F y Q Unidad 2 . Tarea 2

FyQ
Unidad 2 . Tarea 2
Tarea
Fecha:
Alumno/a:
Las propiedades de las sustancias
Imagina que dispones en un laboratorio de seis sustancias puras desconocidas que tienes
que identificar. Con ese fin, realizas una serie de pruebas con ellas. No creas que porque
una de las pruebas te sugiera que pueda ser una sustancia concreta ya puedes tomar la
decisión, sino que tendrás que apoyarte en varios datos para alcanzar una conclusión
válida. Por ejemplo, hay muchas sustancias cristalinas incoloras, varios metales tienen
una densidad de alrededor de 8 g/cm3, muchos sólidos tienen puntos de fusión de
alrededor de 450 ºC, etc.
Fíjate en las imágenes de las seis sustancias. Tienes que clasificar el tipo de sustancia a
que pertenecen e identificar razonadamente cada una de ellas, basándote en los
resultados experimentales que se indican y en los datos de la tabla adjunta.
A
B
C
D
E
F
Datos experimentales
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Todas las sustancias excepto la F son sólidas a temperatura ambiente.
E tiene una dureza de 8 en la escala de Mohs.
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E tiene un punto de fusión de unos 1600 ºC, mucho mayor que el de las demás
sustancias.
E y B son frágiles, estallando al golpearlas con fuerza.
D se quema produciendo un gas muy tóxico, responsable de la lluvia ácida.
D no se disuelve en agua ni conduce la corriente eléctrica.
D tiene una densidad de aproximadamente 2 g/cm3.
D y A tienen colores característicos.
F reacciona con oxígeno y se quema, produciendo dióxido de carbono.
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F tiene un olor característico.
F tiene un punto de ebullición de alrededor de 80ºC.
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B se disuelve bien en agua.
B conduce la corriente eléctrica cuando está disuelta en agua.
B tiene una densidad experimental de 2.18 g/cm3.
A y C se moldean con facilidad y conducen la corriente eléctrica.
A tiene una densidad aproximada de 9 g/cm3.
C es muy blando y presenta aspecto metálico cuando se corta.
C reacciona violentamente con el agua (¡recuerda la historia inicial!).
Identificando sustancias
1) Utiliza los datos anteriores para clasificar desde A hasta F en uno de los cuatro tipos
de sustancia. Justifica tu respuesta.
2) ¿Qué diferencia hay entre una molécula y un cristal? Clasifica las sustancias
anteriores en moleculares o cristalinas.
3) Identifica las sustancias utilizando los resultados experimentales y los datos
siguientes, en los que se indican los tipos y posibles sustancias en cada caso:
Sustancias covalentes (cuarzo, diamante)
Dureza. Cuarzo: 8-9; diamante: 10.
Sustancias iónicas (cloruro de sodio, sulfato de sobre, nitrato de potasio)
El sulfato de cobre es azul.
Densidades. Cloruro de sodio: 2.2 g/cm3; nitrato de potasio: 2.1 g/cm3; sulfato de cobre:
2.3 g/cm3.
Sustancias moleculares (agua, etanol, benceno, azufre, naftalina, yodo)
Líquidos a temperatura ambiente: agua, etanol y benceno.
Sólidos a temperatura ambiente: azufre, naftalina y yodo.
El agua es inodora, mientras que el benceno y el etanol (un alcohol) tienen olor.
Densidades. Agua: 1 g/mL; etanol: 0.79 g/mL; benceno: 0.88 g/mL; azufre: 1.96 g/cm3;
naftalina: 1.14 g/cm3; yodo: 4.94 g/cm3.
El azufre es un sólido amarillo, el yodo es violeta y la naftalina blanca.
La naftalina tiene un olor intenso y muy característico.
Sustancias metálicas (aluminio, cobre, hierro, sodio)
Densidades: aluminio: 2.7 g/cm3; cobre: 8.96 g/cm3; hierro: 7.87 g/cm3; sodio: 0.97
g/cm3.
Dureza. Aluminio: 2; cobre: 3; hierro: 4; sodio: 1.
Modelos de enlace químico
4) La sustancia F se mezcla fácilmente con el agua en cualquier proporción. ¿Cuál es la
razón?
5) ¿Cómo se explica que la sustancia B se disuelve en agua mientras que la D no lo hace?
6) ¿Cómo están unidas entre sí las partículas de la sustancia F?
7) ¿Cómo se forma la sustancia B?
8) ¿Qué significa la fórmula de la sustancia B?
9) Explica brevemente qué mecanismo se propone para explicar que la sustancia A
conduzca la corriente eléctrica.
10) La sustancia C se conserva dentro de un recipiente hermético sumergida en un
líquido inerte para evitar que esté en contacto con el aire. ¿A qué crees que se debe esa
forma de conservarla?
Estructura de las moléculas y polaridad
11) Dibujar la estructura de Lewis de los siguientes elementos, e indicar qué tendencia
presentan a ganar o perder electrones. O , F , P, Mg, Fr, Ca, Ne, S, H, Ar.
12) ¿Por qué el Ne y el Ar no forman moléculas diatómicas: Ne2 y Ar2 ?
13) El ácido clorhídrico es un gas muy soluble en agua, mientras que la solubilidad del
oxígeno es muy pequeña. Justifica esa diferencia.
14) Da una explicación al hecho de que la fórmula del agua sea H2O y no H3O.