógeno actúa
con -1, lo cual solo se cumple cuando el otro elemento es un metal (estrictamente, cuando es un
metal del primer o segundo grupo de la tabla). Diferenciaremos a estos últimos (llamados
hidruros metálicos) de los hidruros formados con no metales (habitualmente denominados
hidruros covalentes).
Hidruros metálicos
Estos compuestos contienen, como adelantamos, al hidrógeno con estado de oxidación -1 y un
metal, obviamente con estado de oxidación positivo.
La construcción será similar a la realizada para óxidos: si el metal (M) tiene estado de
oxidación +1, la fórmula del hidruro será MH, mientras que si el metal actúa con +2, el hidruro
será MH2.
Las tres nomenclaturas vistas para el caso de los óxidos son potencialmente aplicables también
en este caso, con el obvio reemplazo de "óxido" por "hidruro", no obstante, frecuentemente se
aplican solo la nomenclatura de Stock y la funcional antigua.
KH hidruro de potasio
CaH 2 hidruro de calcio
CuH hidruro de cobre (I) o hidruro cuproso
Hidruros covalentes
Dentro de este grupo, en el cual el hidrógeno siempre actúa con -1, podemos diferenciar en
forma clara, un subgrupo con propiedades químicas particulares cuando son disueltos en agua y
otro subgrupo integrado por compuestos con propiedades variables y que reciben, en general,
nombres triviales. Entre estos últimos podemos mencionar:
NH3 amoníaco
PH3 fosfina
SiH4 silano
AsH3 arsina
BH3 borano
El otro subgrupo está constituído fundamentalmente por los siguientes compuestos:
HF HCl
HBr HI
H2S
En estos compuestos, la "parte negativa" la constituye el elemento que acompaña al hidrógeno y
en todos estos casos, no incluye al oxígeno. Como adelantamos, en estos casos se usa la
terminación "uro" para nombrar esa parte de la molécula. De ese modo, los nombres de los
compuestos anteriores serán:
Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno Ioduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Estos compuestos tienen la particularidad de disolverse en agua y generar iones H+ (protones);
esa propiedad los identifica como ácidos y les proporciona el nombre habitual de hidrácidos.
Esta propiedad es suficientemente importante como para que se denomina en forma diferente a
aquellos compuestos cuando están disueltos en agua. En este caso, se le adiciona el prefijo
"ácido" para indicar su propiedad y se coloca la terminación "hídrico" al elemento más
electronegativo para indicar que están disueltos en agua. Los nombres son, en el mismo orden
que se han citado más arriba, los siguientes:
Acido Fluorhídrico Acido Clorhídrico
Acido Bromhídrico Acido Iohídrico
Acido Sulfhídrico
Estos compuestos al disolverse en agua generan, como hemos dicho, protones y aniones que, por
no poseer oxígeno, se denominaran:
Fluoruro (F-) Cloruro (Cl-)
Bromuro (Br-) Ioduro (I-)
Sulfuro (S-2)
El ácido sulfhídrico podría perder un solo protón dando el anión HS- que de denomina
hidrógeno sulfuro.
Existe un compuesto de estas características pero que no es binario sino ternario (posee tres
elementos):
HCN Acido cianhídrico
que al disolverse en agua genera un anión denominado cianuro (CN-).
4. Hidróxidos
Son los compuestos cuya porción negativa está constituída por el ión OH- (ión hidróxido), el
cual se combina con un catión metálico.
La fórmula general será:
M(OH)n
Donde n es el estado de oxidación del metal. Habitualmente se utiliza el sistema funcional
antiguo o el de Stock.
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Fe(OH)3 hidróxido férrico o hidróxido de hierro (III)
Mn(OH)2 hidróxido manganoso o hidróxido de manganeso (II)
Estos compuestos tienen la particularidad de generar iones OH- e iones metálicos cuando se
disuelven en agua. Debido a esta propiedad, también se incluye un compuesto que no responde
exactamente a la fórmula general indicada más arriba. Nos referimos a un compuesto hipotético
de fórmula NH4OH que, en realidad, representa al NH3 (amoníaco) en agua. Estas soluciones
contienen OH- y NH4+ (amonio) por lo que habitualmente se denomina hidróxido de
amonio. El ión amonio tiene un comportamiento en solución semejante a un catión monovalente
del tipo de Na+, K+, etc.
5. Acidos Ternarios
Los ácidos ternarios son compuestos formados por un elemento no metálico -aunque a veces
puede tratarse de un metal de transición- en estado de oxidación positivo, combinado con el
oxígeno y el hidrógeno, y se agrupan bajo la denominación general de oxácidos. Pueden
representarse por la fórmula general: HxMoy en la que M simboliza al elemento central
con No de oxidación positivo. Existen ciertos ácidos que poseen más de un átomo del elemento
central en sus moléculas -denominadas poliácidos-, pero no serán considerados por ahora.
Existe un modo sencillo de construir los oxácidos es la siguiente: se toma al elemento central,
cuyo estado de oxidación será como hemos dicho, siempre positivo, y se le adicionan tntos
oxígenos como sean necesarios para neutralizar y superar la carga positiva del elemento central
(recuerde que el oxígeno actúa con -2); finalmente se agregan tantos hidrógenos como sean
necesarios para neutralizar el exceso de cargas negativas.
Veamos un par de ejemplos:
Escriba las fórmulas de los oxácidos correspondientes al azufre (+6) y al nitrógeno (+5).
Comencemos con el azufre (+6). Debemos agregar 4 oxígenos para que el balance de cargas
arroe el primer resultado negativo (-2) por lo que serán necesarios 2 hidrógenos para obtener una
molécula neutra:
H2SO4
Por otro lado , el nitrógeno (+5) exigirá 3 oxígenos para dar un balance de carga negativa (-1);
de ese modo, será necesario 1 hidrógeno para dar el oxácido:
HNO3
Existen dos nomenclaturas utilizadas para este tipo de compuestos: la Nomenclatura sistemática
de Stock y la Nomenclatura Funcional o Clásica.
Ambas nomenclaturas tienen algo en común: anteponen el nombre "ácido" a cada uno de estos
compuestos de modo semejante a lo que mostramos para hidrácidos. Este nombre tiene en
duenta la propiedad de todos estos compuestos en agua: generan protones.
La nomenclatura sistemática para un oxácido implica indicar el número de átomos de oxígeno
mediante los prefijos griegos (que hemos visto anteriormente) y la palabra "oxo" (que indica
oxígeno); luego se agrega el nombre del elemento con terminación "ico" y el estado de
ocidación de este último elemento. Esquemáticamente será:
Ácido (prefijo griego) Oxo (nombre del elemento) ico (estado de oxidación)
Nombraremos los dos compuestos anteriores y algunos otros:
H2SO4 Acido tetraoxosulfúrico (VI)
HNO3 Acido trioxonítrico (V)
HNO2 Acido dioxonítrico (III)
HClO Acido oxoclórico (I)
Debe notarse que en esta nomenclatura no es necesario saber si el elemento tiene o no otros
estados de oxidación; es más, no es necesario que conozcamos si tiene o no otros estados de
oxidación.
Esta nomenclatura es sencilla tanto para nombrar un compuesto como para construirla
conociendo el nombre. Veamos el siguiente ejemplo: si el compuesto se denomina Acido
tetraoxosilícico (IV), sabemos que el silicio estará acompañado por 4 átomos de oxígeno. Estos
átomos aportan en total 8 cargas negativas de las cuales 4 son neutralizadas por el silicio
mientras que las otras 4 serán neutralizadas por 4 átomos de hidrógeno:
H4SiO4
La nomenclatura funcional, en cambio, no aclara el número de átomos de oxígeno y no
adiciona explícitamente el estado de oxidación sino que los diferencia mediante la incorporación
de terminaciones distintas, como lo hemos visto para compuestos binarios.
Así, si un elemento es capaz de formar dos oxácidos utilizando distintos estados de oxidación, el
construido con el elemento con su mayor estado de oxidación tendrá terminación "ico" mientras
que si está construído con el menor estado de oxidación, la terminación será "oso". Observando
las fórmulas de los oxácidos formados por un elemento, es fácil comprobar que aquella que
posee mayor número de átomos de oxígeno contiene al elemento en su mayor estado de
oxidación. Veamos un par de ejemplos; al lado de la nomenclatura funcional le hemos agregado
la nomenclatura sistemática para poder comparar:
H2SO3 Acido sulfuroso Acido trioxo sulfúrico (IV)
H2SO4 Acido sulfúrico Acido tetra oxo sulf úrico (VI)
Analizando el ejemplo, el lector podría pensar que la nomenclatura funcional es más sencilla,
sin embargo, recordemos que es necesario conocer los estados de oxidación del elemento. Más
aún, existen casos donde el elemento puede formar más de dos oxácidos utilizando siempre
estados de oxidación distintos. Un ejemplo, el el cloro que puede formar los siguientes óxidos,
con estado de oxidación +1, +3, +5, +7 para el cloro:
HClO, HClO2, HClO3 y HClO4
Estos compuestos se pueden nombrar fácilmente con la nomenclatura sistemática (inténtelo!),
pero la nomenclatura funcional implica una complicación adicional: dado que las terminaciones
son solo dos y aquí se deben nombrar 4 compuestos, debemos utilizar dos prefijos: "per" o
"hiper" (manteniendo la terminación ico) cuando se trata del mayor estado de oxidación e "hipo"
(con la terminación oso) cuando se trataa del estado de oxidación más bajo utilizado por el
emento para formar oxácidos. Así, los nombres de los cuatro compuestos indicados, será:
HClO Acido hipocloroso
HClO2 Acido cloroso
HClO3 Acido clórico
HClO4 Acido perclórico
Los oxoácidos generan protones en solución acuosa (o los intercambian durante las reacciones
qu ímicas). De ese modo también generan aniones que contienen oxígeno (oxoaniones). Estos
aniones se nombran reemplazando la terminación "ico" de los ácidos por "ato" en el caso de la
nomenclatura sistemática. En el caso de la nomenclatura funcional, las terminaciones "ico" y
"oso"de los ácidos se reemplaza por "ato" e "ito". Daremos una lista de algunos de estos
aniones"
Anión Nomenclatura Funcional Nomenclatura Sistemática
NO3- nitrato trioxonitrato (V)
NO2- nitrito dioxonitrato (III)
SO3-2 sulfito trioxosulfato (IV)
SO4-2 sullfato tetraoxosulfato (VI)
ClO- hipoclorito oxoclorato (I)
ClO2- clorito dioxoclorato (III)
ClO3- clorato trioxoclorato (V)
ClO4- perclorato tetraoxoclorato (VII)
En ocasiones, como hemos visto, para el ácido sulfhídrico, los ácidos que contenían más de un
protón (polipróticos) no pierden todos sus protones por lo que pueden generar aniones que se
denominan hidrogenados ( pues contienen hidrógeno). En algunos casos al nombre del anión
debe anteponerse la palabra hidrógeno aclarando, si es necesario, mediante el prefijo griego
correspondiente, cuantos hidrógenos contiene. Veamos algunos ejemplos:
Anión Nomenclatura Funcional Nomenclatura Sistemática
H2PO4-2 dihidrógenofosfato dihidrógenotetraoxofosfato (V)
HPO4- hidrógenofosfato hidrógenotetraoxofosfato (V)
HSO4- hidrógenosulfato hidrógenotetraoxosulfato (VI)
HCO3- hidrógenocarbonato hidrógenotrioxocarbonato
HSO3- hidrógenosulfito hidrógenotrioxosulfato (IV)
Estos aniones también reciben otros nombres funcionales poco recomendables que indicamos:
fosfato diácido; fosfato monoácido, sulfato ácido (o bisulfato); carbonato ácido (bicarbonato) y
sufito ácido (bisulfito), respectivamente.
Hay otros oxoaniones cuyo elemento central es un metal. Damos aquí una lista de los más
importantes:
Anión Nomenclatura Funcional Nomenclatura Sistemática
MnO4- permanganato tetraoxomanganato (VII)
MnO4-2 manganato trioxomanganato (VI)
CrO4-2 cromato tetraoxocromato (VI)
Por último, daremos una lista de aniones importantes que no pueden deducirse tal cual lo hemos
realizado hasta ahora. Incluiremos para ellos, su nombre habitual:
S2O3-2 tiosulfato
S4O6-2 tetrationato
Cr2O7-2 dicromato
6. Sales
El lector habrá notado que hasta el momento analizamos los siguientes tipos de compuestos:
Elementos que se combinan Fórmula general Tipo de compuesto
Oxígeno y metal/no metal [OnMm][OnXm] Oxidos
Hidrógeno y metal/no metal [HnM] [HnX] Hidruros
Metal, Oxígeno e Hidrógeno
[M(OH)n] Hidróxidos
No metal, Oxígeno e Hidrógeno [XOnHm]
Oxácidos
En esta lista no hemos incluído hasta ahora, ningún compuesto en el cual se combinen metal y no
metal (excluyendo de esta última clasificación al hidrógeno y al oxígeno). Los compuestos que
incluyan estos elementos (y en ocasiones también al oxígeno) se denominan sales.
Las sales se construyen con los aniones provenientes de ácidos (hidrácidos u oxácidos) y con los
cationes provenientes de hidróxidos, formando compuestos neutros. Los nombres se forman
nombrando el anión y al catión del siguiente modo:
[nombre del anión] de [nombre del catión]
Veremos algunos ejemplos usando la nomenclatura funcional. Dejamos al lector la tarea de
nombrarlos con la nomenclatura sistemática:
Sal Nomenclatura Funcional
NaCl cloruro de sodio
K2SO4 sulfato de potasio
FePO4 fosfato férrico
CuBr2 bromuro cúprico
Ca(BrO)2 hipobromito de calcio
KCN cianuro de potasio
NH4NO3 nitrato de amonio
Al2(CO3)3 carbonato de aluminio
FeCl2 cloruro ferroso
Ba(ClO4)2 perclorato de bario
HgI2 ioduro mercúrico
Ag2Cr2O7 dicromato de plata
Cr2S3 sulfuro de cromo (III)
Na2S2O3 tiosulfato de sodio
CaSO3 sulfito de calcio
Es posible utilizar aniones hidrogenados de los incluídos en la sección anterior. En ese caso,
formamos sales hidrogenadas (o mal llamadas sales ácidas para diferenciarlas de las anteriores
que habitualmente se llaman sales neutras). Damos algunos ejemplos:
KHSO4 hidrógeno sulfato de potasio
Ca(HS)2 hidrógeno sulfato de calcio
Cr(H2PO4)3
dihidrógeno fosfato de cromo (III)
NH4CO3H hidrógeno carbonato de amonio
-------------------------------------------------------------------------------------
Este apunte fue tomado de "Principios Básicos de Química" J.M. Martínez y E.R. Donati.
EJERCICIOS PROPUESTOS
1.- Escribir la fórmula de los óxidos de los siguientes metales que actúan con el número de
oxidación indicado y dar su nomenclatura:
Li+1; Ca+2; Al+3; Co+2; Co+3; Pb+2; Pb+4; Au+1; Au+3; Cr+3; Cr+6; Mn+4
2.- Idem para los siguientes no metales:
C+2; C+4; N+1; N+2; N+3; N+4; N+5; S+4; S+6; Cl+7; I+5; Br+1
3.- Escribir las fórmulas de los hidróxidos correspondientes a los siguientes metales y
nombrarlos:
Na, Mg, Al, Zn, Cu, Fe
4.- Dados los nombres de los siguientes compuestos, escribir su fórmula e indicar si se trata de
óxidos ácidos (o no metálicos), óxidos básicos (o metálicos), oxácidos o hidrácidos:
a) pentóxido de divanadio
b) ácido bromhídrico
c) ácido hipocloroso
d) decóxido de tetrafósforo
e) hexóxido de diarsénico
f) óxido de niquel (III)
g) ácido perbrómico
h) dióxido de titanio
5.- Dadas las siguientes fórmulas, dar las nomenclaturas correspondientes e indicar si se trata de
óxidos ácidos o básicos, hidróxidos, hidruros, oxácidos o hidrácidos:
a) H2S
b)HClO3
c)HK
d) NiO
h) SiO2 i) NH4OH j) HF k) Ag2O
e) P4O6
f) Ba(OH)2
l) H3PO4 m) CaH2
g) HClO2
n) Rb2O
6.- Dar la fórmula y nomenclatura de las sales que se forman por combinación de los siguientes
aniones:
S-2; Cl-1; BrO3-1; NO3-1; HCO3-1; SO4-2; PO4-3; HPO3-2
con cada uno de los siguientes cationes:
Al+3; Fe+3; Cu+2; Hg+2; Na+1; NH4+1
7.- Nombrar los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata:
a) K2O b) FeO c) Cr2O3 d) Cl2O e) N2O4 f) NH3
g) Cl2O3 h) H2O2 i) LiH j)HNO2 k) HI l) BaH2
m) HClO2 n) HIO4 ñ) CaCO3 o) AgCl p) FePO4 q) Fe3(PO4)2
r) ZnHPO3 s) Sb(OH)3 t) CoF2 u) Au(NO3)3
v) Ni(OH)2 w)AgClO3 x) NaNO2 y) SnCl2 z)H2S
8.- Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos e indicar de que tipo de sustancia se trata:
a) óxido de bromo (III) b) hidrógeno sulfito de cobre (II)
c) dióxido de carbono d) óxido de bario
e) cloruro de niquel (II) f) trióxido de dinitrógeno
g) sulfato de amonio h) ioduro de calcio
i) nitrito de hierro (II) j) hidrógeno carbonato de cromo (III)
k) ácido perbrómico l) óxido de plomo (II)
m) cloruro de mercurio (I) n) hidróxido de bario
ñ) clorito de plomo (II) o) clorato de cobre (II)
p) sulfuro de hidrógeno q) sulfito de calcio
r) trióxido de cromo s) hidruro de potasio
t) pertóxido de dicloro u) dihidrógeno fosfato de cinc
v) nitrato de plata w) hipoclorito de aluminio
x) hipoclorito de sodio y) ácido sulfuroso
z) ácido fosforoso