Presentación Trabajo Práctico N° 3 ............……….. Contenido REACCIONES DE ÓXIDO - REDUCCIÓN ......….………… CALIFICACIÓN …..............…… Universidad AUSTRAL Facultad de Ingeniería Materia: QUÍMICA II Grupo N° … Integrantes: ... Fechas Realización Entrega Devolución Entrega Devolución Aprobación Química II TP N° 3 - Reacciones de óxido-reducción OBJETIVOS: ……………………………. ……………………………. ……………………………. 1era Parte 1) Materiales necesarios Gradilla Tubos de ensayos Pipetas 2) Sustancias necesarias Alambre de cobre Trozos de plomo Granallas de zinc Clavos de hierro Benceno Papel de lija Soluciones de: Nitrato de plata 0,12 M Sulfato cúprico 0,5 M Cloruro de zinc 0,5 M Acetato plumboso 0,24 M Agua de cloro (lavandina) Agua de bromo Agua de iodo Cloruro de sodio 1 M Bromuro de potasio 0,1 M Yoduro de potasio 0,5 M 2/6 Química II TP N° 3 - Reacciones de óxido-reducción 3) Procedimiento 3 - A - Estudio de algunas reacciones con metales Coloca en un tubo de ensayos 4 ml de solución de nitrato de plata. Añade un trozo de metal de cobre. Observa el fenómeno que tiene lugar y descríbelo en el informe. Postula una ecuación que interprete el proceso. Coloca en un tubo de ensayos 4 ml de solución de sulfato cúprico. Añade un clavo de hierro limpio. Observa el fenómeno que tiene lugar y descríbelo en el informe. Postula una ecuación que interprete el proceso. 3 - B - Ordenamiento de algunos metales de acuerdo con su poder reductor En tres tubos de ensayos, coloca sendos volúmenes de 4 ml de sulfato cúprico. Sumerge en el primero un alambre de cobre, en el segundo unas granallas de zinc y en tercero un trozo de plomo. Registra las observaciones en el informe. Repite el mismo procedimiento con 4 ml de cloruro de zinc y agrega cada uno de los metales. Registra las observaciones en el informe. Por último repítelo con 4 ml de acetato plumboso y los tres metales. Registra las observaciones en el informe. 3 - C - Reacciones entre halógenos y halogenuros (demostrativa) Toma tres tubos de ensayos y coloca en cada uno 1 ml de agua de cloro, agua de bromo y agua de iodo respectivamente. Agrega a cada uno 1 ml de benceno, tapa y agita. Observa y registra los cambios que se produzcan. Coloca en otros tres tubos de ensayos sendos volúmenes de 2 ml de solución de cloruro de sodio, bromuro de potasio y yoduro de potasio. Agrega a cada tubo 2 ml de benceno y luego 2 ml de agua de cloro, tapa y agita. Observa los cambios que se produzcan e interpreta las reacciones que tengan lugar. Repite el mismo procedimiento anterior, pero esta vez agregando agua de iodo y agua de bromo a 2 ml de solución de sales de halógenos con 2 ml de benceno. Observa los cambios que se produzcan e interpreta las reacciones que tengan lugar en los nueves tubos. Los primeros tres tubos que contienen las respectivas aguas de cloro, bromo y yodo con benceno solamente sirven de testigo para interpretar las diferencias ocurridas al incorporar los respectivos halogenuros (cloruro, ioduro y bromuro). 3/6 Química II TP N° 3 - Reacciones de óxido-reducción 2da Parte Informe A - Estudio de algunas reacciones con metales Solución de nitrato de plata: Observaciones: Ecuaciones de reacción (molecular y iónica): Solución de sulfato cúprico Observaciones: Ecuaciones de reacción (molecular y iónica): Ordena los tres metales ensayados de acuerdo con su poder reductor en orden creciente B - Ordenamiento de algunos metales de acuerdo con su poder reductor Completa el siguiente cuadro con una cruz donde se haya observado reacción: Metal\Solución CuSO4 ZnCl2 Pb(CH3COO)2 Cu Zn Pb Observaciones: Ecuaciones moleculares de reacción: Ecuaciones iónicas (sólo para aquellos procesos que hayan tenido lugar): Ordena los tres metales ensayados de acuerdo con su poder reductor en orden creciente: C - Reacciones entre halógenos y halogenuros Completa el siguiente cuadro indicando los cambios detectados: 4/6 Química II TP N° 3 - Reacciones de óxido-reducción Colores iniciales Colores finales Benceno \Agua de cloro \ \ Benceno \Agua de bromo \ \ Benceno \Agua de iodo \ \ Observaciones: Completa el siguiente cuadro con una cruz donde se haya observado reacción: Agua de cloro Agua de bromo Agua de iodo NaCl KBr KI Ecuaciones moleculares de reacción: Ecuaciones iónicas (sólo para aquellos procesos que hayan tenido lugar): Ordena los halógenos y los halogenuros de acuerdo con su poder reductor creciente. 5/6 Química II TP N° 3 - Reacciones de óxido-reducción 3era Parte Cuestionario 1- ¿Qué significa reducirse? 2- ¿Qué es la serie electromotriz de los elementos y cuál es su utilidad? 3- Durante el proceso de dehidrosulfurado de gasoil, la separación final del azufre tiene lugar en un reactor catalítico donde sucede lo siguiente: 2H2S(g) + SO2(g) 2H2O(g) + 3S(g) El azufre finalmente se separa como líquido, se solidifica en moldes y se vende como subproducto. ¿Qué le sucede al azufre durante esta reacción? 4- ¿Qué sustancias son conductoras de segunda especie? 5- Explica qué es la corrosión. Bibliografía consultada: 1- Vergelón – Piccardo. Química 1 - Trabajos Prácticos. 2- ... 3- ... 6/6