guia nº 3 uniones qcas - Depto.de Electrónica y Automática

Departamento de Electrónica y Automática – Facultad de Ingeniería – UNSJ
INGENIERÍA ELECTRONICA
QUIMICA
GUIA Nº 3 IONES - UNIONES QUIMICAS
1 - Definir el concepto de ION ¿Cómo se forman los aniones, y los cationes?
2 - ¿Qué Elementos son electropositivos y cuales electronegativos? ¿ Dónde están
situados en la T.P.?
3 - ¿Sólo la electronegatividad desempeña un papel importante en el carácter polar o
no polar de una molécula?
4 - Tanto el agua como el dióxido de carbono, están formadas por elementos con
diferente electronegatividad. Explicar por que una molécula es polar y la otra no
5 - ¿Cómo es la interacción entre moléculas para los siguientes casos: a) entre
moléculas polares b) entre molécula polar y no polar c) entre moléculas no polares
6 - Clasificar las fuerzas intermoleculares de Van der Waals
7 - ¿Cuándo se obtiene un dipolo inducido o transitorio?
8 - La unión covalente se forma cuando:
a) Se comparten electrones aportados por un solo elemento.
b) Un átomo pierde electrones y el otro los recibe.
c) Se comparten electrones entre dos átomos, aportando electrones cada
elemento.
d) Existen iones en un compuesto.
9 - Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes
características:
a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de
ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.
b) Forman moléculas.
c) No conducen la corriente eléctrica.
d) Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.
10 - En la unión covalente coordinada hay:
Mg. Lic. GOMEZ Daniel J.
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a) Participación de un par de electrones, aportado por un solo elemento.
b) Un átomo dador y otro receptor.
c) Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.
d) Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.
11 - Las uniones químicas se forman para que:
a) Los átomos tengan una configuración estable.
b) Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases nobles.
c) Los átomos se encuentran rodeados de 8 electrones en su última capa.
d) Todas las respuestas son correctas.
12 - ¿Qué diferencias existen entre los enlaces electrovalentes y covalentes?
13 - ¿Qué tipo de enlace se establece entre moléculas de agua?
14 - Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y
estructuras de:
representar las
a) Peróxido de hidrógeno (H2O2).
b) Cloro (Cl2).
c) Trióxido de dinitrógeno (N2O3).
d) Oxido de sodio (Na2O).
e) Amoníaco (NH3).
f ) Cloruro de amonio (NH4Cl).
g) dióxido de azufre
h) trióxido de azufre
15 - Indicar una molécula típicamente no polar.
16 - Indicar una molécula típicamente covalente polar
17 - En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:
(escribir la respuesta correcta)
Mg. Lic. GOMEZ Daniel J.
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1. Enlace covalente, si hay atracción electrostática.
2. Enlace iónico, si comparten los electrones.
3. Enlace metálico, cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de
ellos.
4. Enlace coordinado o dativo, so los electrones de valencia pertenece en común
a todos los átomos.
18 Sería de esperar en las uniones químicas entre átomos diferentes,
desplazamientos de la nube electrónica?. ¿Hacia cuál elemento?
19 - En los siguientes compuestos, cuales forman cristales iónicos y cuales moléculas?
NaCl
NH3
O2
KI
CH4
20 - Marcar en cada caso lo correcto. La unión iónica se produce entre un elemento
de bajo potencial de ionización y otro de:
a) baja afinidad electrónica
b) baja electronegatividad
c) bajo potencial de ionización
d) elevada afinidad electrónica
En la unión covalente los átomos:
a) comparten electrones
b) ceden electrones
c) transfieren electrones
d) ganan electrones
La electronegatividad es la capacidad que posee un átomo para:
a) repeler electrones
b) compartir electrones
c) atraer electrones
d) transferir electrones
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Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es mayor de 1,7 la
unión es:
a) iónica
b) covalente polar
c) covalente no polar
d) covalente coordinada
Cuando el par de electrones compartidos es aportado por uno solo de los átomos, la
unión es:
a) iónica
b) covalente polar
c) covalente no polar
d) covalente coordinada
21 - Se tienen cuatro elementos de números atómicos 9, 12, 24 y 30. Determina:
a) las estructuras electrónicas
b) las valencias con que se combinan con el hidrógeno y con el oxígeno
c) el carácter metálico o no metálico de estos elementos
d) ordénalos por orden creciente de sus potenciales de ionización.
22 - A dos elementos químicos les corresponden los números atómicos 17 y 55. a)
Escriba sus configuraciones electrónicas; b) justifique su carácter metálico y no
metálico; c) razone cuál es más electronegativo; d) razone cuál tiene mayor volumen
atómico.
23 - Dados los elementos Bromo y Sodio, indicar: a) configuración electrónica de cada
uno de ellos; b) tipos de enlace consigo mismo y entre sí.
24 - A partir de las teorías que describen el enlace metálico, explique las siguientes
propiedades: a) conductividad eléctrica; b) ductilidad y maleabilidad. c) Explica
brevemente las bandas de un conductor, un semiconductor y un aislante.
25 - a) ¿Qué tipo de enlace N - H existe en el amoniaco? b) ¿Y entre los átomos de K,
en el potasio sólido?
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26 - a) Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias: BeF 2; N2; CCl4;
C2H2. Números atómicos: Be=4; F=9; N=7; C=6; Cl=17; H=1. b) Razone si la reacción
entre un metal y un no metal puede dar lugar a un compuesto con enlace fuertemente
covalente.
27 - Para las siguientes especies: F2; NaCl; CsF; H2S; AsH3; SiH4, explique
razonadamente: a) cuáles tendrán enlaces covalentes puros; b) cuáles tendrán enlaces
covalentes polares; c) cuáles tendrán enlaces iónicos; d) ¿cuál será el enlace con mayor
carácter iónico. Datos: electronegatividades de Pauling: F=4,o; Na=0,9; Cl=3,0; Cs=0,7;
H=2,1; S=2,5; As=2,0; Si=1,8
28 - Dadas las siguientes sustancias: CS2 (lineal), HCN (lineal), NH3 (piramidal) y H2O
(angular), a) escriba sus estructuras de Lewis; b) justifique su polaridad. Datos:
números atómicos: C=6; S=16; N=7; O=8; H=1.
29 - Leer el listado de propiedades e indicar cuando corresponde a un enlace iónico o
a uno covalente
- solubles en agua
- punto de ebullición alto
- punto de ebullición bajo
- solubles en nafta
- no conducen la electricidad
- estructura cristalina iónica
- son electrolitos
30 - ¿Por qué se produce la unión puente de hidrógeno en el agua, cuales son las
consecuencias de dicha unión en las propiedades del agua?
Mg. Lic. GOMEZ Daniel J.
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