Partículas atómicas

ATOMO Y ELEMENTO
TEORIA ATOMICA DE DALTON
Todos los elementos están formados por átomos, los cuales son partículas
materiales separadas e indestructibles.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en las demás
propiedades.
Los átomos de distintos elementos son diferentes en masa y en las demás
propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de los correspondientes átomos, en una
relación numérica sencilla.
TEORIA CUANTICA DE LA RADIACION
PLANCK ( 1900 )
Los cuerpos negros no radian energía en forma continua, sino que en forma
discontinua, en paquetes de energía llamados cuantos, según la relación:
E = h
Donde E es el quantum de energía irradiada,
 es la frecuencia de la radiación y
h es la constante de Planck ( = 6,63 × 10  34 [ J  s ] ).
Ver CONSTANTES QUIMICAS
EINSTEIN ( 1905 )
La energía radiante de un cuerpo es absorbida o emitida en cuantos, cuya magnitud
depende de la frecuencia de la radiación según la ecuación de Planck , o en
múltiplos de ella.
TEORIA ATOMICA DE BOHR
El átomo está constituido por un núcleo y electrones girando en órbitas alrededor
de él.
Solamente algunas órbitas son permitidas.
Si el electrón permanece en su órbita, no emite radiación.
Si el electrón cambia a una órbita de menor energía, esa diferencia de energía la
emite como radiación.
TEORIA DE DE BROGLIE
Cuando un electrón se mueve con una rapidez v , tiene asociada una onda de
longitud  según la relación:
h
 = ------mv
Donde m es la masa del electrón en reposo ( = 9,11 × 10  31 [ kg ] ) y h es la
constante de Planck ( = 6,63 × 10  34 [ J  s ] ).
Ver CONSTANTES QUIMICAS
PRINCIPIO DE INDETERMINACION ( HEISENBERG )
Es imposible determinar con exactitud la posición y velocidad de una partícula,
simultáneamente.
PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus cuatro números cuánticos
respectivamente iguales.
PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD ( REGLA DE HUND )
Si dos o más electrones de un mismo átomo tienen los mismos valores en sus
números cuánticos principales ( n ) y en sus números cuánticos secundarios ( l ) ,
entonces tendrán iguales valores de spin ( s ) siempre y cuando no se trasgreda el
principio de exclusión.
LEY DE DULONG Y PETIT
En un elemento sólido, el producto de su calor específico por su masa atómico es
igual a 6,3.
LEY PERIODICA
Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que dependen
de la estructura del átomo y varían sistemáticamente con el número atómico.
ION ( CATION – ANION )
Ión es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Si esta carga es positiva
se denomina catión ( por ejemplo Li + ) y si es negativa anión ( por ejemplo Br – ).
Se denominan iones isoelectrónicos a aquellos que tienen igual configuración
electrónica ( por ejemplo F – y Na + ).
CONFIGURACIONES ELECTRONICAS
Z=1
Z=2
Z=3
Z=4
Z=5
Z=6
Z=7
Z=8
Z=9
Z = 10
Z = 11
Z = 12
Z = 13
Z = 14
Z = 15
Z = 16
Z = 17
Z = 18
Z = 19
Z = 20
Z = 21
Z = 22
Z = 23
Z = 24
Z = 25
Z = 26
Z = 27
Z = 28
Z = 29
Z = 30
Z = 31
Z = 32
Z = 33
Z = 34
Z = 35
Z = 36
Z = 37
Z = 38
Z = 39
Z = 40
Z = 41
Z = 42
Z = 43
Z = 44
Z = 45
Z = 46
Hidrógeno
Helio
Litio
Berilio
Boro
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Flúor
Neón
Sodio
Magnesio
Aluminio
Silicio
Fósforo
Azufre
Cloro
Argón
Potasio
Calcio
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
Níquel
Cobre
Cinc
Galio
Germanio
Arsénico
Selenio
Bromo
Kriptón
Rubidio
Estroncio
Itrio
Circonio
Niobio
Molibdeno
Tecnecio
Rutenio
Rodio
Paladio
H:
He:
Li:
Be:
B:
C:
N:
O:
F:
Ne:
Na:
Mg:
Al:
Si:
P:
S:
Cl:
Ar:
K:
Ca:
Sc:
Ti:
V:
Cr:
Mn:
Fe:
Co:
Ni:
Cu:
Zn:
Ga:
Ge:
As:
Se:
Br:
Kr:
Rb:
Sr:
Y:
Zr:
Nb:
Mo:
Tc:
Ru:
Rh:
Pd:
1s1
1s2
1s22s1
1s22s2
1s22s22p1
1s22s22p2
1s22s22p3
1s22s22p4
1s22s22p5
1s22s22p6
1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d34s2
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p6
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2
1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2
1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1
1s22s22p63s23p63d104s24p64d85s1
1s22s22p63s23p63d104s24p64d10
Z = 47
Z = 48
Z = 49
Z = 50
Z = 51
Z = 52
Z = 53
Z = 54
Z = 55
Z = 56
Z = 57
Z = 72
Z = 73
Z = 74
Z = 75
Z = 76
Z = 77
Z = 78
Z = 79
Z = 80
Z = 81
Z = 82
Z = 83
Z = 84
Z = 85
Z = 86
Z = 87
Z = 88
Z = 89
Plata
Cadmio
Indio
Estaño
Antimonio
Telurio
Yodo
Xenón
Cesio
Bario
Lantano
Hafnio
Tántalo
Volframio
Renio
Osmio
Iridio
Platino
Oro
Mercurio
Talio
Plomo
Bismuto
Polonio
Astato
Radón
Francio
Radio
Actinio
Ag:
Cd:
In:
Sn:
Sb:
Te:
I:
Xe:
Cs:
Ba:
La:
Hf:
Ta:
W:
Re:
Os:
Ir:
Pt:
Au:
Hg:
Tl:
Pb:
Bi:
Po:
At:
Rn:
Fr:
Ra:
Ac:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
[Xe]6s1
[Xe]6s2
[Xe]5d16s2
[Xe]4f145d26s2
[Xe]4f145d36s2
[Xe]4f145d46s2
[Xe]4f145d56s2
[Xe]4f145d66s2
[Xe]4f145d76s2
[Xe]4f145d96s1
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2
[Xe]4f145d106s26p1
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3
[Xe]4f145d106s26p4
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p6
[Xe]4f145d106s26p67s1
[Xe]4f145d106s26p67s2
[Xe]4f145d106s26p66d17s2