Palencia

Área:
Curso:
Física y Química
3º ESO
Clase:
Profesor/a:
Colegio LA SALLE - Palencia
GUIÓN DE LABORATORIO
TÍTULO:
Obtención (I) de SO2 y lluvia ácida (T-8)
OBJETIVOS: Hacerse una idea de cómo se produce la lluvia ácida.
MATERIAL: Soporte, nuez, pinzas, laminilla de cinc o aluminio
Mecha de azufre o azufre en polvo
Cerillas
Papel indicador pH universal
Agua destilada.
MONTAJE:
PROCEDIMIENTO: Colocad un poquito de azufre en polvo o una mecha de azufre sobre la laminilla
que va sujeta al soporte.
Preparad un trocito de papel pH . Calentad el extremo de la laminilla hasta que veáis
arder el azufre con llama azulada. Mojad el papel pH con agua destilada y ponedlo
rápidamente encima de la llama para que los gases que se forman se disuelvan en él.
Observad el color que toma.
Reacciones.
S (azufre) + O2 (oxígeno del aire)
 SO2 (dióxido de azufre)
SO2 (dióxido de azufre) + H2O (agua)
 H2SO3 (ác. sulfuroso)
CUESTIONES:
¿Qué color tomó el papel pH? ¿Qué está indicando dicho color?
El gas SO2 se forma al quemar carbón o derivados del petróleo que contienen azufre en
sus moléculas y pasa así a la atmósfera. Cuando llueve se forma el ácido. También
hacen lo mismo los óxidos de nitrógeno y de fósforo. Estos gases pasan a la atmósfera y
se disuelven en la lluvia formando ácidos (lluvia ácida). Su origen está en combustibles
de mala calidad (carbón, petróleo) que se usan sobre todo en la centrales térmicas.
Indagad los efectos perniciosos de la lluvia ácida en las personas (aparato respiratorio),
la vegetación y en los suelos.