prueba espejo UNIDAD 1

prueba espejo
UNIDAD 1
1) Un sistema material cerrado está formado por 168 g de monóxido de carbono, 3 moles de
oxígeno, 92,5 ml de una solución acuosa de hidróxido de calcio al 20 % P/V, 12,7 g de cobre
metálico y 0,3 moles de plomo.
Indique para dicha sistema:
a) El número de fases y número de componentes presentes en cada fase.
b) Los litros, medidos en CNPyT, de monóxido de carbono.
c) Los moles de hidróxido de calcio.
d) El porcentaje de plomo, en gramos, respecto al total de sólidos.
2) Un sistema material cerrado está constituido por 140,0 g de nitrógeno, 80,0 g de oxígeno,
250 ml de solución acuosa de sulfato de cobre(II) al 16 % P/V, 1,5 g de virutas de hierro y 2
g de cobre metálico.
Indique para dicho sistema:
a) El número de fases y número de componentes del sistema.
b) Los litros de oxígeno, medidos en CNPyT.
c) Los moles de sulfato de cobre(II) presentes en el sistema.
d) La composición porcentual (% P/P) de la fase gaseosa.
3) Un sistema material cerrado está formado por 1,505 x 10
23
moléculas de monóxido de
carbono, 0,5 moles de oxígeno, 15 ml de solución acuosa de sulfato de aluminio al 15 % P/V,
5 g de aluminio, y 2 g de cobre metálico.
Indique para dicho sistema:
a) El número de fases y número de componentes del sistema.
b) Los litros de monóxido de carbono, medidos en CNPyT.
c) Los moles de sulfato de aluminio presentes en el sistema.
d) La composición porcentual ( % P/P) de la fase gaseosa.
SEGUNDA AUTOEVALUACIÓN UNIDAD Nº 1 Sistemas Materiales
1) Se tiene una disolución acuosa formada por 10,0 g del azucar sacarosa
C12H22O11 disueltos en 250,0 ml de disolución. Exprese su concentración en :
a) % P/V.
b) Gramos de sacarosa/1000 ml de disolución.
c) Moles de sacarosa/1000 ml de disolución.
2) ¿Cuántos gramos de muestra y número de átomos de oxígeno hay en 1,204 x
10
24
moléculas de trióxido de di cloro, y cuántos gramos de muestra y númeo de átomos de
cloro hay en 100 ml de ácido clorhídrico al 36 % P/P, densidad 1,19 g/ml.
3) ¿Cuántos gramos de muestra hay en :
a) 0,3 moles de hidróxido aúrico.
b) 1,024 x 10
23
moléculas de dióxido de azufre.
c) 100 ml de ácido nitroso al 47 % P/P, densidad 1,4 g/ml.
d) 35,5 litros de cloro, en CNPyT.
4) ¿Cuál de los siguientes ejemplos poseen la menor cantidad de gramos de cloro?:
a) 2 moles de HCl.
b) 1 mol de CaCl2.
c) 100 g de AlCl3.
d) 170 g de PbCl4.
5) Clasifica los siguientes sistemas materiales como: elemento, compuesto, mezcla
heterogénea y mezcla homogénea:
a) Cloruro de sodio.
b) Enjuague bucal.
c) Yodo.
d) Vino.
UNIDAD 2
PRIMERA AUTOEVALUACIÓN UNIDAD Nº 2 La Discontinuidad de la
materia
1) Indique el número de protones, neutrones y electrones de las siguientes especies
químicas.
a) Helio.
b) Magnesio.
c) Titanio.
d) Bromo.
e) Platino.
f) Nitrógeno.
g) Azufre.
h) Cobre.
i) Estroncio.
j) Bario.
k) Wolframio.
l) Mercurio.
2) El isotopo de sodio se usa como trazador radioactivo en química y biomedicina. Diga
cuántos:
a) Protones tiene el núcleo.
b) Neutrones tiene el núcleo.
c) Electrones hay en un átomo de sodio-24.
d) Electrones y protones hay en un ión sodio.
PRIMERA AUTOEVALUACIÓN UNIDAD Nº 3 : MASA - MOL - VOLUMEN
MOLAR
1) Determine los pesos moleculares de los siguientes compuestos:
a) H2SO4
b) FePO4
c) Mn(ClO)2
d) PbS2
e) Al2(SO4)3
f) CuSO4 . 5 H2O
g) Ca(OH)2
h) Ni(HCO3)2
i) NaSO4. 10 H2O
2) ¿Cuántos átomos hay en 5,10 moles de azufre?
3) ¿Cuántos moles de átomos de cobalto hay en 6,00 x 10
23
átomos de cobalto?.
4) ¿Cuál es la masa en gramos de 1,0 x 1012 átomos de plomo?.
5) ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene más átomos: 1,10 g de átomos de hidrógeno o
14,7 g de cromo ? .
SEGUNDA AUTOEVALUACIÓN UNIDAD Nº 3 : MASA - MOL - VOLUMEN
MOLAR
1) Si 15,050 x 10
22
átomos de un elemento pesan 10 g. Calcula:
a) ¿Cuánto pesa un mol de ese elemento?
b) ¿Cuál es el peso atómico de ese elemento?
c) ¿Cuál es el elemento?
2) Si 7,525 x 10
22
átomos de un elemento pesan 5 g:
a) ¿Cuánto pesa 1 mol de ese elemento?
b) ¿Cuál es el peso atómico de ese elemento?
c) ¿Cuál es el elemento?
3) ¿Cuál es el peso molecular de las siguientes sales:
a) Cloruro de Sodio. ClNa.
b) Sulfato de Calcio. SO4Ca
c) Nitrato de Alumino. (NO3)Al
d) Nitrito de Bario. (NO2)2Ba
e) Fosfato de Potasio. PO4k3
f) Sulfuro de Plata. SAg2
g) Sulfito de Litio.SO3Li2
h) Hipoclorito de Sodio. ClONa
i) Perclorato de Potasio.ClO4K
j) Carbonato de Sodio. CO3Na2
k) Iodato Férrico. (IO3)3Fe
l) Fluoruro de Sodio. FNa
4) ¿Cuál es el peso molecular de los siguientes compuestos?:
a) Hidróxido de Sodio. NaOH.
b) Carbonato Ferroso. CO3Fe
c) Cloruro Aúrico.Cl3Au
d) Sulfato de Plata.SO4Ag2
e) Sulfito Plumboso.SO3Pb
f) Óxido de Calcio. OCa
g) Óxido Ferroso.OFe
h) Hidróxido de Plata. AgOH
i) Ácido Clorhídrico.HCl.
5) Calcule el número de moles y moléculs que contienen las siguientes muestras:
a) 44,8 l de Hidrógeno, en CNPyT.
b) 40,0 g de Calcio.
c) 567,8 g de Sodio.
d) 567,8 g de Plomo.
6) Calcule el peso molecular en gramos de 3,01 x 10
23
moléculas de:
a) Ca(OH)2
b) Na2CO3
c) Na2(HPO4)
7) Los cianuros son compuestos que contienen el anión CN-1. La mayoria de los cianuros son
compuestos venenosos letales. La ingesta de una cantidad tan pequeña como 1,0 x 10 -3 g
de cianuro de potasio, KCN, puede ser fatal.
a) ¿Cuántos aniones están contenidos en esa cantidad de sal?
b) ¿Cuántos cationes están contenidos en esa cantidad de sal?
c) ¿Cuál será el número total de iones?.
8) ¿Cuántos moles de cationes y aniones hay en :?
a) 0,20 moles de óxido de litio.
b) 0,350 moles de hidróxido de bario.
9) ¿Cuál es el volumen que ocupan en CNPyT las siguientes sustancias gaseosas?:
a) 200,0 ml de hidrógeno.
b) 2 litros de metano.
10) Determine que cantidad de fósforo en gramos está contenida en 5 gramos del cuya
fórmula es CaCO3 . 3 Ca3(PO4)2
PRIMERA AUTOEVALUACIÓN UNIDAD Nº 4 : FÓRMULAS QUÍMICAS
1) Escriba y balancee las reacciones de formación de los siguientes compuestos.
a) Pentóxido de di fosforo.
b) Dióxido de carbono.
c) Óxido de calcio.
d) Trióxido de azufre.
e) Óxido de cobre (II).
f) Pentóxido de di nitrógeno.
g) Hidróxido de cinc.
h) Hidróxido de sodio.
i) Hidróxido de aluminio.
j) Ácido hipocloroso.
k) Ácido clorhídrico.
l) Ácido fosfórico.
m) Ácido carbónico.
n) Ácido flurhídrico.
ñ) Ácido sulfúrico.
o) Ácido ortofosfórico.
SEGUNDA AUTOEVALUACIÓN UNIDAD Nº 4 : FÓRMULAS QUÍMICAS
1) Escribe y balancea las reacciones de los siguientes compuestos:
a) Óxido de Plata.
b) Óxido Férrico.
c) Hidróxido de Bario.
d) Hidróxido de Magenesio.
e) Pentóxido de di fósforo.
f) Trióxido de azufre.
g) Ácido Clorhídrico.´
h) Ácido orto fosfórico.
i) Ácido hipocloros.
j) Ácido sulfúrico.
2) Escribe y balancea las reacciones de formación de las siguientes sales:
a) Cloruro de Sodio.
b) Fostato de Alumino.
c) Carbonato de Magnesio.
3) ¿Qué contenido de nitrógeno en porcentaje aportará cada uno de los siguientes
fertilizantes?
a) NH4NO3
b) (NH4)2SO4
4) Una muestra de 10,0 g de un mineral contiene 2,80 g de HgS. ¿Cuál es el porcentaje de
mercurio en el mineral?
5) ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene la mayor cantidad en masa de cloro?
a) 5,0 g de KCl
b) 60,0 g de NaClO3
c) 0,10 moles de KCl
d) 30,0 g de MgCl2
PRIMERA AUTOEVALUACIÓN UNIDAD Nº 5: REACCIONES QUÍMICAS Y
REACTIVO LIMITANTE
1) ¿Cuántos moles de P2O5 pueden formarse con 2,0 g de fósforo y 5,0 g de oxígeno?
2) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para combinarse con 0,212 moles de C para producir:
a) CO
b) CO2
3) Calcule el peso de óxido de calcio (cal viva), que puede obtenerse por calcinación de 90,0
Kg de roca, la cual contiene 95 % de CaCO3. La reacción que tiene lugar es:
carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
4) Una cierta masa de magnesio reacciona quimicamente con 80,0 g de oxígeno produciendo
200,0 g de óxido de magnesio. Indique cuántos gramos de magnesio han reaccionado.
5) Calcule la masa de ácido clorhídrico necesaria para reaacionar estequiométricamente con
200,0 g de carbonato de calcio. Plantee la reacción que tiene lugar y realice los cálculos
correspondientes.
SEGUNDA AUTOEVALUACIÓN UNIDAD Nº 5: REACCIONES QUÍMICAS Y
REACTIVO LIMITANTE
1) Si se mezclan para que reaccionen 73,5 g de ácido fosfórico con 28 g de hidróxido de
potasio, realice la ecuación balanceada y calcule:
a) Si las cantidades agregadas reaccionan completamente.
b) Si hubiera un reactivo en exceso, ¿Cuál es y en cuánto es el exceso, en gramos?
c) Diga cuáles son las cantidades de ambos reactivos que reaccionan.
d) Calcule la cantidad de monoácido de potasio que se obtiene, expresando en moles y
gramos.
2) Se hacen reaccionar 4,68 g de la base con 150 ml de una solución 0,4 M (M= moles por
litro), del ácido según la ecuación química de:
Hidróxido de Aluminio y Ácido Sulfhídrico.
a) Para la sal formada, exprese la composición porcentual (como % P/V), desprecie el
volumen de agua formado.
b) ¿Cuántos moles de reactivos quedan sin reaccionar?
3) El Hidróxido de Calcio es neutralizado por el Ácido Nítrico para formar Nitrato de Calcio y
agua. Si el rendimiento de la reacción es del 75 %.
a) ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse en exceso de ácido nítrico para obtener 1,5
toneladas de nitrato de calcio?
4) Se dispone de 250 ml de una solución de ácido fosfórico al 8,8 % P/V y 40 g de Hidróxido
Cúprico cuya pureza es del 75 % . La reacción ocurre según la ecuación que deberá realizar
y balancear. Calcule:
a) El número de moléculas de agua que se forman.
b) ¿Cuál es la composición porcentual de la sal, expresada como % P/V, desprecie el
volumen de agua formada?
c) Indique el nombre y calcule los gramos del reactivo que quedan sin reaccionar.
5) Se combinan 47,8 g de Óxido de Plomo (IV) con suficiente cantidad de agua para obtener
Hidróxido de Plomo (IV).
a) Calcule las moléculas de Óxido de Plomo (IV) presentes.
b) Si la reacción ocurre con un rendimiento del 80 %, Calcule los moles de producto
formado.
c) Calcule los moles de átomos de Oxígeno presentes en el producto, según el inciso b.