Apunte 3 " Reacciones Químicas en la vida cotidiana"

COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES
PADRES FRANCESES
1
Departamento de Ciencias
Química 3°PAI
APUNTE 3 8°Básico
“REACCIONES QUÍMICAS EN LA VIDA COTIDIANA”
Aprendizajes esperados
- Reconocer y comprender aplicaciones de las reacciones químicas en la vida cotidiana
- Comprender como se realiza el intercambio de energía entre reactantes y productos
- Comprender el concepto de velocidad de reacción y los factores que la afectan
- Caracterizar el comportamiento general de ácidos y bases y, el proceso de
neutralización
- Reconocer acerca de la acción del aire , el agua y los ácidos sobre metales de uso común
e interpretan situaciones cotidianas relacionadas con dicha acción
REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA:
En todas las reacciones químicas se produce intercambio de energía con el entorno; este
intercambio se manifiesta en que algunas reacciones liberan energía y otras absorben .Cuando
esta manifestación de energía es calor, las reacciones químicas se pueden clasificar como
endotérmicas o exotérmicas, según su comportamiento
REACCIONES ENDOTÉRMICAS: Son aquellas que absorben calor desde el entorno, necesitan calor
para producirse y se expresan de manera general como:
A + B + calor
C + D
EJEMPLO:
Fe + S + CALOR
FeS
2
Cuando haces reaccionar azufre con hierro, para que ocurra la reacción debes aplicar calor
durante algún tiempo para que el proceso comience
REACCIONES EXOTÉRMICAS: Son aquellas que liberan calor al entorno, esto significa que el vaso
precipitado, o el tubo de ensayos en el que se está realizando la reacción se calienta. Se expresa
de manera general como:
A + B
C + D + calor
Ejemplo:
HCl + Mg
MgCl2
Cuando agregas ácido clorhídrico (HCl) a un trozo de magnesio, se libera calor al entorno, el vaso o
el tubo de ensayos donde se está haciendo el experimento se calienta.
REACCIONES EXERGÓNICAS Y ENDERGÓNICAS:
Cuando la energía que se libera en una reacción química no es calor, es otro tipo de energía (luz,
electricidad), la reacción es exergónica, si se necesita otro tipo de energía, no calórica entonces
será una reacción endergónica.
ACTIVIDAD:
1.-Observa la siguiente reacción química, llamada reacción de fermentación alcohólica.
C6H12O6
Glucosa
C2H5OH
+
alcohol etílico o etanol
CO2 +
CALOR
dióxido de carbono
a)
b)
c)
d)
Indica cuáles son los reactantes y los productos en esta reacción química
Equilibra la reacción química de fermentación
¿Cuántas moléculas de alcohol etílico y de dióxido de carbono se formaron?
Desde el punto de vista energético. ¿De qué tipo es esta reacción química: endotérmica o
exotérmica?. Justifica tu respuesta
e) Averigua dos ejemplos de reacciones endotérmicas y dos ejemplos de reacciones
exotérmicas que se den en la naturaleza
f) Indaga que productos forma la reacción de combustión de la glucosa en el organismo
2.- VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS: La velocidad de reacción se define como la
cantidad de reactivos que se transforma o producto que se forma por unidad de tiempo,
es una medida de la rapidez con que ocurre la reacción
En una reacción química pueden intervenir diversos factores que se encargan de
modificar (ya sea aumentando o disminuyendo) la velocidad de la misma. Estos factores
son:
1. Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción, esto ocurre
porque a mayor temperatura las partículas de reactantes se mueven más rápido,
chocan con mayor frecuencia y se trasforman más rápido en productos
2. Superficie de contacto: A mayor superficie de contacto, mayor velocidad de
reacción. Por ejemplo si se quiere hacer reaccionar una pastilla efervescente es
más rápida la reacción si esta pastilla está molida ya que de esta forma aumenta la
probabilidad de choques efectivos
3
3. Concentración:
A mayor concentración, (mayor
presencia de moléculas por unidad de volumen),
mayor velocidad de reacción de uno de los reactivos.
4. Catalizadores: Son sustancias químicas que aumentan la
velocidad de las reacciones químicas ya que disminuyen la
energía de activación. En los seres vivos existen
catalizadores de las reacciones químicas que ocurren
dentro del organismo. Estos catalizadores son un tipo
especial de proteínas llamadas enzimas, cuya función es
aumentar la velocidad de una reacción sin participar en
ella.
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL:
1.- Llenar hasta la mitad dos vasos precipitados con agua a temperatura ambiente
- Muelan la mitad de la tableta efervescente en un mortero (júntenla en un papel) y conserven
la otra mitad entera.
- Al mismo tiempo agreguen la tableta entera a un vaso y la molida al otro vaso. Midan el
tiempo que tarda en reaccionar completamente la tableta en cada uno de los vasos y registren los
datos en la tabla.
Tiempo de reacción en segundos
Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4
Grupo 5
Grupo 6
Grupo 7
Promedio
Tableta
entera
Tableta
molida
2.- Llenen hasta la mitad dos vasos precipitados, uno con agua a temperatura ambiente y otro con
agua caliente. Partan por la mitad una tableta efervescente, al mismo tiempo agreguen a cada uno
de los vasos la mitad de la tableta. Midan el tiempo de reacción y registren los datos en la tabla
Tiempo de reacción en segundos
Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4 Grupo 5 Grupo 6 Grupo 7 Promedio
Agua
a
temperatura
ambiente
Agua
caliente
RESPONDE EN EL CUADERNO:
1.- En la actividad 1 di en que caso fue más rápida la reacción, explica
2.- En la actividad 2 , di en que caso fue más rápida la reacción, explica
3.- ¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de una reacción?
4.- ¿Qué factores estuvieron presentes en las actividades experimentales realizadas?
5.- ¿Qué variables están presentes en la actividad 1 y 2?
6.- De estas variables ¿Cuál se mantuvo constante y cuál se cambió?
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REACCIONES QUÍMICAS EN LA VIDA COTIDIANA
Todo lo que ocurre en la naturaleza, se relaciona con las reacciones químicas que están ocurriendo
constantemente en nuestro organismo y en todo nuestro entorno. Las reacciones químicas que
ocurren en la naturaleza son de importancia VITAL ya que permiten la transformación constante
de la materia y sin ellas la vida no sería posible. Algunas de las reacciones que forman parte de
nuestra vida cotidiana son: Combustión, Respiración celular, Fotosíntesis, corrosión de los
metales, descomposición de la materia orgánica. A continuación revisaremos cada una de ellas y
trataremos de encontrar alguna relación entre ellas:
1.- COMBUSTIÓN: Es la reacción entre un combustible y oxígeno molecular para producir agua,
dióxido de carbono y energía, esta reacción se puede representar como:
COMBUSTIBLE + COMBURENTE
AGUA + DIÓXIDO DE CARBONO + ENERGÍA
COMBUSTIBLE: Son sustancias que contienen energía química almacenada en sus enlaces, esta
energía se libera como luz y calor, cuando se rompen los enlaces del combustible provocada por
la reacción con el oxígeno. Son ejemplos de combustibles: madera, gas natural, gas licuado,
carbón, petróleo, alcohol, gasolina, etc. Todos estos ejemplos corresponden a materia orgánica,
formada principalmente por carbono.
Un combustible no orgánico es el hidrógeno molecular H2, pero aún no se utiliza de
manera comercial o masiva, aún está en fase de investigación.
COMBURENTE: Es una sustancia capaz de generar la combustión, el único comburente es el
Oxígeno molecular O2
Cuando la combustión no se realiza con suficiente oxígeno, se dice que la combustión es
incompleta y en este caso genera CO monóxido de carbono, que es un gas altamente tóxico, ya
que al ser inhalado puede provocar envenenamiento temporal o la muerte.
La toxicidad del CO radica en que este reemplaza al O2 en la respiración celular. Esto
significa que si hay O2 en el ambiente y CO, la hemoglobina que se encarga de movilizar al oxígeno
a nivel celular, movilizará al monóxido de carbono CO y no al oxígeno.
El monóxido de carbono CO es un gas que no posee olor ni color por lo que las personas
no lo pueden detectar fácilmente cuando está en el ambiente. Este peligroso gas se produce
cuando los aparatos domésticos que funcionan por combustión como estufas, hornos, calefón e
incluso automóviles se encuentran en mal estado.
Ejemplo de combustión completa e incompleta
a) Combustión completa
CH4 + 2O2
b) Combustión incompleta
CO2 + 2H2O + ENERGÍA
2CH4 + 3O2
2CO + 4 H2O + ENERGÍA
2.- RESPIRACIÓN CELULAR: Este proceso consiste en una serie de reacciones químicas que
ocurren en el interior de las células de los organismos vivos. Durante la respiración, los nutrientes
obtenidos a través de la alimentación son procesados para extraer de ellos la energía almacenada
en sus enlaces químicos. Los nutrientes son transformados en glucosa y esta reacciona con
oxígeno molecular que ingresa al organismo mediante la inspiración de aire; esta reacción da
como producto dióxido de carbono, agua y energía. La reacción que representa el proceso
anterior es:
C6H12O6 + 6O2
6CO2 + 6H2O + Energía
Glucosa
oxígeno
dióxido
de carbono
agua
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La importancia de esta reacción es vital ya que a través de ella obtienes la energía
necesaria para lograr una vida saludable, por esto es importante que te alimentes diariamente en
forma sana y equilibrada
3.- FOTOSÍNTESIS: Es la reacción que se produce en las células vegetales. En presencia de la luz ,
las plantas transforman el dióxido de carbono que toman del aire y el agua que absorben del
suelo, en glucosa, carbohidrato rico en energía química. La reacción resumida de la fotosíntesis es
la siguiente:
6CO2 +
6H2O + Energía
C6H12O6 + 6O2
Dióxido
de carbono
agua
Glucosa
oxígeno
La fotosíntesis es imprescindible para mantener la vida , ya que la energía que las plantas
captan del sol es almacenada en los vegetales como compuestos energéticos, que son utilizados
por el resto de los organismos a través de las tramas alimentarias. Por otra parte, el oxígeno
producido durante la fotosíntesis es utilizado por la gran mayoría de los organismos vivos para
realizar la respiración celular
4.- CORROSIÓN DE METALES: La corrosión es la oxidación de los metales en presencia de aire y
humedad. Esta reacción provoca deterioro de los materiales que contienen metales. El hierro es
un metal que se oxida fácilmente por acción combinada del aire y la humedad, formando un óxido
de color rojizo llamado herrumbre.
Fe + O2
Hierro
oxígeno
FeO
oxido de hierro
RESPONDE EN TU CUADERNO:
1.- ¿Qué tienen en común las reacciones descritas anteriormente: combustión, respiración
celular, fotosíntesis y corrosión de los metales?
2.- Escribe una ecuación química que represente los siguientes cambios:
a) Corrosión del Magnesio Mg
b) Combustión completa del etano (C2H6)
C) Combustión incompleta del etano
d) fotosíntesis
3.- Clasifica las reacciones anteriores como síntesis, descomposición o desplazamiento.
APLICACIONES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS EN LA INDUSTRIA:
El estudio de las reacciones químicas a través del tiempo ha permitido su uso para la
obtención de energía y para elaborar los más diversos productos, mediante procesos productivos
que involucran reacciones químicas . Algunas reacciones químicas usadas por la industria son
entre otras: fermentación, reacciones de oxido-reducción, saponificación, elaboración de
polímeros, etc.
1. FERMENTACIÓN:
Es una reacción química en que se degradan compuestos orgánicos. Esta reacción se lleva a cabo
en levaduras y algunas bacterias para obtener energía.
La fermentación más conocida es la fermentación alcohólica , que realizan las levaduras ,
convirtiendo la glucosa de la uva , en alcohol etílico y dióxido de carbono.
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C6H12O6
GLUCOSA
2CH3CH2OH
ALCOHOL ETÍLICO
+
2CO2
DIÓXIDO DE CARBONO
Existen diferentes tipos de fermentación según lo que producen:
Fermentación alcohólica: produce alcohol etílico o etanol
Fermentación acética: el alcohol etílico es transformado por las bacterias en ácido acético. Esta
fermentación produce vinagre.
Fermentación láctica: La lactosa de la leche es transformada por bacterias en ácido láctico. Se
usa en la fabricación de yogurt y queso.
RESPONDE EN TU CUADERNO:
Observa los matraces puestos en el mesón al inicio de la clase
Matraz 1: 70 ml de agua+ 1 cucharada de azúcar+ 2 g de levadura
Matraz 2: 70 ml de agua+ 1 cucharada de azúcar+ 4 g de levadura
Matraz 3: 70 ml de agua+ 1 cucharada de azúcar+ 8 g de levadura
Matraz 4: 70 ml de agua+ 1 cucharada de azúcar+ agua para completar el mismo volumen de los
demás matraces.
1.- ¿Qué ocurrió con los globos
2.- ¿Qué rol cumple el azúcar?
3.- ¿Por qué es importante qué el lugar esté templado?
4.- ¿Qué utilidad presenta el matraz 4?
5.- ¿Para qué se usa levadura en el pan?
2.- REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN:
Son reacciones químicas que generan transferencia de electrones entre reactantes y productos ,
producen energía eléctrica; las pilas y baterías son ejemplos claros de obtención de electricidad a
partir de una reacción química.
3.- SAPONIFICACIÓN:
Esta es la reacción química de obtención de jabones . Este producto de limpieza tan masivo se
obtiene a partir de la siguiente reacción general:
Grasas + NaOH
jabón + glicerol
Hidróxido de sodio
4.- ELABORACIÓN DE POLÍMEROS SINTÉTICOS:
Los polímeros son los materiales sintéticos más utilizados en la actualidad, si miras a tu alrededor,
tu mesa, tus útiles escolares, tu ropa, tu mochila, etc. , están fabricadas de algún tipo de polímero,
los polímeros son macromoléculas que se forman por la unión de moléculas más pequeñas
llamadas monómeros.
Polietileno: es un polímero sintético usado en bolsas plásticas, botellas, juguetes y se forma
cuando se unen químicamente monómeros de etileno
Etileno
polietileno
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TEFLÓN: tetrafluoretileno
PVC: polivinilo cloruro
POLÍMERO
polietileno
teflón
PVC (polivinilo de cloruro)
MONÓMERO
etileno
tetrafluoretileno
cloruro de vinilo
USOS
bolsas plástica ,botellas, juguetes
sartenes, prótesis
tuberías
ACTIVIDAD:
1.- Escribe las ecuaciones que representan los siguientes cambios, balancéalas y clasifícalas
como sustitución, eliminación, desplazamiento, etc.
a) Al calentar clorato de potasio (KClO3) sólido, se descompone en cloruro de potasio (KCl) sólido y
oxígeno gaseoso (O2)
b) el propano (C3H8), es un combustible, que reacciona con oxígeno molecular, para generar,
dióxido de carbono, agua y energía.
c) En general los metales reaccionan con ácidos para formar sales e hidrógeno molecular. El cinc
(Zn), reacciona con ácido clorhídrico (HCl) para generar cloruro de cinc sólido, ZnCl2 e hidrógeno
gaseoso (H2)
d) El hidrógeno molecular gaseoso reacciona con nitrógeno gaseoso (N2), para generar amoníaco
(NH3 en estado gaseoso.
e) Al calentar sulfuro de cinc (ZnS) sólido en presencia de abundante oxígeno, se obtiene un polvo
blanco de óxido de cinc (ZNO) y se libera dióxido de azufre (SO2)
2.- Clasifica las siguientes reacciones como: sustitución o desplazamiento, descomposición o
síntesis o combinación.
a) NaCl(ac) + AgNO3(ac)
NaNO3(ac) + AgCl(s)
b) Cu(s) + Cl2(g)
CuCl2(s)
c) 2HgO(s)
2Hg(l) + O2(g)
d) 2Al(s) + 3H2SO4(AC)
Al2(SO4)3(ac) + 3H2(g)
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3.- Clasifica las siguientes reacciones según su intercambio de calor en exotérmicas o
endotérmicas:
a) Combustión de un combustible
b) fotosíntesis
c) respiración celular
4.- En las ecuaciones químicas de la columna B escribe el número del tipo de reacción de la
columna A que corresponda
COLUMNA A
COLUMNA B
1 combustión
2 Fe(s) + 3/2 O2(ac)
Fe2O3xH2O(s)
2 respiración
Grasa + hidróxido de sodio
jabón + glicerol
3 corrosión
C3H8 + 5O2
3CO2 + 4H2O + CALOR + LUZ
4 fermentación
6CO2 + 6H2O + Energía
C6H12O6 + 6O2
5 fotosíntesis
C6H12O6 + 6O2
6CO2 + 6H2O + Energía
6 saponificación
C6H12O6
2CH3CH2OH + 2CO2
5.- Balancea las siguientes ecuaciones :
a) Al2O3(S) + C(S) + Cl2(g)
b) Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(AC)
C) CH4(G) + O2(G)
AlCl3(s) + CO2(g)
PbSO4(s) + H2O(L)
CO2(G) + H2O(L) + CALOR
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ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS: Se denominan ácidos a un grupo de sustancias químicas que tienen
propiedades semejantes:
 Tienen sabor ácido característico
 Disuelven los metales a la vez que desprenden hidrógeno.
 Cambia el color de algunas sustancias, llamadas indicadores.
 Pierden sus propiedades cuando se mezclan con bases.
 Son conductores de la electricidad en solución acuosa (electrolitos)
 Algunos son corrosivos.
Las sustancias que tienen esas propiedades se denominan ácidos. Por regla
general, los ácidos tienen un átomo de hidrógeno en su molécula, aunque pueden tener
más de uno, y al disolverse en agua lo liberan como unión hidrógeno positivo, quedando
el resto de la molécula como anión:
Ácido
H+ + aniónEjemplos:
HCl
H+
+ Clácido clorhídrico
CH3COOH
ácido acético
vinagre
catión hidrógeno
o protón
H+
catión hidrógeno
o protón
anión cloruro
+ CH3COOanión acetato
Para medir la acidez de una sustancia se emplea la escala de pH, que va de 1 a
14. Si el pH = 7, la sustancia es neutra. Cuanto menor sea el pH, más ácida es la
sustancia. pH =1 es más ácido que pH = 5.
Para medir la acidez, se emplea papel indicador. Rojo indica acidez y azul alcalinidad
Muchas sustancias de uso corriente son ácidos, como por ejemplo: limón, naranja,
vinagre
ÁCIDO
PROPIEDADES Y APLICACIONES
ácido clorhídrico HCl
Sustancia corrosiva que se emplea en la
limpieza de cañerías. Nuestro organismo
los produce en el estómago y forma parte
del jugo gástrico
ácido sulfúrico
H2SO4
Sustancia muy corrosiva que se emplea en
la fabricación de baterías de automóviles,
en la obtención de cobre y en la
elaboración de fertilizantes
ácido carbónico H2CO3
Ácido débil, que está presente en todas las
bebidas gaseosas. Se forma cuando el
CO2, se disuelve en agua.
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BASES
Se llaman bases o álcalis a algunas sustancias con propiedades opuestas a los ácidos:
 Son untuosas al tacto.
 Devuelven a los indicadores el color que les cambió el ácido.
 Al mezclarse con los ácidos, ambos pierden sus propiedades. O sea neutralizan
los ácidos
 Algunas bases son corrosivas
 Son conductoras de electricidad (electrolitos)
 Por regla general, las bases tienen un grupo oxidrilo en su molécula (OH-),aunque
pueden tener más de uno, y al disolverse en agua lo liberan quedando el resto de
la molécula como catión:
Catión +
Base
+
OH-
Ejemplos:
Na+1 + OH-1
NaOH
Hidróxido de sodio
catión sodio
K+1
KOH
Hidróxido de potasio
catión potasio
anión hidroxilo
-1
+ OH
anión hidroxilo
Si una sustancia es básica, su pH es mayor que siete. Algunas sustancias de uso común
que son básicas:
- Detergentes
- Amoníaco
- Antiácidos estomacales.
BASES
Hidróxido de sodio NaOH (soda cáustica)
Hidróxido de magnesio Mg(OH)2
Amoníaco (NH3)
1 < pH < 7
pH = 7
7 < pH < 14
Propiedades y aplicaciones
Sustancia muy corrosiva, que se emplea
como un poderoso limpiador de cañerías y
en la elaboración de jabones
Sustancia no corrosiva, que se emplea en
la elaboración de antiácidos estomacales
Sustancia muy soluble en agua, tóxica e
irritante de las vías respiratorias. Se
emplea en la elaboración de limpiadores
domésticos
Ácido
Neutro
Alcalino
NEUTRALIZACIÓN.
La neutralización es la reacción química entre un ácido y una base. Al neutralizarse,
ambas sustancias pierden sus propiedades. La neutralización se representa mediante la
siguiente ecuación
Ácido + base
sal + agua
Cuando se mezcla un ácido con una base, el ácido libera un ión H+ y la base un anión OHUno y otro se unen y forman una molécula de agua. Por otro lado, el anión liberado por el
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ácido y el catión liberado por la base también se unen y forman una sustancia nueva, que
se denomina sal.
pH: significa poder hidrógeno, mide la concentración o cantidad de este ión H+ presente
en la solución
RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES
Para reconocer sustancias ácidas y básicas, existen los
llamados indicadores
- El papel pH , es un papel indicador cambia de color, en
presencia de las diferentes sustancias
- El pH metro, es un instrumento que permite medir el pH
cuando se introduce en una solución problema
- Existen otros indicadores en solución que al ser
agregados a la sustancia problema, cambiarán de color
según sean ácidos o bases
Indicador ácido-base
Fenolftaleína
Naranja de metilo
Azul de bromo timol
Papel tornasol
Coloración que toma
con un ácido
incoloro
rojo
amarillo
rojo
Papel pH
pH metro
Coloración que toma
con una base
fucsia
amarillo
azul
azul
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL:
Materiales:
- 21 Tubos de ensayos
- gradilla para tubos
- lápiz marcador (plumón permanente)
- varilla de vidrio
- Papel pH
Reactivos:
- 1 repollo morado por curso o bien hojas de repollo morado*
- Detergente para loza*
- Jabón líquido*
- Leche*
- Café*
- Vinagre*
- Bebida de fantasía cola*
- Indicadores de pH
PROCEDIMIENTO:
- Antes de comenzar, desprende unas 2 hojas de repollo morado, trózalas y ponlas en un
vaso precipitado con agua a calentar, calienta hasta que el agua adquiera color morado,
no es necesario llegar a ebullición.
- Mientras se calienta el repollo, ordena 21 tubos de ensayo en una gradilla numerados del
1A al 7A ; del 1B al 7B y del 1c al 7c
- Apaga el mechero y deja enfriar el agua de repollo que luego usarás como indicador
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-
Una vez ordenados pon un poco de cada muestra traída en el siguiente orden:
1a detergente
1b detergente
1c detergente
2a jabón
2b jabón
2c jabón
3a leche
3b leche
3c leche
4a agua destilada
4b agua destilada
4c agua destilada
5a vinagre
5b vinagre
5c vinagre
6a bebida cola
6b bebida cola
6c bebida cola
7a café
7b café
7c café
-
Toma el pH de cada muestra con papel pH y registra tus datos en una tabla
MUESTRA
pH
detergente
jabón
leche
agua destilada
vinagre
bebida cola
café
-
Agrega a cada tubo A una gotas de fenolftaleína y registra los colores obtenidos
Agrega a cada tubo B una gotas de azul de bromo timol y registra los colores obtenidos
Agrega a cada tubo C unas gotas del indicador de repollo morado y registra los colores
obtenidos
MUESTRA
COLOR AL AGREGAR
FENOLFTALEÍNA
COLOR AL AGREGAR AZUL
DE BROMO TIMOL
COLOR AL AGREGAR EXTRACTO
DE REPOLLO MORADO
detergente
jabón
leche
agua destilada
vinagre
bebida cola
café
RESPONDE EN TU CUADERNO:
1.- ¿Qué tipo de reacciones estamos provocando en cada caso?
2.- clasifica en una tabla las sustancias ácidas y las básicas
Sustancias ácidas
Sustancias básicas
3.- Explica en que te basaste para la clasificación anterior
4.- Con respecto al indicador de repollo morado ¿Qué color toma cuando entra en contacto con
ácidos?¿Qué color toma cuando entra en contacto con bases? Explica en que te basas para dar
esta respuesta.
5.- La misma pregunta anterior, respecto a la fenolftaleína y al azul de bromo timol
6.- define los siguientes conceptos: Ácidos, Bases, indicadores