Quimica II - TP3 2005

Presentación
Trabajo Práctico N° 3
............………..
Contenido
REACCIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN
......….…………
CALIFICACIÓN
…..............……
Universidad
AUSTRAL
Facultad de Ingeniería
Materia: QUÍMICA II
Grupo N° …
Integrantes: ...
Fechas
Realización
Entrega
Devolución
Entrega
Devolución
Aprobación
Química II
TP N° 3 - Reacciones de óxido-reducción
OBJETIVOS:
…………………………….
…………………………….
…………………………….
1era Parte
1) Materiales necesarios

Gradilla

Tubos de ensayos

Pipetas
2) Sustancias necesarias

Alambre de cobre

Trozos de plomo

Granallas de zinc

Clavos de hierro

Benceno

Papel de lija

Soluciones de:

Nitrato de plata 0,12 M

Sulfato cúprico 0,5 M

Cloruro de zinc 0,5 M

Acetato plumboso 0,24 M

Agua de cloro (lavandina)

Agua de bromo

Agua de iodo

Cloruro de sodio 1 M

Bromuro de potasio 0,1 M

Yoduro de potasio 0,5 M
2/6
Química II
TP N° 3 - Reacciones de óxido-reducción
3) Procedimiento
3 - A - Estudio de algunas reacciones con metales

Coloca en un tubo de ensayos 4 ml de solución de nitrato de plata.

Añade un trozo de metal de cobre.

Observa el fenómeno que tiene lugar y descríbelo en el informe. Postula una ecuación
que interprete el proceso.

Coloca en un tubo de ensayos 4 ml de solución de sulfato cúprico.

Añade un clavo de hierro limpio.

Observa el fenómeno que tiene lugar y descríbelo en el informe. Postula una ecuación
que interprete el proceso.
3 - B - Ordenamiento de algunos metales de acuerdo con su poder reductor

En tres tubos de ensayos, coloca sendos volúmenes de 4 ml de sulfato cúprico.
Sumerge en el primero un alambre de cobre, en el segundo unas granallas de zinc y en
tercero un trozo de plomo. Registra las observaciones en el informe.

Repite el mismo procedimiento con 4 ml de cloruro de zinc y agrega cada uno de los
metales. Registra las observaciones en el informe.

Por último repítelo con 4 ml de acetato plumboso y los tres metales. Registra las
observaciones en el informe.
3 - C - Reacciones entre halógenos y halogenuros (demostrativa)

Toma tres tubos de ensayos y coloca en cada uno 1 ml de agua de cloro, agua de
bromo y agua de iodo respectivamente. Agrega a cada uno 1 ml de benceno, tapa y
agita. Observa y registra los cambios que se produzcan.

Coloca en otros tres tubos de ensayos sendos volúmenes de 2 ml de solución de cloruro
de sodio, bromuro de potasio y yoduro de potasio.

Agrega a cada tubo 2 ml de benceno y luego 2 ml de agua de cloro, tapa y agita.
Observa los cambios que se produzcan e interpreta las reacciones que tengan lugar.

Repite el mismo procedimiento anterior, pero esta vez agregando agua de iodo y agua
de bromo a 2 ml de solución de sales de halógenos con 2 ml de benceno.

Observa los cambios que se produzcan e interpreta las reacciones que tengan lugar en
los nueves tubos. Los primeros tres tubos que contienen las respectivas aguas de cloro,
bromo y yodo con benceno solamente sirven de testigo para interpretar las diferencias
ocurridas al incorporar los respectivos halogenuros (cloruro, ioduro y bromuro).
3/6
Química II
TP N° 3 - Reacciones de óxido-reducción
2da Parte
Informe
A - Estudio de algunas reacciones con metales

Solución de nitrato de plata:
Observaciones:
Ecuaciones de reacción (molecular y iónica):

Solución de sulfato cúprico
Observaciones:
Ecuaciones de reacción (molecular y iónica):

Ordena los tres metales ensayados de acuerdo con su poder reductor en orden creciente
B - Ordenamiento de algunos metales de acuerdo con su poder reductor

Completa el siguiente cuadro con una cruz donde se haya observado reacción:
Metal\Solución
CuSO4
ZnCl2
Pb(CH3COO)2
Cu
Zn
Pb

Observaciones:

Ecuaciones moleculares de reacción:

Ecuaciones iónicas (sólo para aquellos procesos que hayan tenido lugar):
 Ordena los tres metales ensayados de acuerdo con su poder reductor en orden
creciente:
C - Reacciones entre halógenos y halogenuros

Completa el siguiente cuadro indicando los cambios detectados:
4/6
Química II
TP N° 3 - Reacciones de óxido-reducción
Colores iniciales
Colores finales
Benceno \Agua de cloro
\
\
Benceno \Agua de bromo
\
\
Benceno \Agua de iodo
\
\

Observaciones:

Completa el siguiente cuadro con una cruz donde se haya observado reacción:
Agua de cloro
Agua de bromo
Agua de iodo
NaCl
KBr
KI

Ecuaciones moleculares de reacción:

Ecuaciones iónicas (sólo para aquellos procesos que hayan tenido lugar):

Ordena los halógenos y los halogenuros de acuerdo con su poder reductor creciente.
5/6
Química II
TP N° 3 - Reacciones de óxido-reducción
3era Parte
Cuestionario
1- ¿Qué significa reducirse?
2- ¿Qué es la serie electromotriz de los elementos y cuál es su utilidad?
3- Durante el proceso de dehidrosulfurado de gasoil, la separación final del azufre tiene
lugar en un reactor catalítico donde sucede lo siguiente:
2H2S(g) + SO2(g)
2H2O(g) + 3S(g)
El azufre finalmente se separa como líquido, se solidifica en moldes y se vende como
subproducto.
¿Qué le sucede al azufre durante esta reacción?
4- ¿Qué sustancias son conductoras de segunda especie?
5- Explica qué es la corrosión.
Bibliografía consultada:
1- Vergelón – Piccardo. Química 1 - Trabajos Prácticos.
2- ...
3- ...
6/6