fundamento teórico. - ies inca garcilaso

Dpto. de Física y Química.
I.E.S. Inca Garcilaso. Montilla.
PRÁCTICA 11
RECONOCIMIENTO DE SUSTANCIAS POR SUS PROPIEDADES.
OBJETIVOS.
Reconocer sustancias a partir de sus propiedades específicas o de sus reacciones
características.
Diferenciar las propiedades de ácidos y bases.
Conocer la existencia de los indicadores y su aplicación.
FUNDAMENTO TEÓRICO.
¿Qué son ácidos y bases?. Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera
sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan
Ácidos: Tienen sabor ácido, dan un color característico con los indicadores (ver abajo),
reaccionan con metales desprendiendo hidrógeno, reaccionan con bases en reacciones llamadas
de neutralización, donde ambos pierden sus características.
Bases: Tienen sabor amargo, dan un color característico con los indicadores (distinto al de los
ácidos), tienen un tacto jabonoso.
NOTA: NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la certeza de que es
inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso comprobar
incluso el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras
Indicadores: Son sustancias que adoptan un color distinto según estén en presencia de un
ácido o de una base. Suelen ser sustancias sólidas pero se utilizan normalmente en disolución
alcohólica, es decir disueltas en alcohol. Estas sustancias se añaden a la disolución problema y
la colorean de distinto color según su carácter ácido o básico.
FABRICACIÓN CASERA DE UN INDICADOR “ Agua mágica”
- Cocer tres o cuatro hojas de lombarda en agua.
- Colar el líquido obtenido y guardar en un vaso.
- En cuatro vasos transparentes añadimos un poco de lejía, agua fuerte, bicarbonato y
vinagre.
- Añadir a cada vaso un poco de agua.
- Verter en los vasos un poco de “agua mágica” obtenida al cocer la col.
- Anotar resultados e interpretar.
LABOR DE LABORATORIO
1º Parte : Diferenciar propiedades de ácidos y bases .
Material: ácido clorhídrico, sulfúrico, bicarbonato sódico (disolución saturada),….gel, vinagre,
zumo de limón, vino, agua fuerte, amoníaco, etc. Gradilla de tubos de ensayo, indicadores
- Medir la acidez o basicidad de las disoluciones de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico,
bicarbonato sódico, amoníaco, ácido acético, hidróxido sódico, empleando para ello papel de
tornasol universal o el uso de distintos indicadores, como puede ser la fenolftaleina, naranja de
metilo, tintura de tornasol...., indicador casero. En la tabla siguiente podéis ver los colores según
sean ácidos o básicos.
- Con los resultados obtenidos elabora una tabla indicando qué sustancias son ácidas y
cuáles básicas.
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- Podemos comprobar la acidez o basicidad de sustancias de uso cotidiano: gel, vinagre,
zumo de limón, agua fuerte, etc.
Indicador
Ácido
Básico
Fenolftaleina
Incoloro
Rosa-violeta
Metilnaranja
Rojo
Amarillento
Tintura de Tornasol
Rojo
Azul
Lombarda
Rosa a rojo
Verde-amarillo
2ª Parte : Aplicación práctica de los indicadores: Método de medida de la vitamina C.
Hemos comentado que los indicadores son sustancias que se añaden a la disolución
problema y que nos indican que algo ha ocurrido con el cambio de color que experimentan, pero
a veces no es necesario añadir un indicador ya que alguna de las sustancias que intervienen en el
proceso actúa como tal; este es el caso del permanganato potásico.
En esta experiencia vamos a poner de manifiesto este hecho.
Material: Permanganato de potasio, vinagre, zumo de fruta, tubos de ensayo, cuenta
gotas, filtro, un comprimido de vitamina C.
La vitamina C es un agente reductor en un medio ácido ( vinagre, mientras que el
permanganato de potasio es un indicador: violeta en estado oxidado e incoloro en medio ácido
(reducido). Una cierta cantidad de vitamina C es capaz de decolorar una cantidad determinada
de permanganato potásico.. Se necesitará un cierto volumen de zumo de fruta para decolorar la
misma cantidad de permanganato
Procedimiento:
A realizar por el profesor:
- Disolver 1 g de permanganato de potasio en 50 ml de vinagre.
- Disolver un comprimido de vitamina C, o sea 180 mg., en una mezcla de 50 ml de
agua y 50 ml de vinagre.
- Filtrar un poco de zumo de naranja.
A realizar por los alumnos
- Verter 20 gotas de la solución de permanganato en dos tubos de ensayo.
- Con un cuentagotas, lleno de solución de vitamina C, contar el número de gotas
necesarias para obtener la decoloración del indicador en el primer tubo. Agitar
después de cada gota que se añada.
- Proceder de la misma manera en el segundo tubo de indicador utilizando esta vez el
zumo en lugar de la vitamina C.
Cálculo de la concentración.
La solución inicial de 180 mg/100 ml corresponde con 54 microgramos/gota (una gota
equivale a 30 microlitros).
Si se ha necesitado 20 gotas de vitamina C para decolorar al indicador, lo que
corresponde a 20 veces 54 microgramos es decir aproximadamente 1 miligramo. Si se
necesita, por ejemplo, 44 gotas de zumo para decolorar el indicador. Entonces 44 gotas
gotas de zumo de naranja contienen 1 miligramo de vitamina C lo que corresponde a 75
mg/100 ml.
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3ª Parte: Reconocimiento de sustancias
Material: Zn y Mg Metal; carbonato de calcio, sulfato de calcio, ácido clorhídrico, hidróxido de
calcio (solución); nitrato de plata, amoníaco, cromato potásico, disolución de sulfato de cobre,
ácido nítrico, moneda de 5 céntimos, hierro. Gradilla de tubos de ensayo.
a) Distinguir Zn y Mg por su comportamiento frente al oxígeno.
b) Distinguir carbonato de calcio y sulfato de calcio por su comportamiento frente al ácido
clorhídrico. Recoger el gas desprendido sobre disolución de hidróxido de calcio.
c) Disolver cinc en ácido clorhídrico, recoger el gas. Distinguir el gas anterior llevándolo sobre
disolución de hidróxido de calcio.
d) Reconocimiento de cloruros en el agua, por reacción con nitrato de plata. Añadir gotas de
amoníaco.
e) Añadir cromato potásico a disolución de sulfato de cobre. Anotar lo que ocurre. Añadir gotas
de amoníaco. Observar.
f).Agregar ácido nítrico (1 a 2 gotas) sobre cobre (moneda de 5 céntimos). Recoger el gas en un
matraz invertido. Repetir la experiencia con hierro. Observar.
Elabora una tabla con los resultados obtenidos. En los próximos días los interpretaremos.
4º Parte: Aparición de sustancias nuevas
Material: vinagre, bicarbonato sódico (sólido), azúcar, desatascador, nitrato de plomo
(solución). Erlenmeyer, gradilla de tubos de ensayo.
a) Globo hinchable.
- Añadimos vinagre en un erlenmeyer
- Echamos bicarbonato en un globo y se acopla a un embudo.
- Se coloca el globo con el bicarbonato en la boca del erlenmeyer y agitamos. Anota lo
que ocurre.
b) Más negro que el carbón.
- Se añade una pequeña cantidad de azúcar (punta de espátula) en un vaso de
precipitado pequeño y se le añade con mucho cuidado unos mililitros de desatascador (ácido
sulfúrico). Anota lo que ocurre.
c) Añade 2 ml de disolución de nitrato de plomo a un tubo de ensayo y le añadimos unas gotas
de desatascador. Anota lo que ocurre.
Elabora una tabla con los resultados obtenidos. En los próximos días los interpretaremos.
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